一：基本概念
1.物质由分子组成，分子有原子构成，原子包括原子核和电子，原子核又由质子和中子组成。
2.性质：电荷有正电荷（质子）和负电荷（电子），质子数=核电荷数=电子数=原子序数。现在用的元素周期表不是门捷列夫周期表，门捷列夫周期表按照原子量递增排列，现代元素周期表按质子数递增排列的。
3.质量：质子数 质子数+中子数=质量数
中子数
4.原子半径：有核外电子决定。
5.同位素：相同质子数不同中子数的几个元素
化学性质相似，物理性质（质量、核变化）
6.核素：质子数、中子数相同的原子====相同核素
质子数、中子数至少一个不同====不同核素
二：原子结构研究
1.卢瑟福原子模型：
1. 量子力学：1.黑体辐射：光的能量不是连续的，光的量子化 E=hυ
2. 测不准原理
3. 光电效应
4. 宏观物体：经典力学 微观：量子力学
三：核外电子运动状态：随机运动， 概率。能量
四：薛定谔方程：
一维：动能+势能=总能量
方程的解：四个量子数----描述核外电子运动状态
主量子数n=1.2.3…… 电子层
角量子数 l=0,1,2,3,4….n-1 电子亚层
磁量子数 m=0，+-1 + -2 …. +-l 轨道
自旋量子数 ms=+ - 1/2 自旋
能量与 n l 有关 n ，l m 决定电子的位置 四个决定电子的状态
电子排布表示方法：
能量相同的轨道称为简并轨道
电子应遵循：泡林不相容原理：自旋相反，同一个原子内不可能出现四个量子数相同的电子；能量最低原理；洪特规则：电子排布出现全满、半满、全空有利于能量最低，稳定性越高。（费米子与玻色子）
洪特规则---------对称额外提升稳定性（对称额外引起能量降低）
非H原子：电子之间有排斥力导致了能级大小关系发生了变化
屏蔽效应：内层电子对外层电子收到原子核引力的屏蔽
钻穿效应：外层电子跃迁到内层时屏蔽效应减弱
有效电荷：屏蔽效应使有效核电荷数降低
能级分裂与交错：能级大小的变化
能量差的变化
五：1.核外电子排布对元素分类
ns2np6 ---零族元素 （稀有气体）
无能级交错-----主族元素
有能级交错-----过渡元素
2.过渡元素原子的电子排布
主族和过渡元素的区别：1.主族无能级交错，能量差大，而过渡金属有能级交错，能量差小，不会通过电子跃迁符合洪特规则
2.能量差巨大，只有最外层是价电子发生得失，主族金属唯一正价
过渡元素有能级交错的能级的电子都是价电子，都能得失电子，过渡金属多个正价，能量差小，有时通过电子跃迁符合洪特规则
3.过渡金属的多种正价
Fe 价电子：
小结：对比金属
结构 价电子 正价 化合物 颜色
主族 无交错 最外层 唯一正价 简单 简单
过渡 有交错 最外层+次外层部分 多种正价 复杂 复杂
六.能级交错带来的影响
1.6 S2惰性电子对效应
一般只失去6P的电子
例子
2.镧系收缩
预备知识：原子核对最外层电子吸引力：
一般，同一周期，从左到右，原子半径减小，镧系原子半径变化不大基本一样
七：电子云图像
S亚层电子云球形 n增大 半径增大
P亚层电子云哑铃型
八.H原子光谱
基态：原子初始的排布状态，能量最低
激发态：电子吸收能量跃迁到高能级，能量高，不稳定，总要跃回到基态，发射光子，释放能量
1. 光子为电子提供能量
1.1一次一个光子对一个电子
1.2.光子能量：
1.3. 电子向激发天跃迁：原子吸收光谱
电子向基态跃迁：原子发射光谱
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