初中化學反應的先後順序問題

今天給同學們分享初中化學常見的反應先後順序的問題，做題時一定要考慮到哦！

1.金屬與酸反應

金屬和酸反應時，較活潑的金屬優先反應。如將鋅、鐵合金放入稀鹽酸中，鋅優先與稀鹽酸反應。

2.一種金屬與混合鹽溶液反應

當一種金屬遇到混合鹽溶液時，金屬優先與活動性最弱的鹽溶液反應。當最弱的鹽溶液反應完後，如果金屬還有剩餘，金屬繼續與稍活潑的金屬鹽溶液反應。如將Fe放入Cu(NO₃)₂、AgNO₃溶液中，Fe先與AgNO₃溶液反應，當AgNO₃溶液反應完後，Fe如果還有剩餘，繼續與Cu(NO₃)₂溶液反應。

例題：

【答案】（1）C（2）Mg（3）鋅

3.多種金屬與一種鹽溶液反應

當兩種相對活潑的金屬與相對弱的金屬鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優先置換出鹽溶液中的金屬。

例題：

將一定質量銅鋅合金的粉末加入到一定質量的硝酸銀溶液中，充分反應後過濾，向濾渣中滴加少量的稀鹽酸，無氣泡產生．則下列說法中正確的是（ ）

A．濾渣中一定含有銀和銅

B．濾渣中一定含有銀、可能含有銅

C．溶液中的溶質可能含有硝酸鋅

D．濾液中的溶質一定不含有硝酸銀

【答案】B

【解析】A、若所加入的一定質量銅鋅合金的粉末完全反應，則所得濾渣中則只含金屬銀；故A不正確；B、所加入的鋅與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，濾渣中一定含有銀；若銅未能完全與硝酸銀反應，則銅的剩餘，若銅與硝酸銀完全反應，則銅沒有剩餘，因此濾渣中可能含有銅；故B正確；C、所加入的鋅與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，濾液中一定含有硝酸鋅；故C不正確；D、若所加入的一定質量銅鋅合金的粉末完全反應，則所得濾液中的溶質一定不含有硝酸銀；若所加入的一定質量銅鋅合金的粉末沒能把硝酸銀完全反應，硝酸銀剩餘，則濾液中的溶質含有硝酸銀；故D不正確．故選B．

4.酸鹼鹽相互混合

當酸、鹼、鹽混合相互反應時，酸與鹼的反應優先於酸與鹽、鹼與鹽的反應。

例題：

將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，並根據觀察到的現象繪製瞭如圖所示的曲線，根據圖示回答問題。

(1) OA段沒有出現沉澱的原因是_______________；點A處溶液的溶質是___________；

(2) 請寫出AB段發生反應的化學方程式_____________________，該段觀察到的現象是___________；C點處溶液的pH______7（填“>”、“=”或“

【答案及解釋】（1）OA段表示氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，表示沒有沉澱生成，故答案為：氫氧化鈉溶液只和鹽酸反應生成氯化鈉和水，而氯化銅還沒有反應；氯化鈉、氯化銅。（2）AB段是氫氧化鈉溶液和氯化銅反應生成氫氧化銅沉澱和氯化鈉，發生反應的化學方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．故答案為：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；有藍色沉澱生成；C點處是氫氧化鈉溶液過量，所以此時溶液呈鹼性，溶液的pH大於7．故填：>。

5.酸與兩種鹽混合溶液反應產生氣體、沉澱時

當酸與兩種鹽混合溶液反應產生氣體、沉澱時，產生“氣體”優於產生“沉澱”。

例題：

【答案】（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（2）做對比實驗證明氫氧化鈣與鹽酸反應；（3）CaCl

【解釋】（3）Na₂CO₃優先HCl反應，待HCl全部反應完後，Na₂CO₃與CaCl₂反應產生沉澱。

6.金屬、金屬氧化物與酸反應時

當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優先於金屬與酸反應。

7.檢驗混合物中多種離子時

欲檢驗某混合物溶液中同時含CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-,應優先檢驗CO₃^2-,之後檢驗SO

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關鍵字: 沉澱 濾渣 先後順序