碳酸鈉和碳酸氫鈉比較
一、利用兩者的物理性質
1、溶解度法
在2支試管中分別加入約1g NaHCO3和Na2CO3，加入10mL 水，用力振盪，部分溶解的是NaHCO3，固體全部溶解的是Na2CO3。碳酸鈉在水中的溶解度比碳酸氫鈉大。
2、溶解放熱法
在2支試管中分別加入約1g NaHCO3和Na2CO3，再分別加入幾滴水，振盪試管，用手摸一摸試管底部，較熱的是Na2CO3，無明顯變化的是NaHCO
3。二、利用兩者的化學性質
主要從物質與酸、鹼、鹽、氧化物反應的現象不同加以辨別，有時還可以從兩種物質的穩定性不同設計實驗辨別兩種物質。
A.它們的鈉鹽均顯鹼性；
B.均能與強酸反應生成碳酸，碳酸不穩定，分解產生二氧化碳。
碳酸鈉、碳酸氫鈉都是弱酸(碳酸)所對應的鹽，故兩者都有弱酸鹽的性質。碳酸鈉是正鹽，碳酸氫鈉是酸式鹽。它們的化學性質又存在許多差異。
A.碳酸鈉溶液的鹼性比碳酸氫鈉強，
B.它們與酸反應時，碳酸氫鈉產生二氧化碳的速率比碳酸鈉快，
C.碳酸鈉能與二氧化碳反應產生碳酸氫鈉，而二氧化碳不與碳酸氫鈉反應，且二氧化碳在碳酸氫鈉中的溶解度很小。
D.碳酸常見正鹽除鉀、鈉、銨鹽易溶於水外，其它均難溶於水。碳酸的酸式鹽均能溶於水。
據此，我們可以設計如下實驗辨別碳酸鈉和碳酸氫鈉。
4、熱穩定性
將這兩種物質分別放入兩支試管中加熱，並通過導管將產生的氣體通入澄清的石灰水，能使澄清的石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，無明顯現象的是碳酸鈉。原理：
Na2CO3加熱不分解。
5、指示劑法(pH試紙法)
取等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，分別加入1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色的是Na
2CO3，呈淺紅色的是NaHCO3。碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均顯鹼性，但碳酸鈉溶液的鹼性更強。也可以用pH試紙檢驗二者pH，較大的為碳酸鈉溶液。
6、加稀鹽酸
將這兩種物質配製成溶液，並分別裝入兩個燒杯，向溶液中同時滴加稀鹽酸，迅速有氣泡產生的是碳酸氫鈉溶液，而過一段時間緩慢產生氣泡的是碳酸鈉溶液。離子方程式：HCO
3－＋H＋=H2O＋CO2↑，CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑。從離子方程式中可以看出碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應實質是HCO3－和CO32－分別與H＋結合生成碳酸，碳酸不穩定分解為H2O和CO2，而每一摩爾HCO3－只需要結合一摩爾H＋，每一摩爾CO32－卻要結合兩摩爾H ＋，故NaHCO3的反應速率快些。
7、通入二氧化碳
分別取10mL 兩種飽和溶液於試管中，分別向兩溶液中通入CO2，溶液變渾濁的是碳酸鈉，無明顯變化的是碳酸氫鈉。向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，CO
2與碳酸鈉發生反應：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓溶液中水的質量減少，生成的碳酸氫鈉的質量比原溶液中碳酸鈉的質量多，且碳酸氫鈉在水中的在水中的溶解度不碳酸鈉小，故有晶體析出，溶液變渾濁。而碳酸氫鈉不與CO2反應，向碳酸氫鈉溶液中通入CO2無明顯現象。
8、加CaCl2(或BaCl2)溶液
取等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，向溶液中滴加CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉澱生成的是碳酸鈉溶液，無明顯變化的是碳酸氫鈉溶液。原理：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3不和CaCl2(或BaCl2)溶液發生反應。
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