在酸性介質中，往MnSO4溶液裡滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發生如下反應：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列說法不正確的是（ ）
A. 可以利用該反應檢驗Mn2+
B. 氧化性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣
C. 該反應中酸性介質可以為鹽酸
D. 若有0.1mol氧化產物生成，則轉移電子0.5mol
【答案】C
【解析】
A、在酸性條件下，加入(NH4)2S2O8，如果溶液變為紫紅色，說明原溶液中含有Mn2＋，故A說法正確；B、利用氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，根據反應S2O82－為氧化劑，MnO4－為氧化產物，因此S2O82－的氧化性強於MnO4－，故B說法正確；C、高錳酸鉀具有強氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，因此酸性介質不能是鹽酸，故C說法錯誤；D、氧化產物是MnO4－，因此轉移電子物質的量為0.1×(7－2)mol=0.5mol，故D說法正確。
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