一、與氧氣的反應:
(1)單質與氧氣的反應:
1.鎂在空氣中燃燒: 2Mg + O2 點燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒: 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱: 2Cu + O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒: 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒: 2H2 + O2 點燃 2H2O
6.紅(白)磷在空氣中燃燒: 4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣(氧氣)中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒: C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒 : 2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應:
10.一氧化碳在氧氣中燃燒: 2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒: CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒: C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二、幾個分解反應:
13.水在直流電的作用下分解: 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.雙氧水的分解制氧氣 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
15.加熱鹼式碳酸銅: Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2 O + CO2↑
16.加熱氯酸鉀製氧氣: 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
17.加熱高錳酸鉀: 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18.碳酸不穩定而分解: H2CO3 === H2O + CO2↑
19.高溫煅燒石灰石: CaCO3 高溫 CaO + CO
2↑三、幾個氧化還原反應:(其中哪些是置換反應)
20.氫氣還原氧化銅: H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
21.木炭還原氧化銅: C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
22.焦炭還原氧化鐵: 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
23.焦炭還原四氧化三鐵: 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO
2↑24.一氧化碳還原氧化銅: CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
25.一氧化碳還原氧化鐵: 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
26.一氧化碳還原四氧化三鐵: 4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四、單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
注:酸只指鹽酸或稀硫酸
27.鋅和稀硫酸反應: Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
28.鐵和稀硫酸反應: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29.鎂和稀硫酸反應: Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30.鋁和稀硫酸反應: 2Al + 3H2SO
4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑31.鋅和稀鹽酸反應: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32.鐵和稀鹽酸反應: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33.鎂和稀鹽酸反應: Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
34.鋁和稀鹽酸反應: 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
35.鐵和硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36.鋅和硫酸銅溶液反應: Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37.銅和硝酸汞溶液反應: Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
38.氧化鐵和稀鹽酸反應: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39.氧化鐵和稀硫酸反應: Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40.氧化銅和稀鹽酸反應: CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
41.氧化銅和稀硫酸反應: CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
42.氧化鎂和稀硫酸反應: MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
43.氧化鈣和稀鹽酸反應: CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
44.苛性鈉暴露在空氣中變質: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
45.苛性鈉吸收二氧化硫氣體: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
46.苛性鈉吸收三氧化硫氣體: 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
47.消石灰放在空氣中變質: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
48.消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO
3 ↓+ H2O(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水(中和反應,複分解反應的一種)
49.鹽酸和燒鹼起反應: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化鉀反應: HCl + KOH ==== KCl +H2O
51.鹽酸和氫氧化銅反應: 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
52.鹽酸和氫氧化鈣反應: 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
53.鹽酸和氫氧化鐵反應: 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
54.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
55.硫酸和燒鹼反應: H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化鉀反應: H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化銅反應: H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
58.硫酸和氫氧化鐵反應: 3H2SO4 + 2Fe(OH)
3= Fe2(SO4)3 + 6H2O59.硝酸和燒鹼反應: HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
60.大理石與稀鹽酸反應: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
61.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
62.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl
2 + H2O + CO2↑63.鹽酸和硝酸銀溶液反應: HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
64.硫酸和碳酸鈉反應: Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
65.硫酸和氯化鋇溶液反應: H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
66.氫氧化鈉與硫酸銅: 2NaOH + CuSO
4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO467.氫氧化鈉與氯化鐵: 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
68.氫氧化鈉與氯化鎂: 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
69.氫氧化鈉與氯化銅: 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
70.氫氧化鈣與碳酸鈉: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
71.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液: NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
72.硫酸鈉和氯化鋇: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反應:
73.二氧化碳溶解於水: CO2 + H2O === H2CO3
74.生石灰溶於水: CaO + H2O === Ca(OH)2
75.氧化鈉溶於水: Na2O + H2O ==== 2NaOH
76.三氧化硫溶於水: SO3 + H2O ==== H2SO4
77.硫酸銅晶體受熱分解: CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
78.無水硫酸銅作乾燥劑: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
79.二氧化碳通過熾熱的炭層: CO2 + C 高 溫 2CO
閱讀更多 好學時光 的文章