一、氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色,有特殊气味的气体,密度比空气大,
能溶于水,1体积水可溶解2体积氯气,有剧毒。
易液化:钢瓶储存
二、氯气的化学性质
1.与金属反应
1)氯气和金属钠反应:
2Na + Cl2 === 2NaCl剧烈燃烧,生成白烟
(2)氯气和铁丝的反应
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3剧烈燃烧,生成棕褐色的烟
l氯气和氢气的反应
H2+Cl2===2HCl纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口有白雾,是盐酸的酸雾
H2+ Cl2 === 2HCl
氢气和氯气的混合气体在光照的条件下,发生爆炸
3、与水反应
Cl2 + H2O =HCl + HClO
新制氯水的成分:{Cl- ,H+ , ClO- ,
H2O , HCl ,HCIO
2HClO === 2HCl + O2↑
久制氯水的成分:Cl- ,H+ , H2O
FeCl2 溶液 溶液颜色由浅绿色变成黄色
紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色
AgNO3溶液 产生白色沉淀
Na2CO3溶液 产生气体
加有酚酞的NaOH溶液 褪色
4、与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(用于实验中尾气的吸收)
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(工业上制取漂白粉)
漂白粉的主要成分为: CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分为:Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理:
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO
漂白粉的失效原理:
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO
2HClO==2HCl +O2
5、与溴、碘进行置换反应
Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
Cl2+2KCl==2NaCl+I2
四.氯气的生产原理
1、氯碱工业
2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑
2、氯气的实验室制法
MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑ +2H2O
注意 :(1)反应所用盐酸浓盐酸
(2)反应不能加强热
发生装置----除杂装置--干燥装置--收集装置--吸收装置
溴的物理性质
溴是深红棕色液体, 有刺激性气味,密度比水大, 可溶于
溴水呈橙色. 在水中的溶解度不大,易挥发(保存用水封)
溴的蒸气红棕色
碘的物理性质
碘是一种紫黑色固体,具升华性质, 碘水呈褐色
碘的蒸气呈紫色,密度大于水的固体,在水中溶解度不大。
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