13．【2016上海卷】硼的最高價含氧酸的化學式不可能是
A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7
【答案】B
【解析】試題分析：B原子最外層電子數是3個，所以其最高化合價是+3，然後根據化合物中正負化合價的代數和等於0可知，不可能是H2BO3（其中B元素化合價為+4價），故只有選項B符合題意。
【考點定位】考查元素化合價判斷及化學式書寫。
【名師點睛】解決此類問題時首先注意審題，“最高價”=主族元素的族序數=原子的最外層電子數。其次注意計算含氧酸中心原子化合價時H原子為+1價、O原子為-2價，且化合物正、負化合價代數和為0。
15．【2016上海卷】已知W、X、Y、Z為短週期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同週期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是
A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強
C. W的氣態氫化物的穩定性小於Y的氣態氫化物的穩定性
D. 若W與X原子序數差為5，則形成化合物的化學式為X3W2
【答案】A
【解析】
【考點定位】考查元素週期表和元素週期律綜合應用、原子半徑比較方法。
【名師點睛】本題屬於元素週期表和元素週期律綜合應用題型，通常考查的重點是原子序數排在前20號的元素，依據題給信息準確推斷元素種類是解題關鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態氫化物越穩定，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧化物對應水化物的鹼性越強。同週期元素，從左到右，隨著原子序數逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強。
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