九年級化學試卷20
可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40
第Ⅰ卷（選擇題共15分）
選擇題（本題包括15小題，每小題只有1個選項符合題意。每小題1分，共15分）
1.2019年政府工作報告提出:繼續堅定不移地打好包括汙染防治在內的“三大攻堅戰“。下列做法錯誤的是
A. 研發新能源車代替燃油車B. 將廢棄的秸稈就地焚燒處理
C. 將生活汙水集中處理後排放D. 禁止將醫療廢物混入生活垃圾
2.下列過程涉及化學變化的是
A. 燒製陶壺B. 耕地C. 雕刻印章D. 織布
3.下列圖標表示節水的是
A. B. C. D.
4. 每100g黑木耳中含鐵0、185g,是常見天然食品中最高的,這裡的“鐵”應理解為（ ）
A. 分子B. 原子C. 離子D. 元素
5.下列化學用語表達的意義正確的是
A. 2O--2個氧元素B. Ca2＋--鈣元素顯+2價
C. CO32－--1個碳酸根離子D. H2O2過氧化氫由氫分子和氧分子構成
6.如圖所示的實驗操作正確的是（ ）
A. 傾倒液體
B 加熱液體
C. 量取液體
D. 吸取液體
7.下列實驗現象的描述正確的是
A. 硫在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
B. 鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂，放出熱量
C. 水電解實驗中，正、負極端的玻璃管內均產生大量氣泡
D. 將雞蛋殼放入蒸餾水中，雞蛋殼表面立刻產生大量氣泡
8.鎵的化合物用於半導體、太陽能電池等多種領域，有“電子工業脊樑”的美譽。鎵在元素週期表中的信息見圖。下列說法錯誤的是
A. 鎵屬於金屬元素
B. 鎵的原子序數是31
C. 鎵原子中的質子數為31
D. 鎵的相對原子質量是69.72g
9.打火機的使用原理是:按下開關，丁烷汽化，電火花引燃丁烷氣體;鬆開開關，停止釋放丁烷，火焰熄滅。下列說法正確的是
A. 按下開關時，丁烷分子間的間隔不變B. 鬆開開關時，丁烷分子停止運動
C. 丁烷被引燃是因為丁烷的著火點降低D. 火焰熄滅是因為打火機口無丁烷
10.下列物質的性質和用途對應關係錯誤的是
A. 石墨很軟，可用於制鉛筆芯B. 碳納米管機械強度高，可作電極材料
C. 金剛石硬度大，可用來裁玻璃D. 乾冰易昇華吸熱，可用於人工降雨
11.在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現的是
A. H2O2 O2B. FeFe2O3
C. CO2 COD. CuSO4溶液Cu
12.如圖為某化學反應的微觀示意圖。下列敘述正確的是
A. 該反應的生成物有3種
B. 該反應前後原子的種類和數目均發生改變
C. 該反應中參加反應的物質微粒個數比為2:3
D. 該反應中Y元素和Z元素化合價一定發生變化
13.下列實驗不能達到實驗目的的是
A. 比較空氣和呼出氣體中氧氣的多少
B. 比較白磷和紅磷著火點的高低
C. 除去水中可溶性的鈣鎂化合物
D. 驗證石蠟中含有碳元素
14.一定條件下密閉容器內發生某反應，反應過程中各物質的質量變化見下表。
物質甲乙丙丁反應前46g100g2g0反應中23g52g46gm1反應後m24gm3m4其中未知數據錯誤的是A. m1為29gB. m2為0gC. m3為90gD. m4為54g
15.已知:，CaCO3CaO+CO2↑。取12.9gMg(OH)2和CaCO3的混合物，加熱，剩餘固體質量隨時間變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. x點剩餘固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2
B. y點剩餘固體中鎂元素質量為1.2g
C. z點發生的反應為CaCO3CaO+CO2↑
D. 若剩餘固體中鈣元素的質量分數為36.0％，則剩餘固體的成分為CaCO3和MgO
第Ⅱ卷（非選擇題共35分）
16.化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。請用下列物質的序號填空。
A 二氧化碳 B 甲烷 C 二氧化硫 D 稀有氣體 E 一氧化碳
（1）造成酸雨的物質是__________________
（2）可用於製作霓虹燈的是____________
（3）壓縮天然氣的主要成分是_____________
（4）造成煤氣中毒的物質是_______________
17.2018年12月8日，搭載“嫦娥四號”的“長征三號乙”運載火箭發射成功。
（1）火箭可用液氫和液氧作推進劑。液氧屬於__________（填“純淨物＂或“混合物”），工業上大量製取氧氣的方法是___________。
（2）火箭也可用C2H8N2和N2O4，作推進劑，發生反應化學方程式為:C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X。N2O4中氮元素的化合價為________，x的化學式為________。
（3）“嫦娥四號”光伏發電板中含有硅。單質硅可由石英（SiO2）固體和焦炭在高溫下反應制得，同時產生一種可燃性氣體，該反應化學方程式為______________。
（4）“長征三號乙”運載火箭發動機在焊接時需使用氬弧焊。焊接時用氬氣作保護氣的原因是____________。
18.實驗室利用下圖裝置製取常見氣體。
（1）儀器a的名稱是__________
（2）實驗室用KMnO4製取較純淨的O2，反應的化學方程式為_______;用裝置A製取O2時應作的改進是____________，選用的收集裝置是_______（填序號）。
（3）用H2O2溶液和MnO2製氧氣時，與裝置B相比，選用裝置C的優點是_______
（4）某興趣小組同學對氫氣性質實驗進行了如下改進。
①如圖中利用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為__________。在U型管ロ點燃氫氣，發出尖銳爆鳴聲;3-5秒後再次點燃，氫氣安靜地燃燒。U型管中水的主要作用是_______。
②緩慢連續推動圖5中的注射器活塞，注入30mL氫氣時，點燃酒精燈;一段時間後，U型管底觀察到的現象為__________，發生反應的化學方程式為________。
19.硫化氫（H2S）的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。
（1）方法1:將H2S在空氣中點燃，不完全燃燒後生成硫和水，完成燃燒後轉化為二氧化硫和水。寫出H2S不完全燃燒的化學方程式:________。
（2）方法2:將H2S和空氣的混合氣體通入含FeCl3、FeCl2、CuCl2和HCl的混合溶液中反應，用於回收S。物質轉化如下圖所示:
【查閱資料】反應I: 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O
反應Ⅱ: 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl
反應Ⅲ: CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl
①將S從溶液中分離出來的操作是__________
②反應中，反應前後化合價不變元素有___________
③實際操作時，欲使生成的硫單質中不含CuS，應提高混合氣中空氣的比例，其原因是__________
④該工藝中可循環使用的物質是FeCl3、FeCl2和_________（填化學式）。
（3）方法3:H2S氣體在高溫下會反應生成S2和H2。該反應的化學方程式為________。
20.空氣中CO2的濃度超過正常含量將對人體健康產生危害。某化學研究小組同學對生活場景中的CO2濃度進行了如下探究。
I.探究建築火災中CO2濃度
如圖1所示，點燃蠟燭，將CO2緩慢倒人燒杯。如圖2所示模擬建築火災現場，在封蓋容器底部放置2根高低不同的蠟燭，在燭芯附近放置O2傳感器（見a1、a2）和CO2傳感器（見b、b2）。點燃蠟燭後迅速封蓋，採集相關數據，實驗結果如圖3、圖4所示。
（1）圖1所示實驗中，觀察到燒杯內低處蠟燭先熄滅，則CO2具有的性質是_______
（2）由圖3可知:蠟燭熄滅時容器各處O2含量均未降至0。你對“燃燒”需要的條件的新認識是___________。
（3）在建築火災中，應低下身子沿牆壁或貼近地面“往低處逃生”其原因是__________。
我國部分地區有使用地窖貯存農產品的習慣，而地窖中容易積蓄CO2，根據（工作場所有害因素職業接觸限值》要求，CO2短時間接觸容許濃度為18mg/L。研究小組同學從某地窖中收集2瓶各500mL的氣體樣品進行如下實驗:①將點燃的蠟燭放入瓶1中，蠟燭火焰無明顯變化;②用CO2傳感器測出瓶2中CO2濃度為22.6mg/L
（1）下列防範措施正確的是________（填序號）。
A 用農用噴霧器向地窖內噴酒水，使CO2溶解到水中
B 手持火把進入地窖時，若火把持續燃燒，則表示安全，繼續前進
C 利用鼓風機將地窖內部分空氣排出，也可打開地窖蓋，通風一段時間後再進入
（2）研究小組同學向瓶2中加入足量澄清石灰水，振盪、充分反應，傳感器顯示CO2濃度慢慢下降，當濃度降至0.6mg/L時，計算瓶內生成沉澱的質量。（假設瓶中氣體總體積不變）____________
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