鈺眀
金屬活動表的順序是鉀鈣鈉鎂鋁……，鈣雖排在鈉前面，但將鈣鈉同時投入水中，鈣明顯不如鈉與水反應劇烈，這是因為鈣與水的反應產物氫氧化鈣溶解度比氫氧化小得多的緣故。發粘的氫氧化鈣附在鈣上影響了反應速度。
活動表也不是絕對的，例如在某些溫度下鈉能置換出熔化氯化鉀中的鉀，在某些溫度又正好相反。具體溫度可察高中化學教學參考書。
齊乃豔
1.不是“在Na前面”，而是”Na在”前面
2.Na和水的反應產物氫氧化鈉極易溶解於水，Ca與水的反應產物氫氧化鈣難溶於水，阻礙了Ca與水的反應速度
3.本來Na就比Ca活潑
新豐齋主
應該是錯覺，估計是每個高中老師都會給你做一個實驗，就是把鈉從油裡拿出來，切成小塊兒，然後放在水裡了，變成發光的小亮點滋滋滋滋的來回跑。
為什麼用那做實驗而不是用鈣做實驗呢？就是因為鈉的氧化的比鈣要慢。它才能以單質鈉的形式放在水裡面劇烈反應，而不是以氧化鈉的形式和水反應，那樣就沒那麼劇烈了。而如果要是把鈣拿出來了，那一出來都變成氧化鈣了。
囂張霸到
金屬活動性最強是鋰（沒看錯就是鋰）
金屬活動性和金屬性不是一個東西
金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學範疇。
金屬性是指在化學反應中金屬元素的原子失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強。
鈉第一電離能495.8
鈣第一電離能589.8高於鈉
第一電離能越低金屬性越強
所以鈉金屬性強於鈣
美遊艾德費爾特
不知道，鈣的第一電離能589.8，第二電離能1145.4，而鈉的第一電離能才495.8，當然第二電離能就大多了，顯然鈉比鈣活潑，上學時就一直不明白當年課本為啥要把鈣放在前面，讀完大學就無所謂了，反正中學課本里面漏洞百出
高可曦
鉀鈣鈉鎂鋁鋅，鐵錫鉛氫接觸化學，很快就會學到這個，金屬活動性。金屬活動性，在大家印象裡，鉀鈉很活潑，能和水發生劇烈的反應，很容易就能點燃，涉及到鈣呢，最多的就是碳酸鈣沉澱。那麼，為什麼鈣的活動性在鈉的前面呢，首先，也能點燃，不過費點勁，不是不活潑，而是熔點高。其次，和水反應，由於密度大，沉在水下，反應的時候沒有氧氣的幫助，顯得沉穩許多。所以，感覺起來鈣的活動性低。
張大偉94
好像以前的課本是鉀鈉鈣鎂鋁，後來改為鉀鈣鈉鎂鋁…
用戶896347224265
單質鈣沒多少人見過，但是單質鈉水中燃燒實驗大部分學生都見過
常山趙子龍36908567
誰說的，氫氦鋰。。。鈉鎂鋁硅。。。硫氯氬鉀鈣，鈣在後面呀。
大魚2020
Ca最外層8個電子,Na最外層1個電子,明顯Na的活潑性強
