國考倒計時51天，
每天梳理一點點，
每日進步一點點。
常識部分內容多而雜，
但大致也就包括幾個部分，
從今天開始一一複習。
今天說的金屬部分重點在金銀銅鐵上，
其他的應用可以加以瞭解。
考點一 金
金在自然中通常以其單質形式出現，即金屬狀態，但亦常與銀形成合金。
人們在黃金中加入少量銀、銅、鋅等金屬以增加黃金的強度和韌性，這樣製成的金飾，又稱 K 金。
K 金的計量方法是：純金為 24K（即 100%含金量），
1K 的含金量約是 4.166%。按國際標準，K 金分為 24 種，即 1K 到 24K。天然金通常會有 8-10%的銀，而銀含量超過 20%稱為銀金。當銀含量上升時，物件的顏色會變得較白及較輕。
考點二 銀
一、銀的性質
銀在自然界中有單質存在，但絕大部分是以化合態的形式存在於銀礦石中。
二、電鍍銀
日常使用的熱水壺裡面的膽是經過化學鍍銀處理的。由於銀鍍層是光亮反光的，對於熱量所產生的紅外輻射能很好的反射回去，以達到更好的保溫效果。 鍍層用於防止腐蝕，增加導電率、反光性和美觀。
三、銀餐具
白銀在水中可以形成微量的銀離子，吸附細菌並使其賴以起呼吸作用的酶失去功能，使細菌很快地死亡。用銀粉做水的殺菌劑，要比加氯滅菌的功效高 10 倍以上，人們在製造淨水器和礦泉壺時，其過濾器與滅菌劑中經常使用含銀材料。所以銀餐具不僅能裝點餐桌，也是健康衛士。
1.微量的銀離子對人的身體不構成影響
2.有殺菌作用
3.銀器不能驗毒
古人所指的毒,主要是指劇毒的砒霜,即三氧化二砷,古代的生產技術落後,致使砒霜裡 都伴有少量的硫和硫化物。其所含的硫與銀接觸,就可起化學反應,使銀針的表面生成一層黑色的“硫化銀”。
考點三 銅
銅呈紫紅色光澤的金屬，有很好的延展性。導熱和導電性能較好。
一、銅鏽
銅鏽俗稱銅綠又名孔雀石，其主要成分為鹼式碳酸銅，是銅與空氣中的氧氣、二氧化 碳和水等物質反應產生的物質，顏色翠綠。用於制油漆顏料、煙火、殺蟲劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等，也用於種子處理及作殺菌劑等。也用作顏料。
二、銅合金
以純銅為基體加入一種或幾種其他元素所構成的合金。
（一）白銅 以鎳為主要添加元素的銅合金。
（二）黃銅 黃銅是由銅和鋅所組成的合金。
（三）青銅 青銅原指銅錫合金，後除黃銅、白銅以外的銅合金均稱青銅。
考點四 鐵
鐵是世界上發現最早，利用最廣，用量也是最多的一種金屬，其消耗量約佔金屬總消耗量的 95%左右。
一、鐵礦
磁鐵礦 主要成分為 Fe3O4，即四氧化三鐵
赤鐵礦 主要成分為 Fe2O3，即氧化鐵
鈦鐵礦 主要成分為 FeTiO3，即鈦酸亞鐵
菱鐵礦 主要成分為 FeCO3，即碳酸亞鐵
黃鐵礦 主要成分為 FeS2，即過硫化亞鐵
褐鐵礦 成分 Fe2O3-nH2O，含 Fe 一般 30-40%。實際上不是一種單獨的礦物，而是以針鐵礦等 鐵的氫氧化物為主，包含含水二氧化硅和泥質等的混合體，因而成分變化很大。
二、鐵合金
（一）生鐵
生鐵是含碳量大於 2%的鐵碳合金，工業生鐵含碳量一般在 2.11%--4.3%。生鐵性能為 堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。
（二）鋼
鋼，是對含碳量質量百分比介於 0.02%至 2.11%之間的鐵碳合金的統稱。按碳含量高低 分為以下三種，低碳鋼：碳含量一般低於 0.25%（質量分數）；中碳鋼：碳含量一般為 0.25%~0.60%（質量分數）；高碳鋼：碳含量一般高於於 0.60%（質量分數）。
三、容器
鐵可以用於盛放濃硫酸（鈍化），不可以用於盛放波爾多液（鹼式硫酸銅）。
四、地核主要成分
地核是地球的核心部分，位於地球的最內部，主要由鐵、鎳元素組成。 磁鐵礦，四氧化三鐵，黑褐色。純潔的磁鐵礦經常形成正八面體晶體，有金屬光澤。 在所有礦石中磁性最強的，因此是早期司南的材料。
考點五 鋁
地殼中含量最豐富的金屬元素，含量 8.3%，在地殼中的含量僅次於氧和硅，居第三位。主要以鋁硅酸鹽礦石存在，還有鋁土礦和冰晶石
考點六 鎂
碳酸鎂具有很強的吸溼作用。運動員在手上塗抹碳酸鎂，可以吸收掌心的汗水，以此 增加掌心與器械之間的摩擦力，使運動員能握緊器械。
考點七 鉀
一、草木灰
草木灰的主要成分是碳酸鉀。草木灰肥料因草木灰為植物燃燒後的灰燼，所以凡植物所含的礦質元素，草木灰中幾乎都含有。所以，它是一種來源廣泛、成本低廉、養分齊全、肥效明顯的無機農家肥。 （磷有助於生根，氮有助於長葉，鉀有助於抗倒伏）
二、氯化鉀
用於醫藥，科學應用，食品加工，食鹽裡面也可以以部分氯化鉀取代氯化鈉，以降低高血壓的可能性。
三、防腐劑
山梨酸鉀為酸性防腐劑，具有較高的抗菌性能，抑制黴菌的生長繁殖，其主要是通過抑制微生物體內的脫氫酶系統，從而達到抑制微生物和起到防腐的作用。對細菌、黴菌、 酵母菌均有抑制作用。防腐效果明顯高於苯甲酸類，是苯甲酸鹽的 5-10 倍。產品毒性低， 相當於食鹽的一半。
考點八 鈉
一、蘇打
純鹼（不是鹼），學名碳酸鈉，一種重要的化工基本原料，純鹼工業的主產品。通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶於水，水溶液呈鹼性。純鹼主要用於生產玻璃。
二、小蘇打
重鹼，學名碳酸氫鈉，白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。碳酸氫鈉可直接 作為製藥工業的原料，用於治療胃酸過多。 也可以用做食品中的膨鬆劑。
三、大蘇打
海波，學名硫代硫酸鈉，無色晶體或白色粉末，在潮溼空氣的潮解。主要用於照相業作定影劑。
四、臭蘇打
臭鹼，學名硫化鈉，為無機化合物，常溫下純品為無色或微紫色的稜柱形晶體，工業品因含雜質常為粉紅、棕紅色、土黃色塊。吸潮性強，易溶於水。水溶液呈強鹼性反應。 觸及皮膚和毛髮時會造成灼傷。故硫化鈉俗稱硫化鹼。染料工業中用於生產硫化染料，是硫化青和硫化藍的原料。
考點九 鈣
一、硬水
指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。硬水並不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來很多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。 硬水的軟化處理方法有：沉澱法、煮沸法，加石灰等。
二、草酸
菠菜富含草酸，草酸根離子在體內與鈣結合形成草酸鈣，不僅會影響鈣的吸收，還會導致結石的形成。高溫燙煮可使菠菜中的草酸昇華，從而降低菠菜中的草酸含量。
三、骨頭湯
骨頭湯是一道菜品，製作原料主要有扇子骨、直通骨、尾脊骨等。骨頭中的鈣是以碳酸鈣形式存在的，難溶於水。烹煮時可加醋使其分離溶解出醋酸鈣，以提高骨頭湯的營養價值。
考點十 鈦
鈦最有用的兩個特性是，抗腐蝕性，及金屬中最高的強度－重量比。鈦和鈦的合金由 於其穩定的化學性質，良好的耐高溫、耐低溫、抗強酸、抗強鹼，以及高強度、低密度， 被美譽為
“太空金屬”。另外，在造船工業、化學工業、製造機械部件、電訊器材、硬質合 金等方面有著日益廣泛的應用。
此外，由於鈦合金還與人體有很好的相容性，所以鈦合金還可以作人造骨。
考點十一 鋅
鋅是一種銀白色略帶淡藍色金屬。
鋅的生理功能：維持人體正常食慾，增強人體免疫力。
缺鋅症狀表現：兒童有味覺障礙、皮膚疾患、生長髮育不良、免疫力下降。孕婦有妊娠反應加重、宮內胎兒發育遲緩、分娩合併症增多。
考點十二 鉛
鉛是一種嚴重危害人體健康的重金屬元素，人體中理想的含鉛量為零。鉛不易氧化並且耐腐蝕，環境中的鉛元素不能被生物代謝所分解。通常鉛及其化合物對人體有毒 ，攝取後主要貯存在骨骼內，部分取代磷酸鈣中的鈣，不易排出。
汽油中用四乙基鉛作抗爆劑，在汽油燃燒過程中，隨汽車排出的廢氣進入大氣，成為大氣的主要鉛汙染源。
鉛筆雖然叫鉛筆，但是鉛筆芯是石墨和黏土按一定比例混合製成，並不含鉛。
考點十三 鉻
鉻是銀白色有光澤的金屬，鍍在金屬上可以防鏽。
考點十四 錳
錳是強韌性元素，能增加鋼的強度，當錳含量在 1.0%以下時，不降低鋼的塑性，其韌性還有所提高。當錳含量超過 1％時，在提高強度的同時塑性、韌性有所下降。
考點十五 鋰
鋰電池共有兩種： 鋰離子電池不含有金屬態的鋰，並且是可以充電的。 鋰金屬電池屬於一次性電池，不能充電。 常見的乾電池為鋅錳電池正極材料：錳（Mn）、石墨棒，負極材料：鋅（Zn）片 鋰是一種銀白色的金屬元素，質軟，是密度最小的金屬。用於原子反應堆、制輕合金及電池等。
考點十六 鐳
鐳是一種具有很強的放射性的元素。1898 年 12 月，瑪麗·居里和皮埃爾·居里從瀝 青鈾礦提取鈾後的礦渣中分離出氯化鐳，1907 年測出鐳元素的新的原子量，1910 年又用電 解氯化鐳的方法制得了金屬鐳（白色金屬）。
考點十七 鈾
是自然產生的最重的金屬。呈銀白色，具有硬度強、密度高、可延展、有放射性等特徵。可作為核反應的燃料。
考點十八 汞
一、性質
俗稱水銀。是常溫常壓下唯一以液態存在的金屬。汞是銀白色閃亮的重質液體，化學性質穩定，不溶於酸也不溶於鹼。汞常溫下即可蒸發，汞蒸氣和汞的化合物多有劇毒（慢性）。汞使用的歷史很悠久，用途很廣泛。在中世紀鍊金術中與硫磺、鹽共稱鍊金術神聖三元素。
二、用途
因為汞水銀對溫度比較敏感，能夠較為準確地反映出體溫的變化，熔點低、沸點高， 化學性質穩定，不與酸鹼發生反應，因此可用作溫度計。
