關於溶解度曲線，首先得知道它是怎麼畫出來的。是由一張表格開始的，如下，是通過實驗的方法測出物質在不同溫度時的溶解度。
怎麼個實驗的方法，一點一點兒的溶解嗎？
是的，我們現在看到的很多數據以及結論都是前人花費大量心血通過一點兒一點兒實踐得到的。一個名叫Newton的科學家說過這樣一句話：If I have seen further, it is by standing on the shoulds of giants.
同學們，我試著來翻譯下這句話：如果說我比別人看的更遠些，那是因為我站在巨人的肩膀上。
嗯，這個科學家姓牛，想必大家都知道他的全名了。
牛頓的研究是建立在哥白尼、伽利略等人的基礎之上的。那麼在座的各位能不能找到屬於你的巨人，獲得更加廣闊的視野，成為下一個牛頓，就得看你們後續的努力了。
謝謝老師，物理課代表收到。
小學我們就已經學過了，繪製一張曲線圖之前，首先得把數據整理成表格。溶解度曲線也是一樣的，數據表格如下：
這張表格的數據的含義就是在指定溫度下100g的水中最多能溶解該溶質的質量。因此待會兒描繪出來的一個一個的點，都表示一種飽和溶液。
橫座標表示溫度，縱座標表示在溶解度。描點後，用平滑的曲線把點連起來，得到下面一張溶解度曲線。
在這張曲線上的所有點都代表一種飽和溶液，即達到了溶解平衡點擊複習。這就像是一個函數圖像，在圖像上的點都符合一定的函數關係。
我們看到還有一些點並不像A點一樣，位於曲線上，那麼位於曲線外的點是怎麼樣的一種溶液呢？
我們對於溶液的分類老才三類：不飽和、飽和、過飽和三種狀態。
過飽和狀態和不飽和狀態的溶液都是不穩定的，都有一種往同溫度下飽和溶液“前進”的趨勢，也就是說B和C兩個狀態下的溶液都在“絞盡腦汁”地想要變成和A一樣待在那根曲線上。
C點：氯化銨的過飽和溶液
我們方才說到，C點想要往同溫度下的曲線上的C'點靠攏，於是過C點分別做“XY”的垂線。C溶液相對於飽和溶液C'而言，溶解的溶質更多，因此C表示過飽和溶液。
處於過飽和狀態是很不穩定的，稍微再加一點兒溶質，就能把“過飽和”的那部分溶質給析出來，或者是用玻璃棒在燒杯壁上摩擦一下也會析晶。
B點：氯化銨是不飽和溶液，不難理解，同溫下的飽和氯化氨溶液為B'。
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