初中化学除杂方法归纳及举例分析
除杂就是即除去原物质中的杂质。
初中化学物质除杂的原则是：
（1）不引入新的杂质（包括水蒸气等）
（2）不能将原有的物质反映掉
（3）除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
下面是初中化学常见物质除杂方法归纳：
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
（CO和氧化铜发生反应生成二氧化碳，杂质CO除去而且有原物质二氧化碳生成）
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
（二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳不参加反应）
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
（利用浓硫酸的吸水性）
4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
（利用单质碳的还原性，单质碳与氧化铜发生置换反应，消耗了碳，而铜在空气流中加热再次被氧化成氧化铜）
5、Cu（Fe） ：加入足量的稀硫酸
（利用金属的活动性强弱差别）
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
（氧化铜与稀硫酸反应而铜不反应）
7、FeSO4（CuSO4）： 加 入足量的铁粉
（利用金属的活动性强弱差别）
8、NaCl（Na2CO3）：加 入足量的盐酸
（碳酸盐与酸反应的性质）
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液
（硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）
10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸
（酸碱中和反应）
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
（碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀）
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
（硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀）
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液
（氯化钠和硝酸银反应生成氯化银）
14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂
（蒸发结晶）
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。（降温结晶）
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
（浓硫酸的吸水性）
除杂方法原理：
1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；
2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；
3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；
注意的问题：
（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。方法归纳）
（如果有不太理解的同学，关注我后过几天视频讲解）
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