初三的考生們迎來了第一輪的中考複習，今天收集整理了中考化學最易錯的36個反應式，幫助考生備戰中考，僅供考生參考！
1。澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（複分解反應）
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2。鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）
2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
（1）這個反應中，鎂元素從遊離態轉變成化合態；
（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色；
（3）鎂可做照明彈；
（4）鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；
（5）鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3。水通電分解（分解反應）
2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：
（1）正極產生氧氣，負極產生氫氣；
（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；
（3）電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；
（4）電源為直流電。
4。生石灰和水反應（化合反應）
CaO+H2O=Ca（OH）2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：
（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；
（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；
（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；
（4）發出大量的熱。
5。實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製氧氣（分解反應）
2KClO3=MnO2（作催化劑）=2KCl+3O2↑
相關知識點：
（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；
（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；
（3）反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗淨、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀製氧氣（分解反應）
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳製氧氣（分解反應）
2H2O2=MnO2（作催化劑）=2H2O+O2↑
共同知識點：
（1）向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上；
（2）實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；
（3）加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水迴流炸裂試管；
（4）用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；
（5）用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6。木炭在空氣中燃燒（化合反應）
充分燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現象：
在空氣中發出紅光；
在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7。硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）
S+O2=SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：
（1）應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；
（2）在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止汙染空氣。
8。鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）
3Fe+2O2=Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：
（1）鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；
（2）在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；
（3）等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；
（4）事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9。紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）
4P+5O2=2P2O5
現象：產生大量白煙並放熱。
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10。氫氣在空氣中燃燒（化合反應）
2H2+O2=2H2O
現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：
（1）氫氣是一種常見的還原劑；
（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
11。木炭還原氧化銅（置換反應）
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：
（1）把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；
（2）導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；
（3）在酒精燈上加網罩使火焰集中並提高溫度；
（4）先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；
（5）試管冷卻後在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；
（6）C是還原劑，CuO是氧化劑。
12。氫氣還原氧化銅（置換反應）
H2+CuO=Cu+H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成。
相關知識點：
（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；
（2）實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13。實驗室製取二氧化碳氣體（複分解反應）
大理石（石灰石）和稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：
（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；
（2）不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；
（3）不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應，產生CaSO4微溶於水，覆蓋在固體表面，使反應停止；
（4）不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14。工業製取二氧化碳氣體（分解反應）
高溫煅燒石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰
15。一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）
2CO+O2=2CO2
現象：產生藍色火焰
相關知識點：
（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；
（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
16。一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17。甲烷在空氣中燃燒
CH4+2O2=CO2+2H2O
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
18。工業製造鹽酸（化合反應）
H2+Cl2=2HCl
相關知識點：該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19。實驗室製取氫氣（置換反應）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相關知識點：
（1）氫氣是一種常見的還原劑；
（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
20。木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）
C+CO2=2CO
相關知識點：
（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；
（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
21。水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）
CO2+H2O=H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22。碳酸不穩定分解（分解反應）
H2CO3=H2O+CO2↑
相關知識點：
（1）碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；
（2）分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23。滅火器的反應原理
Al2（SO4）3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑
滅火原理：滅火時，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的。
24。金屬和水的反應（置換反應）
①2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
25。水與非金屬的反應（置換反應）
C+H2O=CO+H2↑
26。水與氧化物的反應（化合反應）
①SO3+H2O=H2SO4
②Na2O+H2O=2NaOH
27。碳酸氫銨受熱分解（分解反應）
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
28。用鹽酸來清除鐵鏽（複分解反應）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
29。鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生
30。硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（複分解反應）
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
現象：產生藍色沉澱
31。二氧化硫與燒鹼溶液反應
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32。點燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33。氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉澱（複分解反應）
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34。稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉澱
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
35。氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（複分解反應）
2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36。碳酸納與鹽酸反應（複分解反應）
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
現象：固體溶解，產生氣泡。
