鋰電池是一類以金屬鋰或含鋰物質作負極的化學電源的總稱。已實用化的鋰電池有
Li－MnO2 ，Li—I2，Li－CuO，Li－SOCl2，Li－(CFx)n， Li－SO2， Li－Ag2CrO4 等。當鋰電極用碳代替時，便成了最新式的鋰離子蓄電池。
鋰離子電池電池放電時：
正極反應：LiMO2＋xe- =Li1－xMO2＋xLi＋ 或 Li1＋yMn2O4 =Li1＋y－xMn2O4＋LixCn
負極反應：nC＋xLi－xe- =LixCn
鋰離子電池充電時：反方向寫電極反應，電子轉移數目搬家，電極要改名稱。
(式中M 為CO，Ni，Fe，W 等；正極化合物有：LiCoO2，LiNiO2，LiMn2O4。LiFeO2，LiWO2等，負極化合物有LixC6，TiS2，WO3，NbS2，V2O5 等)
鋰離子電池實際上是一種鋰離子濃差電池，正負兩極由兩種鋰離子嵌入化合物組成。
例題：海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是製造化學電源的重要原料．如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：
該電池的電解質為能傳導Li＋的固體材料．放電時該電極是電池的 正正極(填“正”或“負”)，該電極反應式為FePO4＋e-＋Li＋= LiFePO4
鎳氫電池
主要為KOH作電解液(電解質7mol/L OH＋15g/LLiOH)
充電時：
陽極反應：Ni(OH)2＋OH－－ e- = NiOOH ＋ H2O
陰極反應：M ＋ H2O ＋ e- = MH ＋ OH－
總反應：M ＋ Ni(OH)2=MH ＋ NiOOH
放電時：
正極：NiOOH ＋ H2O ＋ e- = Ni(OH)2＋OH－
負極：MH ＋ OH－－ e-=M ＋ H2O
總反應：MH ＋ NiOOH=M ＋ Ni(OH)2
以上式M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。最常用儲氫合金為LaNi5。
【解析】M為金屬合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。寫電極反應式的關鍵是MH中M化合價是0，H化合價也是0，
解析關鍵 ：LaNi5H6中各元素化合價均為零
鋰離子電池工作原理
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