一、燃燒
1、概念：可燃物與空氣中氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。
2、條件：
（1）可燃物
（2）氧氣（或空氣）
（3）溫度達到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒）
如圖所示：
A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；
B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣
3、 燃燒與緩慢氧化的比較
相同點：都是氧化反應、都放熱；
不同點：前者發光、反應劇烈，後者不發光、反應緩慢
二、滅火的原理和方法
1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件， 就可以達到滅火的目的
2、滅火的原理：
（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下。
3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。
乾粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。
液態二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火
4、泡沫滅火器的反應原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產生大量的二氧化碳來滅火
化學反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
二、 爆炸
① 可能是化學變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）
② 化學變化的爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹
③ 可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（麵粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發生爆炸的危險
④ 油庫、麵粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標誌：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，接觸到明火，就有發生爆炸的危險
⑤ 可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈
常見滅火的方法
① 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
② 電器著火，先應切斷電源
③ 煤氣洩漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產生火花
④ 酒精在桌面上燃燒，用溼抹布撲蓋
⑤ 撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉
其它：
A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃
B、室內起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺
C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。
一、化學變化中的能量變化，能量的變化通常表現為熱量的變化
a) 放出熱量：燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）；不通過燃料燃燒也可放熱
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； CaO+ H2O=Ca(OH) 2
b) 吸收熱量： CO 2+C =2CO； Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2+ 2NH3·H2O
利用化學反應產生的能量做飯、取暖、發電、冶煉金屬、發射火箭、開山炸石、拆除危舊建築
二、化石燃料
① 包括煤、石油、天然氣（都是混合物）
② 是古代生物遺骸經一系列複雜變化而形成的
③ 屬於不可再生能源
④ 合理開採，綜合利用，節約使用
1、煤
① 稱為“工業的糧食”
② 組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素
③ 將煤隔絕空氣加熱，發生化學變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣洩漏，會使人中毒，有可能發生爆炸）
④ 煤燃燒會產生SO2、NO2等，會形成酸雨
2、石油
① 稱為“工業的血液”
② 從油井開採出來的石油叫原油，它不是產品
③ 組成：主要含碳、氫元素
④ 煉製原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是物理變化）
⑤ 石油各產品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（築路）；石蠟（作蠟燭）等
⑥ 石油不可以直接作燃料，會浪費資源
3、天然氣
（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷CH4，最簡單的有機物，相對分子質量最小有機物
A、甲烷的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶於水。
B、甲烷的化學性質：可燃性CH4＋2O2= CO2＋ 2H2O （發出藍色火焰）
注意：1點燃甲烷前要檢驗純度
（2）、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而乾燥的燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）
（3）、鑑別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產物（導出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而乾燥的燒杯，看燒杯內壁是否出現水霧現象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁
（4）、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發酵，就可產生甲烷。在農村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環境衛生
（5）、可燃冰：埋藏於海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開採時如果甲烷氣體大量洩漏於大氣中，造成的溫室效應將比二氧化碳更嚴重
（6）、西氣東輸：輸的是天然氣
（7）、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料
三、使燃料充分燃燒注意兩點：
燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的後果：產生的熱量減少，浪費資源，產生大量的CO等物質汙染空氣
三、 燃氣洩漏報警器安裝的位置應根據燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在牆壁下方，反之，則安裝在上方
四、 燃料燃燒對空氣的影響
１、煤的燃燒。煤燃燒時會產生二氧化硫、二氧化氮等汙染物。溶於水，當溶解在雨水中時，就形成了酸雨。
２、酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建築物、使水體酸化影響水生生物的生長等
防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等
３、汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數汽車的燃料，它們燃燒時產生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣汙染物。
減少汽車尾氣對空氣汙染的措施：改進發動機的燃燒方式，使燃料充分燃燒；使用催化淨化裝置；使用無鉛汽油；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）作燃料；禁止沒有達到環保標準的汽車上路
五、使用和開發新的燃料及能源
1、乙醇
① 屬於綠色能源中的一種，屬於可再生能源
② 由高粱、玉米、薯類等經發酵、蒸餾而得，俗稱酒精
③ 可燃性：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
④ 被用作酒精燈、火鍋、內燃機的燃料
⑤ 乙醇汽油是混合物，其優點：節省石油資源，減少汽車尾氣的汙染，促進農業生產
2、氫氣
① 最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產物無汙染。
② 有可燃性 2H2 + O2=2 H2O
③ 有還原性H2+CuO=Cu+ H2O 用於冶煉金屬
④ 電解水可得到氫氣2 H2O=2H2↑+ O2↑，但耗用電能
⑤不能廣泛使用的原因：製取氫氣成本太高且貯存困難
３、氫氣的實驗室製法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
收集方法：向下排空法（密度比空氣下）、排水法（難溶於水）
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性
4、正在推廣或使用的新能源：太陽能、風能、地熱能、核能、潮汐能
閱讀更多 育人先育己1 的文章
