吳瑞漢-
你好。我來替你回答這個問題。你說高中化學中原理懂了，可是做題就錯一大堆。這個問題是學習化學反應原理時很多同學存在的一個問題。究其原因，還是對化學原理掌推不透徹，沒有真正弄懂原理的條件、範圍、內涵、外延等。如化學平衡和化學平衡移動原理，其表現特徵是五個字，即『逆』、『等』、『動』、『定』、『變』。這五個字的含義分別是;
『逆』是指可逆反應，非可逆反應中不存在化學平衡。
『等』是指正逆反應速率相等，不是濃度相等。
『動』是指正逆反應速率相等但不等於0，是一種動態平衡。
『定』是指達到平衡時，化學平衡體系中各物質的量濃度或百分含量為定值，或保持不變，但不是相等。
『變』是指改變影響化學平衡移動的一個條件(濃度、溫度、壓強)，平衡就向著減弱這種改變的方向移動，在新的條件下又重新達到新的平衡。
很多同學記住了化學平衡特徵的“五個字"，但並沒有真正理解這“五個字"的內涵，所以做起題目來就錯。
【例】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ）
A．合成氨工業中採用高壓條件
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓後顏色變深
C．用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．反應CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡後，升高溫度體系顏色加深
【解析】A、工業合成氨的反應為可逆反應，增大壓強，有利於平衡向正反應分析移動，故A不選．
B、H2+I2=2HI，三者組成的平衡，增大壓強平衡不移動，但加壓體積減少濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故B選；
C、氯氣在水中發生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，Cl-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、反應CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡後，升高溫度，平衡逆向移動，NO2濃度增大，所以體系顏色變深可用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．
因此，在學習化學反應原理時，不能對原理一知半解，對原理適用對象，內涵、外延一定要理解到位，否則做題就下筆就錯。如化學平衡研究的對象是可逆反應;電離平衡研究的對象是弱電解質;水解平衡研究的對象是帶"弱"字的鹽;楊姐，溶解平衡研究的對象是難溶電解質。
在學習化學反應原理時，只要把原理真正學透了，弄懂了，化學反應原理題化學中比較容易學習的內容之一。
