在寒冷的北方地區，每年使用超過2000萬噸的鹽來融化冰雪。但是鹽是怎麼做到的呢？首先，重要的是要了解一些關於在冬天，水的物理現象。
32華氏度（0攝氏度）是它的冰點，即當水達到32°F時，它變成冰。在這個溫度下，結冰的路面上通常有一層薄薄的水，冰分子和水分子相互作用。這種水不斷融化一些冰，而冰下面的冰凍結了一些水。在這個溫度下，交換速率是相當恆定的，這意味著水的數量和冰的量保持不變。如果天氣變冷，更多的水就會變成冰。如果天氣變暖，更多的冰變成水。當離子複合鹽加入到方程中時，降低了水的冰點，這意味著地面上的冰不能在32°F再凍結那層水。然而，在那個溫度下，水仍然能融化冰，這會導致道路上的冰減少。
但是你可能會問鹽是如何降低水的冰點的。這個概念叫做“凝固點降低”。本質上，鹽使得水分子很難在它們的剛性結構中結合在一起。在水中，鹽是溶質，它會分解成它的元素。所以，如果你使用食鹽，也稱為氯化鈉（NaCl），融化冰，鹽會溶解成單獨的鈉離子和氯離子。然而，城市經常在冰冷的街道上使用氯化鈣（CaCl2），另一種鹽。氯化鈣在融冰方面更有效，因為它可以分解成三個離子而不是兩個：一個鈣離子和兩個氯離子。更多的離子意味著更多的離子進入這些剛性冰鍵的方式。
不幸的是，氯化物對環境有害。它可以殺死水生動物，從而影響其他動物種群的食物網。氯化物也會脫水並殺死植物，並會改變土壤成分，使植物生長變得更加困難。雖然其他一些能融化冰雪的化合物不包括氯化物，但它們比氯化鈉或氯化鈣貴得多。
分享到:
閱讀更多 短片日記 的文章
