在寒冷的北方地区，每年使用超过2000万吨的盐来融化冰雪。但是盐是怎么做到的呢？首先，重要的是要了解一些关于在冬天，水的物理现象。
32华氏度（0摄氏度）是它的冰点，即当水达到32°F时，它变成冰。在这个温度下，结冰的路面上通常有一层薄薄的水，冰分子和水分子相互作用。这种水不断融化一些冰，而冰下面的冰冻结了一些水。在这个温度下，交换速率是相当恒定的，这意味着水的数量和冰的量保持不变。如果天气变冷，更多的水就会变成冰。如果天气变暖，更多的冰变成水。当离子复合盐加入到方程中时，降低了水的冰点，这意味着地面上的冰不能在32°F再冻结那层水。然而，在那个温度下，水仍然能融化冰，这会导致道路上的冰减少。
但是你可能会问盐是如何降低水的冰点的。这个概念叫做“凝固点降低”。本质上，盐使得水分子很难在它们的刚性结构中结合在一起。在水中，盐是溶质，它会分解成它的元素。所以，如果你使用食盐，也称为氯化钠（NaCl），融化冰，盐会溶解成单独的钠离子和氯离子。然而，城市经常在冰冷的街道上使用氯化钙（CaCl2），另一种盐。氯化钙在融冰方面更有效，因为它可以分解成三个离子而不是两个：一个钙离子和两个氯离子。更多的离子意味着更多的离子进入这些刚性冰键的方式。
不幸的是，氯化物对环境有害。它可以杀死水生动物，从而影响其他动物种群的食物网。氯化物也会脱水并杀死植物，并会改变土壤成分，使植物生长变得更加困难。虽然其他一些能融化冰雪的化合物不包括氯化物，但它们比氯化钠或氯化钙贵得多。
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