中考複習初中化學化學方程式分類整理
涉及到氧氣的反應：
金屬通性：
酸的通性：
1.酸與指示劑作用（酸使紫色石蕊試液變紅；不使無色酚酞變色）
2.酸 +金屬== 氫氣 + 鹽（置換）
3.酸 +金屬氧化物==鹽 + 水（複分解）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
4.酸+鹼==鹽+水（複分解）也叫中和反應
NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
5.酸+鹽==另一種酸+另一種鹽（複分解）
如果是碳酸鹽和酸則有二氧化碳生成,其它鹽和酸反應要有沉澱生成. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
鹼的通性
1. 與指示劑作用 （能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞變紅）
2.鹼＋非金屬氧化物==鹽+水(鹼必須是溶液；非金屬氧化物( CO2、SO2、SO3）)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3.鹼＋酸＝＝鹽＋水（複分解）
4.鹼＋鹽＝＝另一種鹼＋另一種鹽（複分解）
(鹼和鹽都必須是溶液,生成物一定至少要有一種是沉澱)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
鹽的通性
1.鹽＋金屬＝＝另一種金屬＋另一種鹽（置換）
(鹽必須是溶液,金屬的活潑性要比另一種金屬大)
2.鹽＋酸＝＝另一種鹽＋另一種酸（複分解）
3.鹽＋鹼＝＝另一種鹽＋另一種鹼（複分解）
4.鹽＋鹽＝＝另一種鹽＋另一種鹽（複分解）
(兩種鹽都必須是溶液,生成物一定至少有一種是沉澱)
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
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