吴瑞汉-
你好。我来替你回答这个问题。你说高中化学中原理懂了，可是做题就错一大堆。这个问题是学习化学反应原理时很多同学存在的一个问题。究其原因，还是对化学原理掌推不透彻，没有真正弄懂原理的条件、范围、内涵、外延等。如化学平衡和化学平衡移动原理，其表现特征是五个字，即『逆』、『等』、『动』、『定』、『变』。这五个字的含义分别是;
『逆』是指可逆反应，非可逆反应中不存在化学平衡。
『等』是指正逆反应速率相等，不是浓度相等。
『动』是指正逆反应速率相等但不等于0，是一种动态平衡。
『定』是指达到平衡时，化学平衡体系中各物质的量浓度或百分含量为定值，或保持不变，但不是相等。
『变』是指改变影响化学平衡移动的一个条件(浓度、温度、压强)，平衡就向着减弱这种改变的方向移动，在新的条件下又重新达到新的平衡。
很多同学记住了化学平衡特征的“五个字"，但并没有真正理解这“五个字"的内涵，所以做起题目来就错。
【例】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A．合成氨工业中采用高压条件
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色加深
【解析】A、工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，故A不选．
B、H2+I2=2HI，三者组成的平衡，增大压强平衡不移动，但加压体积减少浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B选；
C、氯气在水中发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，所以体系颜色变深可用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．
因此，在学习化学反应原理时，不能对原理一知半解，对原理适用对象，内涵、外延一定要理解到位，否则做题就下笔就错。如化学平衡研究的对象是可逆反应;电离平衡研究的对象是弱电解质;水解平衡研究的对象是带"弱"字的盐;杨姐，溶解平衡研究的对象是难溶电解质。
在学习化学反应原理时，只要把原理真正学透了，弄懂了，化学反应原理题化学中比较容易学习的内容之一。
