03.22 氦、氖、氬原子核外為什麼只能排2、10、18個電子？

氦、氖、氬原子核外為什麼只能排2、10、18個電子？

袁玉剛

眾所周知，氦、氖、氬原子核外排了2（1s²）、10（1s²2s²2P⁶）、18（1s²2s²2P⁶3s²3P⁶）個電子。但為什麼非要這樣排呢？就不能有其它排法嗎？

按照正統的原子理論和元素週期律，遵循能力最低原理、泡利不相容原理和洪特規則 ，氦、氖、氬原子核外的核外的電子只能這樣排布。

He

Ne

Ar

圖1 氦、氖、氬原子結構圖

圖2 氦原子結構示意圖

我試著提出另外一種解釋，不知各位朋友能不能接受。

核內核子也可以根據核外電子排布的規律排布，只是增加了中子和相關規則。

1、質子與中子數目相等時原子最穩定，即一夫一妻制時家庭最穩定。

2、核內質子與核外電子相互呼應和糾纏，即孩子跟隨母親。

3、核內核子與核外電子都排布在相應的旋臂和殼層裡，即每個粒子都有自己的住處，有道路和院落。

看，這多像摩梭人的母系社會，

氦位於第一層，有兩個亞層和兩個旋臂，最多隻能容納4個核子。因為有質子與中子數目相等的制約，所以，核內只能排布2個質子，並且對稱排布在兩個亞層裡（11s¹、12s^1、）。對應的核外電子只能排布2個，但分別位於兩個小層裡，不需要2個電子自旋方向必須相反的約束。這與正統理論有所區別。所以，氦的電子排布是1×2=2

圖3 4He

氖位於第二層，有四個亞層和四個旋臂，最多隻能容納16個核子或者電子。核內只能排布8個質子，並且對稱排布在四個亞層裡（21s^1、、22s¹、21P¹、22P¹、23P¹

、24P¹、25P¹、26P¹）。其中2P中有4個質子排布在新的旋臂上。所以，氖的電子排布是1×2+2×4=2+8=10。

圖4 20Ne

氬位於第三層，有八個亞層和八個旋臂，最多隻能容納64個核子或者電子。核內只能排布32個質子，並且對稱排布在八個亞層裡。前兩個亞層排布著8個質子。

圖5 36Ar

質子的排布與核外電子排布一模一樣。所以，氬的電子排布是1×2+2×4+4×2=2+8+8=18。

朋友，你看明白了嗎？你說，我分析得對不對？