初中化學中需要計算的地方較多，如根據分子式的計算、根據化學方程式的計算、有關溶液的計算等，其中根據化學方程式的計算是中考必考內容之一，要解答好這類題要求考生：
①理解質量守恆定律，並能從微觀角度解釋質量守恆定律；會應用質量守恆定律推斷元素種類及某物質的化學式。
②能根據化學方程式計算化學反應中各物質的質量比，利用物質質量或質量比及相對分子質量，求其他物質的相對分子質量或化學計量數之比。
③能利用化學方程式進行純物質的計算，不純物或與體積有關的計算。
④能弄清題給的示意圖（如產品標籤、函數圖像）、數據表格中的化學意義，並從中挖掘出解題所需的條件。為了幫助學生熟練掌握這類題的解答方法，提高學生的得分率，本文結合典型考題對此類計算題進行歸類解析。
一、抽象的廣義方程式計算題
這類題所給的反應是廣義的，沒有具體指明參加化學反應的物質，比較抽象。解題的依據是質量守恆定律。該定律中的“質量”指的是參加化學反應的反應物的質量，而不是各反應物的任意質量相加。參加化學反應的反應物質量之和與生成物質量之和相等。
【例1】 （來賓中考題）已知A 與B 的相對分子質量之比為1∶2。在反應A＋2B＝C＋2D中，若8g A 與足量的B 完全反應可生成22g C，則生成D 的質量為（ ）。
A.18g B.2g C.9g D.4g
解析：此題主要考查考生靈活應用質量守恆定律進行計算的能力。根據反應式A＋2B＝C＋2D，應用已知條件，找出A 與B之間的相互比例關係，先求出B的質量為32克，然後依據質量守恆定律列式：8g＋32g－22 g＝18g，就可求出D的質量。
答案：A。
二、明確反應物或生成物的方程式計算題
這類題的共同特點是明確了參與反應的物質及生成的物質。有的時候需要根據反應計算生成物；有的時候需要根據生成物計算反應物。如果要在此基礎上增加題目的難度，常用的方法是：①使參與反應的物質（或生成物）含有一定的雜質；②把解題所需的條件隱藏在表格或函數圖像中，以考查考生從表格或圖像中獲取信息的能力。
1.反應物和生成物均為純淨物的方程式計算題
由於反應物和生成物均為純淨物，不含雜質，計算起來相對簡單些，是根據方程式計算的簡單應用。
【例2】 煤油中含有噻吩，噻吩（用X 表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方程式可表示為：X＋6O2＝4CO2＋SO2＋2H2O，則噻吩X的化學式為
A.CH4S B.C2H6S C.C4H4S D.C6H6S
解析：題目已經給出了噻吩燃燒的反應方程式，要求從反應方程確定噻吩的化學式。由於反應過程中，反應前後參與反應的原子種類及各種原子的數量不變，所以可以從題給反應方程確定噻吩的化學式。生成物中含有4個C 原子、1個S原子、4個H 原子、12個O 原子，而反應物有12個O 原子，所以噻吩中必定含有4個C原子、1個S原子、4個H 原子，比較上述四個選項可知，選項C正確。
【例3】 氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氧化鈣和氫氣：CaH2＋H2O＝Ca（OH）2＋H2↑，氫氣供燃燒之需。現有84g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克H2？
解：設生成H2 的質量為x CaH2＋H2O＝Ca（OH）2＋H2↑42 4 84g x
解得x＝8g
答：可生成8克H2。
2.反應物或生成物含有一定雜質的方程式計算題
由於反應物或生成物含有一定的雜質，所以解題時，需算出參加反應的量或是生成的量，求解這類題時可能還需用到的關係式有：
質量＝體積×密度（單位要統一）
純物質的質量＝不純物質的質量×純度＝不純物質的質量×（1－雜質的質量分數）
【例4】 （2009柳州）鋼鐵工業是國家工業的基礎，鐵礦石的冶煉是一個複雜的過程，其中赤鐵礦冶煉的主要反應原理是：Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。某鋼鐵廠現要冶煉560噸的鐵，理論上需要含氧化鐵為80%的赤鐵礦多少噸？
解析：此題是利用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式進行計算。根據化學方程式的計算，一定要寫出正確的化學方程式，分析已知量和未知量，特別是這些量是不純量時，要將不純量轉化為純量，再帶入方程式計算。赤鐵礦含氧化鐵為80%，應用化學方程式求出純量，再將純量轉為不純量。
設：需要80%的赤鐵礦x 噸
答：理論上需要含氧化鐵為80%的赤鐵礦1000噸。
3.部分解題條件隱含在表格或圖像中的方程式計算題
由於這類題把部分解題所需的條件隱含在表格或圖像中，考生要解答這類題就必須讀懂表格或圖像，並從中找出解題所需的條件，解題的難度有一定的提高。
【例5】 某班一次社會實踐活動是到連雲港鹼廠參觀，該廠主要產品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結束，同學們從化驗室的廢棄樣品中帶回裡一些小蘇打樣品，測定其中碳酸氫鈉的質量分數（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質）。取樣品9.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2 氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關係如右下圖所示，求：（計算結果用百分數表示，保留到小數點後一位數字）
（1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數。
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
解析：本題是一道化學方程式與溶液的綜合計算題，解題的關鍵是找到已知量（二氧化碳的質量）及反應的關鍵所在。從圖中可知，當消耗掉25.1g稀鹽酸時，反應恰好完全，產生二氧化碳的質量為4.4g，再根據二氧化碳的質量可以求出其他物質的質量。
設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
（1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數為
90.3%
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：
【例6】 長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO3 和Mg（OH）2。學校化學研究性學習小組的同學通過實驗想測定水垢中CaCO3 的含量。他們取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5min內生成CO2 的質量，測量數據如下表。
問：
（1）4min後，水垢中的CaCO3 是否反應完全？（2）該水垢中CaCO3 的質量分數是多少？
解析：（1）從測量數據表中看出，4min後二氧化碳的質量不再增加，說明水垢中的CaCO3 已經反應完全，最後只能產生66g CO2 氣體。
（2）設水垢中CaCO3 的質量為x，則：
水垢中CaCO3 的質量分數為：
答：4min後水垢中的CaCO3 反應完全，該水垢中CaCO3 的質量分數為75%。
三、解方程式計算題應注意的問題
1.根據化學方程式計算的關鍵是正確書寫化學方程式。對計算中涉及的化學反應必須依據事實寫出相關的化學方程式，尤其是要注意配平方程式，只有根據正確的化學方程式進行計算，其結果才可能是正確的。
2.計算過程中列比例式的各量必須是純淨物的質量，對於含有雜質的反應物或生成物（雜質不參加反應）要換算成純淨物質的質量。
3.如已知條件為某物質的體積，必須換算成物質的質量。
4.根據化學方程式計算一定要按照一定的步驟和格式解題，步驟要完整，格式要規範，單位要一致。
根據化學方程式計算的一般步驟為：
①根據題意設未知量（用x，y等字母表示）；
②寫出正確的化學方程式；
③求出有關物質間的質量比（相對原子質量和或相對分子質量和），並寫在相應化學式的下邊；
④把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊；
⑤列出比例式，求未知數；
⑥簡明地寫出答案並檢查。
5.對於一些題目新穎、聯繫實際的計算題，解題時要會充分利用題中給定的信息，如示意圖、曲線圖、數據表等，善於分析和判斷題中有用的數據，排除無關數據的干擾，找到物質之間正確的數量關係。
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