乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精，是最常见的一元醇。
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。
乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
乙醇与二甲醚（即甲醚）互为官能团异构体。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，含酒精饮料中的乙醇在一类致癌物清单中。
中文名
乙醇
英文名
ethanol
别称
酒精、火酒
化学式
C2H6O[1]
分子量
46.07
CAS登录号
64-17-5
EINECS登录号
200-578-6[1]
熔点
-114℃[1]
沸点
78℃
水溶性
与水混溶，可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多数有机溶剂
密度
789kg/m3（20℃）[1]
外观
无色的液体、黏稠度低
闪点
13℃，闭口闪点
应用
国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产
安全性描述
极易燃，储备运输远离火源、热源等
危险性符号
S7 S16 S36 S45 S36/S37[1]
危险性描述
R10 R11 R20/21/22 R36/37/38 R39/23/24/25
危险品运输编号
UN 1170 3/PG 2[1]
蒸汽压
5.8kpa,20℃
粘度
1.074 mPa.s,20℃
表面张力
21.97 mN/m at 25 deg C
解离系数
pKa = 15.9，25℃
物质类别
有机物-醇类
气体密度
2.009kg/m3[1]
气体相对密度
1.59（空气=1）
临界温度
516.2K
临界压力
6.38Mpa
乙醇液体密度是0.789g/cm3，乙醇气体密度为1.59kg/m3，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
20℃下，乙醇的折射率为1.3611。
溶解性
能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。
潮解性
由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
密度表
下表为20℃下乙醇与水的混合液体的密度（以乙醇的体积分数为变量）。
溶液密度(g/cm3)
单位体积(1cm3)含有乙醇质量(g)
乙醇的体积分数(%)
0.998
0.15
0.2
0.996
1.20
1.5
0.994
2.30
3.0
0.992
3.50
4.4
0.990
4.70
5.9
0.988
5.90
7.4
0.985
7.90
9.9
0.982
10.0
12.5
0.980
11.5
14.2
0.978
13.0
16.0
0.975
15.3
18.9
0.972
17.6
21.7
0.970
19.1
23.5
0.968
20.6
25.3
0.965
22.8
27.8
0.962
24.8
30.3
0.960
26.2
31.8
0.957
28.1
34.0
0.954
29.9
36.1
0.950
32.2
38.8
0.945
35.0
41.3
0.940
37.6
44.8
0.935
40.1
47.5
0.930
42.6
50.2
0.925
44.9
52.7
0.920
47.3
55.1
0.915
49.5
57.4
0.910
51.8
59.7
0.905
53.9
61.9
0.900
56.2
64.0
0.895
58.3
66.2
0.890
60.5
68.2
0.885
62.7
70.2
0.880
64.8
72.2
0.875
66.9
74.2
0.870
69.0
76.1
0.865
71.1
77.9
0.860
73.2
79.7
0.855
75.3
81.5
0.850
77.3
83.3
0.845
79.4
85.0
0.840
81.4
86.6
0.835
83.4
88.2
0.830
85.4
89.8
0.825
87.3
91.2
0.820
89.2
92.7
0.815
91.1
94.1
0.810
93.0
95.4
0.805
94.4
96.6
0.800
96.5
97.7
0.795
98.2
98.9
0.791
99.5
99.7
收起
酒精度数计算
酒精水溶液中纯酒精的含量就是其浓度，我国是以容量（体积）百分数进行酒精水溶液的浓度计算的。如平常说的五十度酒是指在20℃时100体积酒精溶液中含有50体积纯酒精。计算式：
酒精容量=（纯酒精容量数/酒精水溶液总容量数）×100%
酒精度数=酒精容量×100
化学性质
酸碱性
乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。
乙醇的pKa=15.9，与水相近。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
还原性
乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。
酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛（乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂），而并非喝下去的乙醇。
化学方程式：
实际上是铜先被氧化成氧化铜；然后氧化铜再与乙醇反应，被还原为单质铜（黑色氧化铜变成红色）。
乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。
化学反应
1、与金属反应
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的有机盐以及氢气：
结论：
（1）乙醇可以与金属钠反应产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。金属钠与水反应剧烈，钠熔化，气泡猛烈，反应生成的热，可使钠燃烧；而乙醇与金属钠的反应很缓慢，形状不怎么变化，气泡很缓慢，金属钠沉在溶液底下。
（2）活泼金属（钾、钙、钠等）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。醇的金属盐遇水则迅速水解生成醇和碱。
2、酯化反应
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味；酒放得越久就越香就是因为乙醇被缓慢氧化成乙酸，然后发生酯化反应作用，生成乙酸乙酯）。反应为可逆反应：
反应中酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢，即“酸脱羟基醇脱氢”。
3、取代反应
乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
通式： （X为卤素）
注意：通常用溴化钠和中等浓度的硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应，故常有红棕色气体（溴单质）产生。
4、氧化反应
①燃烧
乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
乙醇燃烧产生的光谱
完全氧化反应：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热；
不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。
完全燃烧：
不完全燃烧： （方程式系数可以不同，故没有配平）
②催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
以上反应即催化氧化的实质
总式： （制乙醛的原理）
乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。
5、脱水反应
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
1、消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1：3）
制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免暴沸。
2、缩合（分子间脱水）制乙醚
（此为取代反应，thick代表浓）
