高频问题:注意答题技巧
1、 “浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有:
答:适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量硫酸,边加硫酸边搅拌
2、如何提高吸收液和SO2反应速率:
答:适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌
3、从溶液中得到晶体:
答:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥
4、过滤用到的三个玻璃仪器:
答:普通漏斗、玻璃棒、烧杯
5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因:
答:玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘
6、沉淀洗涤操作:
答:往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次
7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-):
答:取最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说明洗涤干净
8、如何从MgCl2·6H2 O中得到无水MgCl2:
答:在干燥的HCl气流中加热,干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽
10、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值:
答:CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因:加CuO消耗溶液中的H
+的,促进Fe3+的水解,生成Fe(OH)3沉淀析出11、调pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1~3.2)沉淀,pH值范围是:
答:3.2~4.7。原因:调节溶液的pH值至3.2~4.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀,且不会引入新杂质
12、产品进一步提纯的操作:
答:重结晶
13、趁热过滤的原因及操作:
答:减少过滤时间、保持过滤温度,防止××杂质析出或防止降温过程中××析出而损耗;
操作:已预热的布氏漏斗趁热抽滤
14、水浴加热的好处:
答:受热均匀,温度可控,且温度不超过100℃
15、减压蒸发(小心烘干):
答:常压蒸发温度过高,××易分解;或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解
16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去:
答:加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤
17、蒸发浓缩用到的主要仪器有 、 、烧杯、酒精灯等
答:蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳
18、不用其它试剂,检查NH 4Cl产品是否纯净的方法及操作是:
答:加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净
19、检验NH4+的方法是:
答:取××少许,加入NaOH溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
20、过滤的沉淀欲称重之前的操作:
答:过滤,洗涤,干燥,(在干燥器中)冷却,称重
21、“趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再“冷却结晶”:
答:稀释溶液,防止降温过程中××析出,提高产品的纯度
22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后,再加入少量蒸馏水的目的:
答:为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸,一般再加入少量蒸馏水
23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度,原因:
答:Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解
24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是:
答:取少量上层清液或过滤后的滤液,滴加几滴KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)
3 沉淀完全。25、检验滤液中是否含有Fe3+的方法是:
答:滴入少量KSCN溶液,若出现血红色,则证明有Fe3+ (或加NaOH,根据情况而定)
26、检验溶液中是否含有Fe2+(当溶液同时存在Fe3+)的方法是:
答:滴加几滴高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液紫红色褪去,则证明有Fe2+
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