初中化學方程式之酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
初中化學方程式之鹼的化學性質
初中化學方程式：鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
初中化學方程式之鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
酸、鹼、鹽的溶解性記憶口訣：
鹼中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶
鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。
硫酸鹽不溶鋇和鉛；
氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。
幾個常見離子的檢驗
1.Cl－離子的檢驗
（分別為實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式）
取少量樣品於試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3
有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成
樣品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2.SO42－離子的檢驗
取少量樣品於試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成
樣品含有SO42－
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
3. CO32－離子的檢驗
取少量樣品於試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水
有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁
樣品含有CO32－
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
4.檢驗NH4＋
取少量待檢物於潔淨的試管中，滴入適量NaOH溶液並加熱，有使溼的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5.鑑別稀鹽酸和稀硫酸
分別取少量待檢液體於兩支潔淨的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
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