問題:向平衡體系：
加人KCl固體，究竟能否影響該化學平衡呢？
對此問題的一般的解答是從理論上進行推導 的。根據勒夏特列原理，改變體系中物質濃度能 影響化學平衡，其前提條件是改變參與反應的物質的濃度。由於該可逆反應是離子反應，其實質 是：
KCl並沒有參與。因此，改變KCl不能影響該化 學平衡。
這種解答是否可信呢？讓我們用實驗進行驗 證，表1是筆者做的一些實驗結果。
表1
由表1可知在較稀濃度的化學平衡體系中， KCl能影響化學平衡，增加KCl濃度，化學平衡向 逆反應方向移動，隨著體系濃度的升髙，KCl對該 化學平衡的影響程度下降。也有可能是因為濃度 越高，顏色越深，肉眼難以識別顏色的變化。
為什麼實驗結果與理論推導不相符呢？原 來，該體系中還存在著另一個平衡：Fe3＋＋6Cl－
FeCl63－，增加KCl濃度，能使上述化學平衡向正反應方向 移動，從而導致Fe3＋濃度變小，並最終影響
的平衡。在體系濃度較稀時，這種連環變化比較明顯，在體系濃度較大時，這種變化以及由此造成 的顏色變化程度不大。
氯化鉀能不能改變
的化學平衡”是一道傳統的問題標準答案”是氯化鉀不影響該化學平衡，增加氯化鉀，體系顏色不會改變。其實，這個答案是錯誤的！
由此可見，化學問題不能片面地從理論到理論，還應接受實驗的檢驗。
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