10.11 高考萬丈高樓平地起，化學必修知識精華送給你之二

高中化學必修一通關必備

今天整理了化學必修一中的重點知識和化學方程式

一、鈉及其化合物的性質：

1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處遊動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色.

4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6． 碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

二、 氯及其化合物的性質

1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3． 製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

三、 以物質的量為中心的物理量關係

1． 物質的量n（mol）= N/N(A)

2． 物質的量n（mol）= m/M

3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)

4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV

四、 膠體：

1． 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系.

2． 膠體性質：

① 丁達爾現象

② 聚沉

③ 電泳

④ 布朗運動

3． 膠體提純：滲析

五、 電解質和非電解質

1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物.

2． 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等.

3． 離子方程式的書寫：

① 寫：寫出化學方程式

② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現.

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等.

③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去.

④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆.

4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等.

③ 生成難電離的物質（弱電解質）

④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

六、氧化還原反應

1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

3． 氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

七、鐵及其化合物性質

1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

a) 加氫氧化鈉溶液,產生白色沉澱,繼而變灰綠色,最後變紅褐色.

b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.

② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）

a) 加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉澱.

b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色.

2． 主要反應的化學方程式：

① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 鐵與硫酸銅反應（溼法鍊銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

八、氮及其化合物的性質

1． "雷雨發莊稼"涉及反應原理：

① N2+O2放電===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2． 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3

3． 氨的實驗室製法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 裝置：與制O2相同

③ 收集方法：向下排空氣法

④ 檢驗方法：

a) 用溼潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色.

b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產生.NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-

5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）

6． 碳酸氫銨受熱分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10． 氯化銨受熱分NH4Cl NH3↑+HCl↑

九、 硫及其化合物的性質

1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O

4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

十、 鎂及其化合物的性質

1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5． 海水中提取鎂涉及反應：

① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

十一、Cl-、Br-、I-離子鑑別：

1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I-

2． 分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振盪,下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-.

十二、 常見物質俗名

①蘇打、純鹼：Na2CO3； ②小蘇打：NaHCO3； ③熟石灰；Ca（OH）2；

④生石灰：CaO； ⑤綠礬：FeSO4•7H2O； ⑥硫磺：S；

⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3； ⑧膽礬：CuSO4•5H2O；

⑨石膏：CaSO4•2H2O； ⑩明礬：KAl（SO4）2•12H2O

十三、鋁及其化合物的性質

1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2． 鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4． 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5． 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6． 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7． 氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十四、 硅及及其化合物性質

1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5． 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

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