【化學】初中化學難不難老師說了算,難點解析之--“溶解度”講解

初中化學特點

初中化學雖然不難,但是知識點多,概念繁雜,有些還特別抽象,由於初中生認知水平有限,對於抽象的化學概念的理解確實有困難。所以說,對於初中生來說,化學可能沒有其他科目那麼好學。

【化學】初中化學難不難老師說了算,難點解析之--“溶解度”講解

學生不會或者聽不懂很大一部分責任在於老師!怎麼能夠把晦澀難懂抽象概念講的簡單,讓學生容易理解才是最重要的。今天主要就拿初中化學中比較難懂的一個概念---“溶解度”來仔細分析下吧。

初中化學裡面有一個比較難理解的定義“溶解度”。先來看課本中的定義,“溶解度”:在一定溫度下,某固態物質100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質這種溶劑裡的溶解度。這樣一句信息量很多的定義讓很多剛學化學的同學一頭霧水概念很長,也很亂,更難懂,所以我們必須得拆開來看,挨個理解為什麼要這麼定義。

首先你只要談“溶解度”,從定義中可以看到必須有四個固定條件:一定溫度、特定溶質、100g溶劑、達到飽和。下面分開來講

① 一定溫度:定義“溶解度”的時候為什麼要把溫度放在最前面,原來溫度會影響溶質在溶液中的溶解程度的(或者增大或者減小):這裡可以做個小實驗,實驗一:將固體硝酸鉀加入盛有100g水的燒杯中,直到有少量固體剩餘,這個時候說明100g水吃硝酸鉀已經“吃飽了”,不能再溶解了,然後將燒杯放到酒精燈上加熱,神奇的現象出現了,燒杯中的硝酸鉀固體居然消失了,說明又被100g水“給吃了”,通過這個實驗,相信同學們都可以認識到,原來溫度真的可以改變硝酸鉀在水中的溶解程度。所以在提到溶解度的時候必須要把溫度放在最前面才有意思。不提溫度,溶解度是沒有意義的。

② 特定溶質:為什麼非要兩次強調特定物質呢,還是以實驗來說明,將上面實驗一中的飽和硝酸鉀溶液倒出一部分到另外一個燒杯2中,然後往燒杯2中加入固體氯化鈉,結果發現,新加入的氯化鈉居然又溶解了,說明這個所謂的飽和溶液只是針對特定溶質“氯化鉀”來說,而不是“氯化鈉”,就好比給同學吃她不愛吃的麵條,她很快就說吃飽了,但是你再給她最愛吃的巧克力,她卻還可以接著吃,暫且可以這麼理解吧,還沒想到更通俗易懂的解釋。

③ 100g溶劑:這個是比較好理解的,同樣以實驗來說明,還是取實驗一中的飽和氯化鉀溶液,加入固體氯化鉀,發現不能溶解,然後再加入水,發現固體氯化鉀消失,這就說明溶劑的多少也會改變所能夠溶解的溶質的多少,所以要想談“溶解度”,必須固定溶液質量,而在定義中是100g,很多同學會有疑問,為什麼固定溶劑質量是100g呢,而不是其它的?當然也可以定義為其它的質量,比如200g、1000g等等。但是溶解度可以理解為是一種物質的固有屬性,200g、1000g意義是一樣的,在一定溫度下,比如100g水中溶解氯化鉀10g達到飽和,,溶解度就是10g,而200g就能溶解20g,1000g溶劑就是100g,所以要是定義中規定溶液的質量是1000g,那麼溶解度就是100g。

④ 達到飽和:這個比較容易,溶液達到飽和才能說溶解度是多少,就好比說同學們在告訴別人自己的飯量是多少的時候,肯定是在吃飽的情況下才會知道,不然你沒吃飽當然就不知道你到底能吃多少,也就不知道自己的飯量了。

這就是這個定義的具體分析,離開這四個固定條件,談“溶解度”就是耍流氓。當然,考試出題也是從這四個地方給同學們挖坑。

一起研究幾個例題

首先來一個簡單的練練手,判斷對錯

例題1:l00g水中最多可以溶解20g硝酸鉀,所以硝酸鉀在水中的溶解度是20g。(X ) 

錯因:未指明溫度。

例題2:在20℃,100g水中溶有20g硝酸鉀,所以20℃時硝酸鉀的溶解度為20g。( X) 

錯因:未指明溶液是否已經達到飽和狀態。

例題3:在40℃,燒杯內的水中最多可以溶解20g硝酸鉀,所以40℃時硝酸鉀的溶解度為20g。( X) 

錯因:未指明溶劑是100g。

下面進行提高題練習,選擇題

例題4:在一定溫度下,將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中,攪拌並冷卻至原來溫度,下列說法正確的是( )

A.溶劑質量不變 B.溶質質量增加 C.溶液濃度不變 D.溶解度增大

答案:C

分析:我們知道生石灰(CaO)放入石灰水中會與溶劑水發生化學反應,反應方程式如下所示:CaO+H2O==Ca(OH)2,由於溶劑參加了化學反應,所以溶劑減少,而溫度不變,並且原溶液已經是該溫度下的飽和石灰水,所以溶質的溶解度不變,在溶劑減少的情況下,所能溶解的溶質當然也是減少的。

例題5:將80℃的KNO3飽和溶液冷卻至20℃,有晶體析出,此刻得到的溶液為20℃時的( ) 

A.飽和溶液 B.不飽和溶液 C.稀溶液 D.濃溶液

答案:A

解析:由於溶解度與溫度有關,而KNO3溶解度隨著溫度降低而降低,所以才有晶體析出,所以,當溫度從80℃降至20℃的時候,KNO3溶液依舊是飽和的,因為只有飽和溶液才會有晶體析出。

例題6:25℃時,在甲、乙兩個燒杯中分別盛有硝酸鉀飽和溶液200g和100g,然後分別都蒸發掉10g水,再冷卻到25℃。現甲燒杯中析出m1g KNO3晶體,乙燒杯中析出m2g KNO3晶體。則m1與m2的大小關係是( )

A.m1=m2 B.m1>m2 C.m1<m2 D.m1=2m2

答案:A

解析1:關鍵點在於甲、乙兩個燒杯中分別盛有的都是硝酸鉀

飽和溶液200g和100g,不管是200g,還是100g,其實只要是同一個溫度下的飽和溶液,就可以把他們理解為是同一種溶液,你可以將他們混合,再分開,然後還是原來的樣子,所以,既然都一樣,那麼我可以從甲乙燒杯中分別取出來等量的溶液,然後分別都蒸發掉10g水以後,只剩下析出的KNO3晶體,肯定是一樣多的。

解析2:也可以這樣理解,使用假設法,假設25℃下,乙燒杯中100g硝酸鉀溶液中溶質為10g,那麼根據前面講過的溶解度的概念得出,甲燒杯中溶質的質量是20g。甲乙燒杯中的溶液濃度都是1/10,那麼再蒸發掉10g水以後,由於溫度沒變,所以溶解度沒變,溶液依舊飽和,濃度也沒變,根據甲乙燒杯中的溶液濃度一樣,可以得出20-m1/200-10-m1=1/10;10-m2/100-10-m2=1/10

分別算出:m1=m2=10/9

解析3:由於甲、乙燒杯中蒸發的水都是10g,並且蒸發前都是飽和溶液,所以蒸發的也是飽和溶液,所以可以換一個角度思考,在同一溫度下,將析出的硝酸鉀晶體加入到10g水裡面,恰好是飽和的,所以甲乙燒杯中析出的晶體加入到10g水裡都是剛好飽和,所以析出的晶體肯定是一樣多。

好了,通過上面的講解,相信對於“溶解度”這個概念同學們肯定都理解透徹了吧!

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