離子反應和氧化還原反應在工農業生產中具有重要用途，也是高考的重要考點。為了幫助大家在一輪複習中更好的掌握該部分的知識，今天化學姐歸納總結了該部分的知識點和思維方法。
離子反應思維導圖
技法歸納
1、判斷溶液中離子共存的規律
同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子便不能在同一溶液中大量共存。
（1）有氣體產生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由於CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
（2）有難溶物或微溶物生成。
①SO42ˉ與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存。
②CO32ˉ與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存。
③S2ˉ與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存。
④OHˉ與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存。
（3）有弱電解質生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由於OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
（4）由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存（在一定的酸鹼性條件下）。
①酸性條件下，NO3ˉ與Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。
②S2ˉ與SO32ˉ等不能共存（鹼性條件下可以共存）。
③MnO4ˉ與Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存。
④ClOˉ與Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。
⑤Fe3+與S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存。
（5）由於形成絡合離子，離子不能大量共存。
①Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存。
②Ag+與NH4+在鹼性條件下不能共存。
（6）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存：
①Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5O-等不能共存。
②Fe3+與AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存。
③NH4+與AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存。
2、附加隱含條件的應用規律
（1）限制酸性溶液的條件（隱含有H+）
①常溫下PH=a (a<7)的溶液；②使紫色石蕊溶液呈紅色；③使甲基橙呈紅色；④加鎂粉放氫氣；⑤常溫下c(OH-)為10-n(n>7)。
（2）限制鹼性的條件（隱含有OH-）
①常溫下PH=a(a>7)的溶液；②使pH變藍；③使紅色石蕊變藍；④酚酞呈紅色；⑤甲基橙呈黃色；⑥c(H+）為10-n(n>7)。
（3）可酸可鹼的條件
①水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為10-n mol/L；②加入鋁粉有氫氣產生；③HCO3-離子不能穩定存在的溶液。
（4）無色溶液條件：
暗示不含以下有色離子：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cr3+（綠色）、Cu2+（藍色）、MnO4ˉ（紫紅色）、Cr2O72ˉ（橙色）、Fe(SCN)2+(血紅色)等。
氧化還原反應思維導圖
技法歸納
1.根椐方程式判斷
在同一個氧化還原反應方程式中：氧化性：氧化劑>氧化產物； 還原性：還原劑>還原產物。
2.根據元素週期律判斷
①同週期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐增強。
②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐減弱。
3.根據物質活動性順序比較判斷
①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。
②常見非金屬元素活動性順序：(F、Cl、Br、I、S)從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
4.根據反應條件判斷
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強。
5.根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低進行判斷：一般氧化產物的價態越高，氧化劑的氧化性越強。
6.根據電化學原理判斷
①原電池，負極>正極，負極的還原性較強。
②電解池(以惰性電極為例)
陽極：易失電子的先放電，其還原性 S2->I->Br->Cl->OH-；
陰極：易得電子的先放電，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。
7.根據反應劇烈程度進行判斷
同種還原劑作用於不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越
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