周維麟
你好，我是一名清華在讀博士，這個問題我來回答一下！從2013起我就開始幫助高中生補習功課，發現大多數存在的一個問題就是“心態太急”。
認為只要上課三心二意的聽聽課，課下做兩道題就可以掌握知識點；當這種學習預期達不到，就會非常苦惱，陷入到迷茫當中，不知道怎麼去學習。
發生這種心態的原因就是對高中學習沒有一個正確的認識，高中各科目知識點無論是廣度還是深度都較初中課程數倍的增加，這也就意味著你必須付出多餘初中幾倍的努力，才能勉強把知識點掌握住！只有有了這樣的意識，你才能遇到問題保持心態，繼續向前；而不是自暴自棄，停滯不前。
我在幫助高中生學習的過程中給你，寫了一本書【高中生高考衝刺指南】，書中不僅有各科目的學習技巧，也有過來人的學習經驗，對在各個階段學習存在問題的同學很有幫助。如果你需要，私信【高中】，即可免費領取！
那麼針對樓主的問題，化學學不會到底該怎麼做呢？
1、要學好化學，必須做一定量的習題。你沒有必要做對每一道題!能做對60%~70%就達到目的了。在從“差”到“優”的轉化過程中，是不可能“一步登天”的。實際上，看完書後，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正常現象。但是，看完書不馬上去做題，過一段時間後再做，你不會的題目就會上升到60%。因此，看完書“馬上做題”是關鍵。
2、上課堅決不能走神!統計結果顯示;90%以上的化學“差生”是上課走神造成的。“走神”的表現多種多樣，有看窗外的、有打量同學、觀察老師的、有打瞌睡的，有看課外書的、有與別人說閒話的、有想其他問題或其他事情的……如此等等。特別是打瞌睡，簡直可以說是“嚴重的聽課事故”，只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法知道老師下一步的講解內容。只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學中主動的參與者。
3、記住化學方程式，你會馬上感到化學容易多了。化學方程式是每一次考試的重中之重。你可以去分析你所經歷的所有考試，你會發現，在你不會做的題目中，有60%以上是因為化學方程式不會寫造成的。特別是化學的計算題，更是與化學方程式息息相關。因此，可以斷言：只會寫化學方程式，可能得不到高分，但是能準確書寫方程式，肯定不會及格。在某中意義上可以說：差生與優秀生的本質區別可能就是幾個化學方程式。
以上是我的解答，希望能夠幫助到你。學習中遇到問題的同學，也可以隨時找我諮詢！
清華博士說高考
一、認真閱讀化學課本
化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。
看化學書的程序一般分三步
1．全面看
全面看一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領地敘述出教材中的重點、難點、關鍵和本質的問題。
2．抓關鍵
在全面看的基礎上，抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看，認真反覆琢磨。
3．理思路
看書時要積極思考，重點知識要掌握,難點知識要逐步突破。
總之，看書的程序可概括為：“整體棗部分棗整體”,即整體感知，部分探索，整體理解。
二、化學實驗的學習方法
（一）實驗——學習化學的手段
化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。
（二）觀察實驗要與思考相結合
化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應後”的順序，分別進行觀察.觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢？通過思考，把感性知識昇華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
（三）化學實驗操作中的“一、二、三”
1．實驗室取用固體粉末時，應“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然後將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。
2．實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以後,再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。
3．在液體的過濾操作中,應注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內壁，濾紙的邊緣應低於漏斗口，漏斗裡的液麵要低於濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。
三、化學用語的學習
（一）化學用語棗學習化學的工具
化學用語是化學學科所特有的，是研究化學的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語,學習化學就不能入門。所以，掌握它是很重要的。
（二）寫好記好化學式的方法
1．掌握單質化學式的寫法
2．掌握化合物化學式的寫法
（三）掌握寫好記好化學方程式的方法
1．抓住反應規律
2．聯繫實驗現象寫好記好化學方程式
粥享記
你好，很高興回答你這個問題。
你剛進入高一，感覺化學學不好，首先不要有畏懼思想，要對自己有信心。你才高一，相信只要找到適合你自己的學習方法，認真踏實地去學習，化學這門課程一定能學好。
我認為，化學學習，記憶，理解加歸納，重視實驗就是秘訣!
第一，化學可以說是理科中的文科。為什麼這樣說呢？因為化學中要記憶的東西實在太多，而且很多還容易混淆。
所以，我們在學習化學時，要重視閱讀課本。對學過的章節，每一頁都要看到，每一個地方必須看到!不知道你有沒有這樣的體會，很多試卷上的題目在書上完全可以找到答案。當我們把一個章節，一本書學完後，至少要做到通讀三次，做到每個知識點在課本中的哪個章節，哪個地方，瞭然於心。如果做到了這一點，當你再遇到題目的時候，你還會一籌莫展嗎？可以說大部分的題目就不在話下了。
第二，善於歸納總結是學好化學的基礎。
化學中容易混淆的知識點很多，你可以在平時的學習中注意歸納，積累。建議你用一個小本子專門記一些經常用到的內容，如淡黃色的物質，有硫、過氧化鈉、溴化銀等等。積累這些，做推斷題很管用哦。還有如X礬有:綠礬、藍礬、明礬......它們的化學式；一些物質的顏色，還有一些中毒物質，它們中毒的原理；氣體的水溶性，氣味等等。
剛才說化學是理科中的文科，但化學也並不是單純的死記硬背，它的技巧性還是比較強的。化學中的規則多，特例多，我們對規律中的特例要格外注意；平時做題時也要注意積累題型，如可以將同一類題放在一起相互比較，加深理解，積累方法經驗，這些都頗有裨益。
化學學習中建立一個知識網絡顯得尤為重要。當我們在積累零散的知識時，一定要把這些知識內在的聯繫弄清楚，做到融會貫通。這樣才能得心應手地解決問題。
第三，學好化學還有一點就是要重視實驗。化學是高中科目中最接近實驗科學的一門學科，化學實驗也是高考的一個重點。對實驗的總結最好是親自動手做，這樣你會對實驗的現象，原理及各處的細節理解體會更深，而這些可能就是考點。當你對各種實驗理解透徹後，學習化學一定事半功倍。
總之，學習化學，需要你重視課本，注意記憶；善於歸納總結，注重構建知識網絡；重視實驗操作並透徹理解。如果你按照這些去做了，相信成績一定會大幅提升。願你提振信心，希望我的建議對你有所幫助!
我是糖糖數學，關注我，分享更多知識乾貨給你噢！
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糖糖數學
學不懂，就自己刻苦點，鑽研一下，努力搞懂下。我高中解除化學時，覺得老師講著似乎很簡單，課本也能看懂，可到最後實踐做題的時候就是做不來題，套用上化學式也沒能做出來，很是苦惱，所以我對這科課的興趣和印象可是大打折扣，就很少碰它了，不過後來覺得不行啊，不學習這科肯定不行，所以我就看書看書，問老師，最後考試成績還不錯哈，加油，相信自己，既然選擇了就堅持下去，你能行的！
書文君
化學是一門建立在實驗基礎之上的自然學科，即以物質的性質為基礎，形成相應的概念和理論並以此指導實驗，通過實驗不斷地檢驗理論和發展理論。
初中化學以實驗事實為主，涉及的概念和理論較少，也就是識記成分較多，理解成分較少。這也導致大部分初中同學認為化學就是理科中的文科，這顯然是一種誤解。高中化學涉及到物質和性質突然增多，如果僅靠簡單識記就很難掌握它們，就需要搞清物質的分類和性質背後的原因，通過理論分門別類地去掌握，才可事半功倍。上了高中，學習化學，要注重概念和理論的學習，搞清概念和理論，再通過理論指導物質性質的學習。學不懂怎麼辦？還能怎麼辦，哪兒不懂，就去學習相關的知識，直至弄懂。
德志化學
以下是劉老師給你的知識點，希望對你有用啦，化學是要多看概念才行的。
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純淨物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純淨物
11、化合物：由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構： 原子、離子的關係： 注：在離子裡，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型： ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B ③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B ④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型) 氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型) 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。 （反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物 鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象 風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡， 能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：
①可燃物；
②氧氣(或空氣)；
③可燃物的溫度要達到著火點。 基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣汙染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1） （單質中，元素的化合價為0 ；在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價： （1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成； ②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成； ③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。 （2）單質化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 ②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴） 多原子分子單質化學式：臭氧O3等 （3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式： ①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。 ②根據元素化合價寫化學式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價； b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比； c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。 核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖） 排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數） ②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個） ③先排滿內層再排外層 注：元素的化學性質取決於最外層電子數 金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律 書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸鹼度的表示方法——PH值 說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。 （2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
百優教育劉老師
多看書，多背，多做題，得高分也是很容易的。
