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1、鈍化現象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會與濃硫酸反應。
2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 鈍化是指活潑金屬在強酸中氧化表面生成一層緻密的氧化膜組織金屬進一步反應。
2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆開。
3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆。
4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。
5、氫氧化鈉與乙醇不反應。
6、阿伏伽德羅常數考點陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個數為0.1NA。
7、苯中無C=C雙鍵。
8、碳酸鈉俗名是純鹼、蘇打，顯鹼性但不是鹼，是鹽。（穩定）
9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。（不穩定）在推斷題中會出。
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10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應。
11、鹼金屬元素的熔沸點是原子半徑越大熔沸點越低；鹵素單質是分子晶體，靠範德華力結合，範德華力大小與分子量有關，分子量越大範德華力越大，熔沸點也就越高。鹼金屬元素是金屬晶體，結合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強，越難破壞，熔沸點越高。#隨著核電荷數的遞增，熔沸點逐漸降低（與鹵素、氧族相反）
12、鋰與氧氣反應只生成氧化鋰，鈉在常溫生產氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。
13、鹼金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟裡，鈉的密度比水小，比煤油大。
14、鹼金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢，但是有反常的鈉密度比鉀的大。
15、酸式鹽的溶解度一般比相應的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。
16、煤的乾餾是化學變化，蒸餾和分餾是物理變化。
17、蛋白質的變性是化學變化，鹽析是物理變化。
18、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4。
19、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
20、酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶於水。鹼性氧化物的概念：能跟酸起反應，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。
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21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；還原性：碘離子>亞鐵離子>溴離子>氯離子
22、22.4L，一定是標況下，氣體，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子數大於4的烴（新戊烷在標況下是氣體）都不是氣體，且記得混合時是否反應比如NO和O2。
23、次氯酸是弱電解質，離子方程式不拆開。
24、隨著反應的進行，濃會逐漸變稀，故不能進行到底，比如二氧化錳與濃鹽酸反應。
25、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物。
26、銀氨溶液配製方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
接著加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉澱剛好溶解停止.
27、偏鋁酸根與氫離子反應：如果是H+少量發生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那麼 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O
28、泡沫滅火器的反應原理：雙水解的應用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
29、苯酚鈉與二氧化碳，無論二氧化碳通過多少，只生產碳酸氫鈉，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。
30、苯酚才能與碳酸鈉反應:
C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3
這個反應能發生,是因為苯酚酸性強於碳酸氫根。苯酚鈉只能與二氧化碳反應:
C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3
該反應能發生,因為碳酸酸性強於苯酚。
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31、磷與氯氣反應，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷。
32、白磷分子式為P4、分子晶體，故12.4g白磷含有磷原子數目為0.4NA。
33、Cl2與足量Fe反應，無論鐵過量還是未過量，只生成氯化鐵，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應生產氯化亞鐵。
34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓
35、過量二氧化碳通入水玻璃中反應為：
2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不過量生成碳酸鈉。
36、比較半徑大小：（1）層數相同，核大半徑小（2）層異，層大半徑大（3）核同，價高半徑小，例如鐵大於二價鐵大於三價鐵（4）電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小。
37、C是形成化合物最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質元素或氣態氫化物中氫的質量分數最高的元素。
38、元素氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的是S。這是高中很重要的化學反應，也是唯一體現二氧化硫具有氧化性的反應。2H2S+SO2=2H2O+3S
39、元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽的元素為N。
40、單質在常溫下呈液態的非金屬元素為Br.單質在常溫下呈液態的金屬元素為：Hg。
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41、合金是混合物，性能往往優於其成分的金屬，比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點比它的各組分熔點要低。
42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（條件都是點燃，別忘記哦，在物質的量中會出，如果認為鎂與氮氣不反應就是錯的哦）
43、生鐵、普通鐵、不鏽鋼含碳量依次降低。生鐵：生鐵是含碳量大於2%的鐵碳合金，鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金，不鏽鋼是Fe、C、Cr合金，Fe含量大約為74.6%。
44、明礬淨水的原因是利用水解原理，原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H+ 氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。
45、鐵或者鋁製成可以密封貯運濃硫酸或者是濃硝酸，是因為鐵和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應。錯，不是不反應，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成緻密氧化物，阻止了金屬與濃酸的接觸。
46、金屬鋁與強鹼溶液的反應，水做氧化劑。不是氫氧化鈉。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
47、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單質硫，但是生成的硫能繼續與鎂反應，生成硫化鎂。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 條件都是點燃
。
48、鋁熱反應：氧化鐵:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
四氧化三鐵:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
二氧化錳: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反應條件都為高溫)鋁熱反應的應用：用於冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破。
49、鋁熱反應的重點：
（1）鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。
（2）原理：鋁熱反應的裝置中鋁熱劑在最下面,上面鋪層氯酸鉀,中間插根鎂條.反應時先點燃鎂條,高溫使氯酸鉀分解產生氧氣,這樣又促進鎂條燃燒.鎂條燃燒產生大量熱,因為鋁熱反應需高溫條件,這樣反應就得以進行。
50、元素金屬性強弱的判斷方法：
（1）與水或酸反應置換氫的難易
（2）最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱。
（一定是最高價哦，選擇題中會出，陷阱是去掉最高價）
（3）單質的還原性或離子的氧化性
（4）單質間的置換反應。
（5）電化學原理
（6）元素在週期表中的位置。
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51、電化學記住幾點：原電池：負氧，負負正正（解釋什麼意思呢，就是負極發生氧化反應，陰離子往負極移動，陽離子往正極移動，一般考試出選擇題，只要判斷出誰做負極，它一定是發生氧化反應，記不住就這麼記娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水嗎）哈哈電解池：電解池記住：陽氧，就是陽極發生氧化反應，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。
52、電化學的考點主要集中幾點：（1）判斷誰做負極、正極（2）離子移動方向（3）發生什麼反應（4）電流移動方向（5）電子移動方向（6）轉移電子數目（7）正負極方程式（8）氫氧燃料電池（9）電化學腐蝕（主要是吸氧腐蝕）（10）精煉銅、氯鹼工業等。
53、記住原電池和電解池可不是可逆反應，可逆反應是同一狀態下，也就是條件相同，而電解池和原電池一個有外接電源一個沒有。
54、二氧化碳電子式一定會寫，不能寫錯。
55、記不記得硅也可以與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(氣體)，不單單隻有鋁，看題眼怎麼說的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。
56、原電池可以理解為保護的是正極，而電解池可以理解保護的是陰極。所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做陽極，你總不能把粗銅做陰極給保護起來吧，鍍層做陽極，鍍件做陰極。
57、氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反應方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)
58、碘單質遇澱粉變藍，而不是碘化鉀中的碘元素。做題中經常會忘記，比如碘鹽中的碘可以直接用澱粉檢驗，這句話是錯誤的。
59、氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來治療胃酸過多，切忌不可用碳酸鈉哦。
60、發酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉哦。
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61、金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，沒有過氧化物產生。
62、二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋇反應，比如考題中說將二氧化硫通入氯化鋇溶液中可生成亞硫酸鋇。是錯誤的。可以這麼記憶：碳酸鈣與鹽酸反應生成的是氯化鈣、二氧化碳和水，這個反應不是可逆。或者是弱酸不能制強酸。
63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣。因為次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之後就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2
64、見光分解和受熱分解的物質要記住哦。見光分解的物質：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。
65、見光分解和受熱分解的物質要記住哦。見光分解的物質：硝酸、碘化銀、溴化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加熱才分解。
66、氧化還原反應：不僅要會判斷化合價的變化，還要會判斷還原產物和氧化產物、氧化劑和還原劑。技巧：升失氧化還原劑對應氧化產物；降得還原氧化劑對應還原產物。或者記住：還原劑對應氧化產物，氧化劑對應還原產物。（氧化劑、還原劑說的是反應物，還原產物和氧化產物只的是生成物。）
67、選擇題會出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O這就是苯酚在空氣中變成粉紅色的原因。
68、澱粉和纖維素雖然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物記住二者不是同分異構體，因為n值不同。
69、澱粉、纖維素、蛋白質、蠶絲、天然橡膠都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有機玻璃、合成纖維、合成橡膠等）
70、一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應，可視作先與二氧化碳反應，待二氧化碳反應完全，再與水反應。
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71、過氧化鈉與二氧化碳和水反應，可理解為吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全國高考題：取a g某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應後固體的質量恰好也增加了a g。下列物質中不能滿足上述結果的是（）
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氫氣燃燒生成水，過氧化鈉與水反應相當於吸收了水中的氫氣，正好符號前後質量不變。B一氧化碳燃燒生成水，過氧化鈉與水反應相當於吸收了二氧化碳中的CO，故正確。C可以將其變式6（CO）6(H2)，就可以參考AB了。D選項，就不符合了。
72、鐵與水蒸氣高溫反應，不寫氣體符號。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2
73、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(濃)=CO2(氣體)+4NO2(氣體)+2H2O
74、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是（）
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正確答案選C。別忘記鈉過量會與水反應放出氫氣，而鋁和鎂不能與水反應，且二者過量，只能用鹽酸的量計算生成氫氣的量。
75、彙集九到高考原題，關於離子共存問題，這個考點就出現三回，是什麼呢？就是二價鐵離子、氫離子、硝酸根離子不能共存，因為二價鐵離子會被氧化成三價鐵離子。
76、銨根離子可以與氫離子共存，偏鋁酸根可以與氫氧根共存。或者這麼記也可以（偏鋁酸根離子不能與氫離子，弱鹼根離子共存。銨根離子不能與氫氧根離子，弱酸根離子共存。）
77、烴的定義是僅有碳氫兩種元素組成的有機化合物叫碳氫化合物又稱為烴。烴按照碳骨架的形狀可以分為鏈烴(開鏈脂肪烴)和環烴。童鞋要記住：汽油、柴油、和植物油他們都是混合物，不符合烴的定義，像是溴乙烷也不是烴，因為含有溴元素，只能叫做烴的衍生物。
78、烴分子裡的氫原子能被其它原子或原子團所取代而生成別的物質，叫做烴的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。
79、選擇題中經常考的：
乙烯和苯加入溴水中，都能觀察到褪色現象，原因是都發生了加成反應。（錯誤）
解釋：（1）苯不能與溴水反應。苯只能和液溴反應（在溴化鐵催化下進行）。（2）液溴和溴水的區別，液溴是純淨物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振盪後，可以把溴萃取到苯中，無機層接近無色，有機層呈橙色，但是沒發生任何反應。乙烯是溴水褪色是發生加成，因為有雙鍵。（4）四氯化碳和苯都可以作為萃取劑，但是二者現象不同，苯比水輕，故顏色在上層，下層物色，而四氯化碳比水重，故上層無色、下層有顏色。一個題，我們總結出很多考點哦，童鞋要記住哦。
80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以還原成醇。而酸不能還原成醛。
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81、焰色反應是物理變化。為什麼？因為電子的突躍，原子內發生變化，原子和分子沒有發生變化。
82、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因為海水含氧量高。（錯誤）解析：記得為什麼鐵和稀硫酸反應中加硫酸銅後,反應速率變快，就是因為銅和鐵可以形成原電池，這個題是一樣的原理，海水含鹽量比和河水中高，易形成原電池，更以腐蝕。
83、電化學腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕。（1）這個反應構成的是原電池而不是電解池。（2）在酸性條件下，發生吸氫腐蝕：負極反應 Fe-2e-=Fe2+正極反應 2H++2e-=H2↑總反應 Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性條件下，發生吸氧腐蝕負極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）應該說考試主要考吸氧腐蝕。
84、化學腐蝕：直接反應。電化學：構成原電池，有電流。
85、離子方程式正誤判斷：
（1）碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過量石灰水反應方程式不同（記住符合少量原則，就像管理學中木桶理論，裝水多少取決於左短的板子）
石灰水少量離子方程式為：
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉澱)+CO32-+2H2O
石灰水過量離子方程式為：
HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉澱符號
（2）碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇，離子方程式中不拆開，這個會經常忘記。
（3）石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（錯誤）石灰乳不拆開。（4）碳酸鋇與硫酸反應：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（錯誤，碳酸鋇不拆開）
（5）硫酸銅與燒鹼反應：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（錯誤，硫酸銅應拆開）
（6）稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（錯誤），離子方程式是正確，但是過量的鐵會與三價鐵反應生產二價鐵。
（7）澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + H2O
（8）（錯誤，這個題第一眼會認為是正確的，也符合按少量配比關係，但是蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉，這是全國高考真題哦）
（9）氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（錯誤，這個考點考了好幾年。就是氫氧化鋁沉澱不溶於氨水）
（10）向沸水中滴加FeCl3溶液製備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（錯誤，膠體不標沉澱符號，也是好幾年的考點）
（11）少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（錯誤，親們第一眼看，是不是會認為正確，電荷也守恆，生成物反應物都正確，但是質量不守恆啊）所以記住，判斷離子方程式正確與否可以先看拆不拆，都正確後看電荷、質量守恆）
（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（錯誤，醋酸弱電解質，不拆開）
（13）氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（錯誤，生成次氯酸弱電解質不拆開）
（14）醋酸鈉的水解反應CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（錯誤，這個題變形很多。親們記住水合氫離子可以拆成水和氫離子，所以題中兩側水約掉，變成醋酸很離子和氫離子結合成醋酸分子）
（15）往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（錯誤，和（9）解釋一樣）親們，這個是我總結05-08高考題中離子方程式所遇到的部分考點，融會貫通，多做些練習、多總結）
86、在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。
（1）必須是酸和鹼的稀溶液，經常出題會出濃硫酸與氫氧化鈉反應生成一摩爾水，不是中和熱，因為濃硫酸溶於水，會放出大量的熱，一定要記住。因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱。
（2）弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩爾水為基準，因此書寫它們的熱化學方程式時，水的係數必為1
87、燃燒熱:在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。 （1）可燃物物質的量為1 mol，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (記住熱量和係數是有比例關係的，同時除以2 ，熱量也要除以2）
(2)單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的狀態是液態非氣態。 書寫熱化學方程式、要記住狀態必須標明，看好題中是寫燃燒熱還是中和熱，記清楚中和熱和燃燒熱的區別，ΔH=－，表示正向是放熱反應，ΔH=+表示正向是吸熱反應（+，—號必須標明，不可省略），記住單位不要忘記，也不要寫錯。
88、淡黃色的AgBr，黃色的AgI。
89、亞硫酸根離子和氯水反應為什麼會生成氣體。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亞硫酸根離子沒反應完全，又和反應產物鹽酸會生成SO2二氧化硫氣體。（所以氯水不能和亞硫酸根共存，會氧化成硫酸根離子也可能會有氣體生成）
90、高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色退去，是因為二氧化硫具有漂白性。（錯誤，是利用高錳酸鉀具有強氧化性）
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91、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數荷數的增加，密度逐漸增大嗎，就是錯誤的。
92、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恆法。例如高考真題：(07全國卷II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶於水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )
A．Na2O
B.Na2O2
C．Na2O和Na2O2D.
Na2O2和NaO2這道題就是應用了鈉守恆，親們想是不是這麼一個主線，鈉——鈉的氧化物——氫氧化鈉——氯化鈉（鈉來自於固體鈉），通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，計算出氯化鈉的物質量為0.04摩爾。假設：鈉與氧反應全部生成氧化鈉，那麼氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的固體質量為0.02*62=1.24g.若生成物全部為過氧化鈉，那麼過氧化鈉的物質的量為0.02摩爾，質量為0.02*78=1.56g，由於生成物為1.5g，分析必為二者混合物。
93、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是紫紅色。
94、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。
95、泡沫滅火器的應用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水。
96、鈉與酸反應，當鈉剩餘時別忘記還會與水反應。
97、鈉與鹽溶液反應，先考慮鈉與水反應，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應。比如鈉投入硫酸銅溶液。
98、觀察鉀的焰銫反應，透過藍色鈷玻璃片，因為鉀中混有鈉的雜質，藍色鈷玻璃可以濾去黃光。
99、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。2011年廣東高考題
100、侯氏聯合制鹼法的三個化學方程式：（2012江蘇高考題，一個選擇題知識點）即
：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=
NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=
加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨
NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3 （2）再加入食鹽細末攪拌
NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)
碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。（
3）碳酸氫鈉加熱 2NaHCO3 ＝
Na2CO3 +H2O +CO2 (氣體）
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101、鎂可以與二氧化碳反應，2Mg +CO2=2MgO+C條件點燃，這是推斷題常考考點，一個金屬和一氣體反應，生成一黑色物質和白色物質。氧化鎂是白色的，碳是黑色的。反應現象是劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體。
102、煤的乾餾是化學變化，石油的裂化也是化學變化。（長鏈烴斷為短鏈烴）選擇題經常出
103、記住硫在過量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫不是三氧化硫。（選擇題中，關於物質的量會考，求轉移電子數目，二氧化硫在催化劑的作用下，才會與氧氣生成三氧化硫）
104、氮氣與氧氣在放電條件下生成一氧化氮。
105、鐵、銅等變價金屬與硫反應時生成低價化合物（硫化亞鐵、硫化亞銅）。而與氯氣反應時生成其高價化合物。
106、SO2能使品紅褪色，加熱時又能恢復成原色，說明二氧化硫具有漂白性。
107、二氧化硫不能漂白酸鹼指示劑，如把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。
108、我們再記一遍，二氧化硫使品紅褪色是因為二氧化硫具有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色是利用二氧化硫的還原性。
109、若向品紅溶液中通入等物質量的氯氣和二氧化硫，不是強強聯手而是兩敗俱傷，發生反應，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品紅不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物質量的氯氣和二氧化硫，變紅色（不褪色）。
110、PH<5.6，才是酸雨，記住不是PH
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111、濃硫酸不能幹燥氨氣、硫化氫、碘化氫氣體。
112、記住幾個常見的硫酸鹽：明礬（很重要，十二水硫酸鋁鉀）重晶石（硫酸鋇）綠礬（七水硫酸亞鐵）膽礬（五水硫酸銅）芒硝（十水硫酸鈉）
113、模擬題選項：PH在5.6-7.0之間的降水通常被稱為酸雨。（錯誤，參考114）
114、氯化鐵溶液能與銅反應，可用於蝕刻印刷電路。
（正確，考了好幾年的題在離子方程式裡，利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(電荷不守恆，童鞋如果做離子方程式06-08年高考真題，這個點大概考了至少3次）
115、關於原電池正負極方程式書寫小竅門：
（1）個人是這麼記住的，記住一個通式就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（這個方程式既是吸氧腐蝕的正極，又是氫氧燃料電池鹼性電解質的正極方程式）
（2）若氫氧燃料電池為酸性電解質：負極：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氫離子在酸性條件下可以存在）正極我們看通式（生成氫氧根離子不能在酸性條件下存在，左右各加4個氫離子氫離子，4H++2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+，左右約掉兩摩爾水，O2+4H+ +4e- = 2H2O
（3）若氫氧燃料電池為鹼性電解質：負極：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氫離子在鹼性條件下不可以存在，左右需要各加4個氫氧根離子4OH-+2H2 - 4e- = 4H+4OH-，合併為：2H2+4OH- -4e- = 4H2O正極就是通式，記住了嗎？（其實我們只需要記住2H2O + O2 + 4e- = 4OH-這個通式，分析氫氧燃料電池是酸性還是鹼性電解質，然後左右需要各加4個氫離子還是4個氫氧根離子，對不）
116、外形上的主要區別:蒸餾燒瓶在瓶頸處有一略向下伸出的細玻璃管,而圓底燒瓶則無此裝置。
117、SO32－與MnO4－無論酸鹼性如何，都不能大量共存（SO2與SO32－中S的化合價相同，還原性也相似）。
118、酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-鹼性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O有3種情況。
119、高錳酸鉀與二氧化硫反應：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
120、標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA（錯誤，標況為液體）
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121、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強。（錯誤，膠體粒子可以帶電荷，但整個膠體呈電中性）
122、甲烷燃料電池：記住還是通式一般情況甲烷燃料電池都是鹼性電解質（生成的二氧化碳氣體會溶於鹼生成碳酸根）
負極：CH4+10OH-－8e-=CO3²－+7H2O
正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-
總方程式： CH4+2O2+2OH－=CO3²－+3H2O
記住寫燃料電池方程式可以用總的方程式減去簡單的方程式就是另一極的方程式，
歸根到底還是要記住通式2H2O + O2 + 4e- = 4OH-）若燃料電池為酸性電解質呢,
還是以甲烷燃料電池為例：（正極方程式在通式基礎上左右各加4個氫離子）
負極：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（總反應方程式減去正極反應方程式）
正極：2O2+8H++8e-=4H2O（通式基礎上左右加4個氫離子，再配成8e,左右各乘以2）
總CH4+2O2=CO2+2H2O
123、醫用酒精；通常為75%。
124、血液是一種膠體，血液透析利用膠體性質，透析利用半透膜原理，膠體不能透過半透膜，溶液可以透過。
125、記住：沉澱的轉化是由一種難溶物質轉化為另一種難溶物質的過程。
126、核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。（有例子，就是發不上來呀）
127、工業上用氯氣和熟石灰製取漂白粉。
128、工業製備氯氣可以通過電解食鹽水，或者電解融熔的氯化鈉固體。實驗室採取的是二氧化錳與濃鹽酸反應。記住：看題中怎麼問的，是寫工業的還是實驗室的。（推斷題中經常會有一個是我們熟悉但是很容易忘記的方程式，2014年全國大綱無機推斷i題就是有一個濃鹽酸與二氧化錳的，童鞋一定認真分析，同時書上要求的方程式也要熟記，尤其是不常用的，還有鎂與二氧化碳反應，鐵與水蒸氣反應。）
129、二氧化碳與偏鋁酸根反應：
CO2少量：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32-
CO2過量：AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-
130、稀有氣體是單原子分子，分子中沒有化學鍵。
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131、氨氣與氯化氫氣體，產生白煙，可用於檢驗氨氣，考試題眼。
132、氨：分子構性：三角錐形，二氧化碳：直線型。
133、二氧化碳、過氧化鈉、碳化鈣，一定會書寫電子式。
134、氨氣與氯化氫氣體，產生白煙，可用於檢驗氨氣，考試題眼。
135、氨：分子構性：三角錐形，二氧化碳：直線型。
136、二氧化碳、過氧化鈉、碳化鈣，一定會書寫電子式。
137、非金屬性越弱的氫化物穩定性越差。
138、化學平衡常數：aA+bB=cC+Dd記住平衡常數等於：ccdd./aabb（明白我要表達的意思嗎，實在是太難打了）
139、化學平衡常數只與溫度有關，與濃度無關。
140、反應物或生成物中有固體或者是純液體存在時，由於其濃度可以看做是1而不代入公式。
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141、若升高溫度，平衡常數（K）增大，則正反應為吸熱反應，值減小。則正反應為放熱反應。
142、碳銨：氨氣、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氫銨（俗稱碳銨）（2010年高考重慶卷）
143、滴定管分酸式滴定管鹼式滴定管區別；
（2012年重慶高考選擇考點）酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性試劑。鹼式滴定管-------橡膠管、玻璃珠-------量取或滴定鹼溶液。刻度上邊的小(有0刻度)，下邊的大。精確度是百分之一。即可精確到0.01ml下部尖嘴內液體不在刻度內，量取或滴定溶液時不能將尖嘴內的液體放出。
144、對於恆容容器，通入稀有氣體，由於容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應速率保持不變，平衡也即不移動。若為恆壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對於反應則相當於減壓。（經常考）
145、苯環上有-OH才能使FeCl3顯紫色。（2010高考化學重慶卷）
146、一氧化氮實驗室只能用排水法收集。（與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法）
147、一氧化碳只能用排水法，因為一氧化碳難溶於水，密度與空氣相差不大且有毒。
148、常形成氫鍵的元素是N、O、F。
149、將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液變渾濁或有晶體吸出，說明碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸鈉，方程式就是二氧化碳、水、碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉。
150、推斷題題眼：A的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，A為氮元素。（2013山東高考）
151、A單質在暗處與氫氣劇烈化合併發生爆炸，則A為氟氣。（2013年廣東高考）
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152、電化學專題知識：
電解池
（1）電解池中惰性物質作電極，電極不介入反應。（石墨、鉑等）
（2）電解池中金屬做陽極要參與反應。
（3）陽極發生氧化反應，陽離子往陰極移動，陰離子往陽極移動。
（4）電鍍銅：鐵上鍍銅，鐵做陰極（鍍件），銅做陽極（鍍層），電鍍液：含有鍍層陽離子（濃度不變）
（5）精煉銅：粗銅做陽極，精銅做陰極。（陽極質量減少與陰極質量增加不相等，粗銅溶解會有鋅離子、鐵離子等，在關於物質量選擇中經常出，轉移2mol電子，陽極溶解的質量大於64g,記得不）
（6）記住二次電源，放電時候正極對應充電的陽極，放電的負極對應充電的陰極，做題經常用）
原電池：
（1）電子沿導線流動，從負極出，電流是正極到負極。（雖然知道這個知識點，做題經常出錯，說電子進入溶液（錯誤））（2）負氧，負負正正。（負極發生氧化反應，陰離子往負極移動，陽離子往正極移動）（3）氫氧燃料電池，記住通式。（4）鋼鐵腐蝕：吸氧析氫。
金屬的電化學保護：
（1）犧牲陽極的陰極保護法（原電池原理），讓被保護的金屬做正極，用比被保護金屬活潑性較強的金屬做負極。
（2）外加電流的陰極保護法（電解池原理），讓被保護金屬做陰極。
外加記住：一次電池（鋅錳電池）瞭解就可以，有一年高考題出了一種新電池，這種電池反應類似鋅錳電池，
至少我們記得鋅錳電池的負極反應方程式就可以
負Zn + 2OH- -2e-====Zn(OH)2
正2H2O + 2MnO2 +2e- ====2MnO(OH)+2OH-
二次電源：（鉛蓄電池）充電和放電不是可逆。
放電：鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO2，
電解質溶液是H2SO4,
總的電池反應是:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （放電、充電）
負極Pb：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4
正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
充電：
陰極：PbSO4+2e－=Pb＋SO42－
陽極：PbSO4＋2H2O-2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－
153、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(濃)=CO2(氣體)+4NO2(氣體)+2H2O（條件是加熱）
154、原電池和電解池綜合的題，思維定勢（一般出題也是可逆符號上方表示放電為原電池，下方表示充電電解池，但是一定注意有時考題上方表示電解池下方表示原電池。（認真讀題，07高考天津出過）
155、正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。 正鹽是酸和鹼完全中和的產物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯鹼性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。（電化學考試也用到過這個知識點）
156、各種常數化學平衡常數:（前面鋪墊不說了，就是生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數）電離常數：弱電解質的電離達到平衡時溶液中所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數。水的離子積常數：在一定溫度下，氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積是一個常數。溶度積：在一定條件下，難溶物質的飽和溶液中，存在沉澱溶解平衡，這個平衡常數就叫做溶度積。只用電解的陰陽離子乘積，就可以，如果電離出2個陰離子，記得是陰離子整體的平方。（實在不好打，不太明白的話，看一下教材）以上均與溫度有關。
157、考試重點:稀釋某種溶液並不是所有離子的濃度都減少。如稀釋酸性溶液時，氫氧根離子濃度增大，稀釋鹼性溶液時，氫離子濃度增大。
158、越稀越電離。
159、c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。
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160、酸、鹼抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離。（閆水傑消耗水電離的氫離子或氫氧根所以是促進水的電離）
161、氫離子濃度大於氫氧根離子濃度是酸性溶液的必要條件，用PH判斷需要有前提條件為25攝氏度。
162、酸越弱，對應的鹼性越強。醋酸大於碳酸大於苯酚大於碳酸氫根（記住碳酸對應的鹽是碳酸氫鈉，碳酸氫根對應的鹽是碳酸鈉，因為：碳酸一級電離生成碳酸氫根離子和氫離子）（全國高考原題的知識點）
163、水解反應是微弱的，可逆的，吸熱反應。（勒夏特列原理就可以應用了，必須記住，準確，升高溫度平衡會向著的吸熱方向進行）
164、完全雙水解：（記住幾個常用的，也是判斷力子共存問題要考慮的）
Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+與AlO2-;
NH4+與SiO32-等。（考試中經常出的是鋁離子和硫離子，記住雙水解，就是一個奪取水中的氫離子，一個奪取水中的氫氧根離子）
165、硫酸氫鈉。這是強酸的酸式鹽，只電離，不水解。
NaHSO4的電離:NaHSO4=Na+ H+ +SO4（2-）（溶液中）
NaHSO4=Na+HSO4- （熔融）高考題出過選擇題，要知道硫酸氫鈉水溶液顯酸性。
166、鹽類水解的應用：
（1）配置氯化鐵溶液，加入一定量的鹽酸防止水解（方程式會寫嗎，就是鐵離子奪取水中的氫氧根離子，生成氫氧化鐵膠體（非沉澱），或直接溶解在濃鹽酸中再加水稀釋。
（2）鎂條放入氯化銨、氯化銅、氯化鐵溶液中產生氫氣。為什麼因為銨根離子，銅離子，鐵離子，水解奪取水中的氫氧根離子，有氫離子產生，溶液顯酸性。
（3）製備氫氧化鐵膠體：廢水中滴加飽和氯化鐵溶液（並繼續煮沸，就是水解是吸熱反應，升高溫度平衡會向著吸熱反應方向進行，也就是生成氫氧化鐵膠體方向）
（4）明礬、三氯化鐵淨水，鋁離子和鐵離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體。
（5）蘇打可以洗滌去油汙：蘇打是碳酸鈉，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根離子，加熱，促進水解，鹼性增強，去油汙能力增強。
（6）泡沫滅火器的原理：硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解的應用。
（7）某些揮發性酸的鹽溶液加熱蒸乾的產物：氯化鐵、氯化鋁、氯化銅，加熱蒸乾得不到原物質。氯化鐵蒸乾灼燒得到三氧化二鐵。氯化鋁得到三氧化二氯，氯化銅得到氧化銅。不揮發的鹽溶液：硫酸鋁、碳酸鈉，加熱得到原物質，因為硫酸、氫氧化鈉不揮發，不可能得到氫氧化鋁和氫氧化鈉。
167、蒸乾鹽溶液所得物質的判斷：
（1）先考慮分解：碳酸氫鈉、碳酸氫鈣。蒸乾得到碳酸鈉和碳酸鈣
（2）考慮氧化還原反應：加熱蒸乾亞硫酸鈉溶液得到硫酸鈉，硫酸亞鐵得到硫酸鐵。
（3）鹽溶液水解生成難揮發性酸時，一般得到原物質。如硫酸銅。鹽類水解生成易揮發性酸時，蒸乾一般得到對應氧化物，如氯化亞鐵得到三氧化二鐵。
（4）氯化銨、硫化銨溶液蒸乾、灼燒無殘留物。（鹽類水解選擇題會出，大題也會，讓你寫出水解方程式，記住常見的水解離子，反應方程式有水參與，生成氫離子或氫氧根離子，雙水解五氫離子和氫氧根離子生成）
168、PH和為14的強酸強鹼等體積混合，溶液呈中性。PH和為14的強酸和弱鹼等體積混合，溶液呈鹼性。（誰弱顯誰性）
169、等體積等物質量濃度的一元強酸和一元弱鹼混合，溶液呈酸性。（誰強顯誰性）中和反應看物質的量，一元強酸和一元弱鹼反應恰好生成強酸弱鹼鹽，顯酸性。
170、常溫時，0.1moll-的氫氧化鈉溶液，由水電離出的氫離子和氫氧根離子為10-13mol，（解釋，0.1moll-的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度為0.1moll-，所以氫離子濃度為10-13moll-，氫離子濃度為水電離的，且水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等。
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171、PH=11的碳酸鈉溶液中，由水電離的氫氧根為10-3moll-
172、PH=4的氯化銨溶液中，由水電離的氫離子濃度為10-4moll-
173、比較離子濃度大小，時刻記住電荷守恆、物料守恆和質子守恆。仔細閱讀，看到不同等式特徵想到不同守恆式子）以碳酸鈉為例：電荷守恆：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH-)（考試注意考點在，碳酸根帶兩個電荷，故係數為2，常考點，童鞋們，如果看到選擇題選項中等式兩側都是電荷的，一定要想到電荷守恆）物料守恆：c(Na+)是碳酸根離子物質的量的2倍，電離水解後，碳酸根以三種形式存在所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
（考試考點，整體倍數，2的位置放在碳元素整體外，還有如果發現選項中既有電荷又有分子，一定想到物料守恆）質子守恆：質子守恆可以用電荷守恆和物料守恆兩個式子相減而得到（電荷守恆-物料守恆=質子守恆）。本人做題時都是用電荷和物料兩個式子推出質子守恆，質子守恆給人最直觀的的感覺就是看似不可能其實是對的，所以當看到這樣的選項時，一定想到是質子守恆，需要我們準確寫出電荷和物料，推出質子守恆）實質：（水電離出的c(H+)=c(OH-)在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-,H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)）
174、離子濃度比較（1）酸溶液或鹼溶液比如：硫化氫，第一步電離為：氫離子和硫氫根離子，硫氰根離子會繼續電離，電離出氫離子和硫離子，以第一步電離為主。故離子濃度大小關係為：氫離子大於硫氫根離子大於大於硫離子大於氫氧根離子（2）鹽溶液碳酸氫鈉溶液中：Na+ >HCO3->OH->H+ （至於氫離子和碳酸根離子大小比較高中不涉及）同時注意溶液中其他離子對該離子的影響，比如比較物質量相同的各溶液中銨根離子濃度的大小硫酸氫銨大於氯化銨大於醋酸鈉。混合溶液比較第一考慮是否發生反應，先要確定反應後的物質及各物質的濃度，再考慮電力因素、水解因素。
175、熱化學方程式一般不寫反應條件。即不必註明點燃、催化劑等反應條件。不必標註氣體、沉澱物物質的符合上下箭頭。
176、注意漏寫或錯寫物質的狀態，正負號與方程式的計量數不對應是書寫方程式最易出現錯誤的。
177、反應熱的計算：△H ＝生成物總能量-反應物的總能量△H ＝E1(反應物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)例題分析：（2011重慶高考）SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵，已知1mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330kJ，則S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反應熱△H為
A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/molC．—450kJ/mol D．+430kJ/mo△H=反應物斷鍵吸收的總熱量-生成物成鍵釋放的總能量
=（280+160×3-330×6重點）kj/mol
=-1220KJ/mol
例題分析：（2010全國課標高考題）已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H = -12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =-55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的△H等於（ C ）電離吸熱
A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/ mol
178、轉化率=△(變化的)/初始量
179、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③（正確，2014全國課標二卷）分析首先我們知道，醋酸酸性大於碳酸大於次氯酸，酸越弱對應的鹼性越強，由於PH值相同，故次氯酸鈉濃度小於碳酸鈉小於醋酸鈉，即1.》2》3.，這個經常考。
180、（模擬題分析）25 ℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，這兩種溶液的pH之和為(A)
A．14－a＋b B．14＋a＋b
C．14－a－b D．14＋a－b
分析：鹽酸中由水電離的氫離子濃度等於氫氧根濃度，通過例子積常數，求得溶液中氫離子濃度為1*1014+a mol·L－1，氯化銨中由水電離的氫離子濃度就是溶液中的氫離子濃度為1.0×10－b mol·L－1，所以和為14-a+b。
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181、Ksp的數值越大，電解質在水中的溶解能力越強。
182、在水溶液中，只有羧基可電離出氫離子。
183、乙炔、乙烯可以使酸性高錳酸鉀褪色。
184、點燃法能夠鑑別甲烷和乙烯。
185、溴乙烷氫氧化鈉的水溶液取代，氫氧化鈉醇溶液消去。
186、檢驗鹵代烴分子中的鹵素原子：（1）取少量鹵代烴（2）加入氫氧化鈉溶液（3）加熱煮沸或水浴加熱（4）冷卻（5）加入稀硝酸酸化（6）加入硝酸銀（氯化銀白色溴化銀淺黃色碘化銀黃色）
187、酚：根本特徵就是羥基與苯環直接相連。
188、酚與芳香醇屬於不同類別有機物，不屬於同系物。（重點）
189、乙酸乙酯幾個重點：
（1）加入順序：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸（冰醋酸）。
（2）可逆反應
（3）長導管作用：導氣兼冷凝。
（4）導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
（5）飽和Na2CO3溶液的作用是：
(1)吸收乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸乙酯的溶解度（碳酸鈉的溶解度大於碳酸氫鈉，所以不用碳酸氫鈉）（6）濃硫酸作用：催化劑和吸水劑
190、銀鏡反應需要你水浴加熱。
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191、有機大題答題注意事項：分子式、結構式、結構簡式。
192、通常有幾種氫原子，就有幾組不同的吸收峰。
193、結晶所得的物質純度不符合要求，需要重新加入一定溶劑進行溶解、蒸發和再結晶，這個過程稱為重結晶。
194、有機大題：碰到官能團是醛基，檢驗試劑：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），現象是試管壁附著光亮的銀（或出現磚紅色沉澱）（做了兩道有機大題，碰見兩次這個點，一定答的準確哦）
195、說一說大題答題技巧：就個人而言，大題我是力爭滿分，但是幾乎每次很少得到滿分。那平時如何訓練，就是能拿分的絕不丟分，所以在答大題時，認認真真把答案寫在卷子上，然後對照答案，第一：勤動手。決不允許只看不寫，因為在書寫過程中，你會丟三落四，方程式會寫，可能忘記標氣體沉澱符號，寫分子式你寫的結構簡式，寫化學名稱你寫的化學式、電解池電極為陰陽極無正負極，電源、原電池才是正負極等等，所以注意平時訓練，每次按照高考題做，看看自己究竟能得到幾分，一般前幾個小題認真做都可以拿滿分，對於計算的和更復雜的，如果第一眼不會，我們可以略過去，等有時間在回來做，如果沒時間，我們可以選擇放棄，至少這個大題一多半的分都拿到了，何必糾結一個空或者兩個空呢？這是我在平時讓學生練習時發現與總結的。第二：多背多總結如檢驗氣密性（碰到這樣的題，總結答題話術，就是如：把導管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶口，導管口有氣泡冒出，撤去酒精燈，水沿導管上升形成一段水柱，說明氣密性良好）並不是檢驗氣密性都這麼做，但是大部分情況是這樣，我們要記住微熱，水柱，這些答題要全面與準確。還有剛才說的銀氨溶液。
196、醇羥基，酚羥基，羧基，苯酚上鄰間對上有單獨X（CL.Br.）可水解再與鈉反應。氫氧化鈉與酚羥基、羧基反應。碳酸鈉與酚羥基、羧基反應。碳酸氫鈉與羧基反應。
197、臭雞蛋氣味的氣體硫化氫。
198、連續氧化總結：無機推斷突破口硫——二氧化硫——三氧化硫（溶於水硫酸）氮氣———氧化氮—二氧化氮（溶於水硝酸）氨氣——一氧化氮——二氧化氮（溶於水硝酸）鈉——氧化鈉——過氧化鈉（溶於水氫氧化鈉）碳——一氧化碳——二氧化碳（溶於水碳酸）硫化氫——二氧化硫——三氧化硫（溶於水硫酸）
2H2S+3O2=點燃=2H2O+2SO2（O2過量）
2H2S+O2=點燃=2H2O+2S（O2不足）硫化亞鐵——二氧化硫——三氧化硫（溶於水硫酸）考試有時候會忘記硫化氫這種氣體的連續氧化。（考題出過）
199、顯色反應：苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色，澱粉遇碘單質顯藍色，某些蛋白質遇濃硝酸顯黃色，都屬於有機物的顯色反應
200、區分聚合度，鏈節、和單體。
21
201、鑑別葡萄糖溶液和澱粉膠體的最簡便的方法是( C )
A.電泳 B.滲析 C.丁達爾現象 D.布朗運動澱粉膠體不具備電泳現象。
202、一般取出的藥品不能再放回原（試劑瓶），但剩下的鈉、鉀應立即放回原試劑瓶。
203、白磷應在水中切割。
204、測溶液PH時，PH試紙不能先溼潤，因為這相當於將原溶液稀釋。
209、氫氧化鋇足量
2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
離子方程式：2Ba2+ +4OH- +Al3++2SO42-===2BaSO4↓+AlO2- +2H2O氫氧化鋇少量
3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
離子方程式：3Ba2+ +6OH- +2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
210、常溫下，向100ml3mol/L的NAOH溶液中通入標準狀況下下硫化氫氣體4.48L，充分反應後得到穩定溶液，求反應後溶液中的生成物的種類及物質的量濃度。
n(H2S)=4.48/22.4=0.2mol n(NaOH)=3*0.1=0.3mol
開始時：H2S+NaOH==2NaHS+H2O
0.2mol H2S與0.2mol NaOH反應，還剩餘0.1mol NaOH然後是：NaHS+NaOH==Na2S+H2O
0.1mol NaOH與0.1mol NaHS反應，生成0.1mol Na2S，還剩餘0.1mol NaHS 所以生成物的種類是0.1mol Na2S和0.1molNaHS
c(Na2S)=0.1/0.1=1mol/L c(NaHS)=0.1/0.1=1mol/L
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211、濃度相同體積相同醋酸和醋酸鈉溶液混合之後，醋酸+醋酸根=2*鈉離子這種物料守恆。（這種情況還會以很多情況給出，分析後，再做出正確選擇，以後碰到這種二倍的關係的，不要認為一定是錯誤的）
211、濃度相同體積相同醋酸和醋酸鈉溶液混合之後，醋酸+醋酸根=2*鈉離子這種物料守恆。（這種情況還會以很多情況給出，分析後，再做出正確選擇，以後碰到這種二倍的關係的，不要認為一定是錯誤的）例題分析（96年高考題）在物質的濃度均為0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，測得c(CH3COO－)＞c(Na+)，則下列關係式正確的是（AD）
A. c(H+)＞c(OH－} B. c(H+)＜c(OH－)
C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol /L解析：由電荷守恆，由電荷守恆可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），題中已知條件，（CH3COO-）＞c（Na+），則c（OH-）＜c（H+），故A正確；
B．由A的分析可知，c（OH-）＜c（H+），故B錯誤；
C．醋酸的電離程度大於醋酸根離子的水解，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C錯誤；
D．物質的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物料守恆可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L，故D正確；
212、等體積、等物質量濃度的醋酸和醋酸鈉混合，醋酸的電離程度大於醋酸根水解的程度，溶液呈酸性。
213、等體積、等物質量濃度的氯化銨和氨水混合溶液中，氨水的電離大於銨根的水解，溶液呈鹼性。例題分析：現有濃度均為0.1mol/L三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是（C）
A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+)
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等於溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)
D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
試題分析：
A、醋酸是弱電解質，電荷守恆為c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）故A不正確；
B、①和②等體積混合時，二者恰好反應生成醋酸鈉，其中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小於溶液③中的c(CH3COO-)，故B錯誤；
C、①和②等體積混合時，可理解為物料守恆。
D、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，醋酸電離程度大於醋酸根水解程度，導致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恆c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D錯誤；故選C。
214、0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合後：
2c(H+)- 2c(oh-)=c(ch3coo-)- c(ch3cooh)）是正確的
2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)：物料守恆
c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-)：電荷守恆二者聯合：c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)移向得出正確答案。（熟悉電荷守恆、物料守恆和質子守恆）
216、將0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等體積混合,混合溶液中粒子濃度關係正確的（AD ） (非常重要的高考題)
A：C(CH3COO-)＞C(Na+)
B:C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)
D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L
解析：二者混合發生反應，混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,依據我們上午的知識點，電離為主導,水解次要,即顯酸性，氫離子濃度大於氫氧根濃度，根據電荷守恆，A正確,.D物料守恆。
217、在水溶液中，只有羧基可電離出氫離子。
218、製備氯氣，常混有氯化氫氣體，除雜用飽和食鹽水，然後濃硫酸乾燥。
220、氯仿：三氯甲烷。
23
221、乙烯：是衡量一個國家石油化工發展水平的標誌。
222、苯酚在空氣中放置一段時間略顯粉紅色。
223、苯酚遇氯化鐵顯紫色。
224、除去苯中混有的苯酚，加入氫氧化鈉溶液，充分振盪後分液。
225、苯酚與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚鈉。
226、苯酚鈉與二氧化碳（過量或者是少量）只生成碳酸氫鈉和苯酚。
227、苯酚與溴水反應生成三溴苯酚白色沉澱和溴化氫。
228、苯酚與溴水反應，苯與液溴反應。
229、水浴加熱：高中涉及的所有需要水浴加熱的實驗：
1、苯的硝化反應：50-60攝氏度水浴
2、所有的銀鏡反應：溫水浴
3、酚醛樹脂的製取：沸水浴（100攝氏度）
4、乙酸乙酯的水解：70-80攝氏度水浴
5、蔗糖的水解：熱水浴
6、纖維素的水解：熱水浴
7、溶解度的測定
230、（1）下列實驗中，需要用水浴加熱的是（2、6）（填序號）①新制Cu（OH）2與乙醛反應； ②銀鏡反應； ③溴乙烷的水解； ④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反應制乙酸乙酯； ⑥乙酸乙酯的水解．
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231、高錳酸根在強酸性條件下被還原成錳離子，在弱酸性、中性至中度鹼性時得到二氧化錳，在強鹼性時得到錳酸根（錳酸根離子MnO42-）。（一般情況下）
232、芳香烴只有C,H兩元素組成，而芳香族化合物則除了這兩元素之外，還有其他元素，如：S、O、N等。（2014福建有機高考大題）。
233、植物油是脂肪酸的甘油酯，酯水解得到甘油、脂肪酸。（2011廣東高考知識點）
234、有機主線：性質——結構——官能團。
234、有機主線：性質——結構——官能團。
235、乙醛、乙醇都能被酸性高錳酸鉀氧化成乙酸，故都能褪色。
235、乙醛、乙醇都能被酸性高錳酸鉀氧化成乙酸，故都能褪色。
236、縮聚反應：縮聚物結構式要在括號外側寫出鏈節餘下的端基原子或原子團（這與加聚物不同，加聚物端基不確定，通常用—表示）
237、縮聚反應：由一種單體縮聚時，生成小分子的物質的量為n-1（一般指水）由兩種單體縮聚時，生成小分子的物質的量為（2n-1）
238、順反異構：立體異構的一種，由於雙鍵不能自由旋轉引起的，一般指烯烴的雙鍵順式異構體：兩個相同原子或基團在雙鍵同一側的為順式異構體。反式異構體：兩個相同原子或基團分別在雙鍵兩側的為反式異構體。順反異構體產生的條件：⑴分子不能自由旋轉（否則將變成另外一種分子）；⑵雙鍵上同一碳上不能有相同的基團；
239、四氯化碳的用途：萃取劑、滅火劑，有機溶劑。
240、有機官能團的引入：引入羥基：1、乙烯和水加成2、醛、酮加氫3、鹵代烴水解4、酯類水解（稀硫酸的條件）
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241、鹵素的引入：
1、烴與鹵素的反應（甲烷、苯）2、不飽和烴與鹵素單質或者是鹵素氫化物3、醇與鹵素氫化物取代
242、醇的消去或鹵代烴的消去，引入碳碳雙鍵。
243、乙醇氧化：引入碳氧雙鍵
239、乙醇與氫溴酸發生取代反應。生成溴乙烷和水，溴乙烷在氫氧化鈉水溶液生成乙醇，氫氧化鈉醇溶液生成乙烯。（腦海中這種類似的轉換關係必須清晰）
240、甲苯與氯氣取代（光照條件取代甲基上的氫原子，鐵做催化劑取代甲苯上的鄰或對位。（考試經常出）至於是鄰位還是對位，看題中的提示信息。
241、硫酸銨加入蛋白質是鹽析，硫酸銅假如蛋白質是變性。（硫酸銅是重金屬鹽溶液）
242、油脂不是高分子化合物。
243、蔗糖不含有醛基，不具有還原性，麥芽糖具有醛基。
244、甲烷與氯氣取代反應現象：黃綠色氣體逐漸退去，產生少量白霧，並在試管內壁上出現了油狀液滴，試管內的液麵逐漸上升，最後充滿整個試管。
245、縮聚反應官能團：（1）－COOH與－OH，縮聚生成聚酯（2）－COOH與－NH2，縮聚形成肽鍵（3）苯酚與甲醛的縮聚，生成酚醛樹脂。
246、2009四川高考考點：能發生銀鏡反應的物質一定含有醛基，但是不一定是醛類物質，比如：甲酸、甲酸甲酯，葡萄糖。
247、分液時，將上層液體由上口到出。（正確）
248、2013年福建高考題：檢驗銨根離子時，往試樣中加入氫氧化鈉溶液，微熱，用溼潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體。（錯誤，應該用紅色石蕊試紙）解釋：石蕊試紙有紅色和藍色兩種紅色用來檢驗鹼性物質，藍色用來檢驗酸性物質，而且石蕊試紙用來檢驗濃硫酸,次氯酸等是不行的濃硫酸腐蝕石蕊試紙,使它變黑色次氯酸有強氧化性使它變回無色。
249、溴苯密度比水大。（用水就可以區分苯和溴苯）
250、（2013江蘇高考題）下列依據相關實驗得出的結論正確的是（D）
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水後溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2＋ 解析：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或亞硫酸鹽溶液或者是亞硫酸根，故A錯誤；
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，不一定是鉀鹽也可能是氫氧化鈉，鉀元素的焰色反應若不用鈷玻璃也會發出黃色火焰，該溶液不一定是鈉鹽溶液，故B錯誤；
C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發生加成的有機氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫、丙烯等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水後溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含Fe2+，故D正確；故選D．題不難，但都是易錯點。
26
251、檢驗碳酸根的方法（話術）：取樣，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水，溶液變渾濁，說明含有碳酸根。（將題答完美與完整）
257、書寫同分異構體：考慮碳鏈異構、位置異構和官能團異構。
258官能團氨基會與鹽酸反應：H2N-CH2COOH+HCL→COOH-CH2NH3CL
259、酯類鹼性條件下生成鹽與醇。
260、考試答題時，題中問的是官能團還是含氧官能團。（相信童鞋們題會做，就是審題不認真）
27
261、聚乙烯可以發生加成反應。（錯誤）2010福建高考題，聚乙烯中碳碳直接以單鍵相連，不能發生加成反應。
262、石油是沒有乾餾的，煤炭是沒有分餾的。石油分餾產物為汽油、沒有等。2010福建高考題
263、蛋白質水解到多肽，多肽水解氨基酸。（所以蛋白質水解的最終產物為氨基酸。）
264、蛋白質具有膠條的性質。
265、蛋白質中含有氨基和羧基，故有兩性，能與酸、鹼反應生成鹽。
266、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程。（都是大分子生成小分子過程）
267、石油裂解：深度裂化，提供有機化工原料。乙烯、丙烯、異丁烯等。
268、裂化：提高輕質油特別是汽油的產量和質量。
270、只有羧基與碳酸氫鈉反應。
28
271、蔗糖、麥芽糖的分子式相同，二者互為同分異構體。（區分澱粉和纖維素）
272、蔗糖不是有機高分子化合物。
273、酯類物質，在鹼性條件水解生成對應的鹽和醇，但是生成的醇若是羥基直接連載苯環上，記住也要與氫氧化鈉反應。（經常忘記，尤其在判斷能與幾摩爾氫氧化鈉反應的時候出錯）
277、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
278、原子共平面：甲烷型：正四面體結構，4個C—H健不在同一平面上；凡是碳原子與4個原子形成4個共價鍵時，空間結構都是正四面體結構以及烷烴的空間構型；5個原子中最多有3個原子共平面。
279、常見共價鍵數目（特殊物質）：白磷：
31g白磷所含共價鍵為1.5NA。白磷的分子式是P4，其中含有6個共價鍵；（正四面體結構）所以共價鍵數量=31/(31*4）*6=1.5石墨：
1摩爾石墨含有1.5摩爾共價鍵。石墨,1個C,提供3個電子成鍵,形成1.5個共價鍵,1摩爾石墨有1.5mol金剛石：
1摩爾金剛石含有2摩爾共價鍵金剛石是原子晶體，關於原子晶體中原子和鍵的關係必須使用均攤法因為一個碳上連了四個鍵，而每個鍵被2個碳平分所以碳和鍵的比是1：2二氧化硅：
1molSiO2有4mol。
Si原子有4個價電子，與4個氧原子形成4個Si-O單鍵，O原子用2個價電子與2個Si原子形成2個Si-O單鍵。每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子，共拿出8mol價電子，2個價電子成一個單鍵，共4molSi-O鍵。
278、晶體溶沸點判斷：
（1）一般情況下，熔沸點原子晶體>離子晶體>分子晶體。（2）離子晶體、原子晶體、金屬晶體，熔點與構成微粒的半徑大小成反比，即半徑越小，熔點越高。（3）分子晶體的熔點與其相對原子質量成正比。相對原子質量大，熔點越高。
278、鹼性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是鹼性氧化物，比如四氧化三鐵。它是一種特殊的氧化物。
279、人體中的鐵為二價鐵，不是三價鐵。
280、鐵紅：三氧化二鐵。磁性氧化鐵為四氧化三鐵。
29
281、常溫下，溴為液態。鹵素三態全有。
282、溫室效應：二氧化碳
283、赤潮：氮、磷（發生海水中）
284、水華：同赤潮（發生淡水中）
285、光化學煙霧：氮的氧化物（淡藍色）
286、酸雨：二氧化硫
287、臭氧空洞：氟氯烴
288、水俁病：甲基汞
289、如何鑑別二氧化氮和溴單質，通過加壓的方法，顏色加深對的為溴單質，顏色先加深後變淺的為二氧化氮，因為存在二氧化氮和四氧化二氮的轉化。
290、式量為28的物質有：一氧化碳、乙烯、氮氣。
30
291、將足量co2通入下列各溶液中，
所含離子還能大量共存的是：（2011年全國高考題）H + 、NH4 + 、Al 3+ 、SO4 2-解析：全部都可以啊！這個是溶液是酸性環境，H+ NH4+ AL3+ 都是酸性，CO2也是酸性氣體，
因此全部可以共存二氧化碳通入後不產生碳酸根哦。
CO32- +2H+===H2O +CO2↑331、
雙水解Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =
4Al(OH)3↓Al3+ + 3HCO3- =
Al(OH)3↓ +3CO2↑2Al3+ + 3CO32- + 3H2O =
2Al(OH)3↓ + 3CO2↑（區分330這個題）
292、下列實驗操作中錯誤的是（ c ）
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出（參考250考點）
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．量取時，液體倒出後用蒸餾水洗滌量筒，並將洗滌液轉移入容量瓶
D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置於托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中 解析：A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互汙染，故A正確；
B．蒸餾操作時，需要將溫度計水銀球插入到支管口處，故B正確；
C．量筒量取後是不能將洗滌液注入容量瓶中，否則，結果偏高，故C錯誤；
D．稱量時左物右碼，並放在稱量紙上，故D正確．故選C．
293、蒸餾操作中溫度計測定是氣體的溫度，所以溫度計水銀球應位於蒸餾燒瓶支管口處。343、分液操作中，待下層液體流出後，再將上層液體從分液漏斗下口放出。（錯誤。上層液體應從上口倒出）
294、三價鐵離子檢驗：用KSCN溶液檢驗，如果出現血紅色，說明原溶液中有三價鐵。第二，可以採用加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉澱生成；也可以加苯酚溶液顯紫色。
295.離子方程式書寫考點：（弱酸、弱鹼、沉澱、非離子化合物均不拆開）書寫離子方程式不能拆的物質有:單質、氧化物、難溶於水的物質、難電離的物質另外當出現微溶物時要分類討論當微溶物出現在生成物時寫化學式(不拆)當微溶物出現在反應物時也要分情況:①如果是澄清溶液時應拆寫成離子形式(如澄清石灰水)②如果是濁液時應寫化學式(不拆)(如石灰乳濁液）
296、氫氧化鋁是兩性氧化物，可以和強酸強鹼反應，一般不溶於弱酸弱鹼，如碳酸、氨水等。（高考題中經常考的氫氧化鋁溶於過量的氨水，沉澱不溶解，沒有偏鋁酸根生成）
297、鋁熱反應原理可以應用在生產上，例如焊接鋼軌等。
298、鋁熱劑是把鋁粉和氧化鐵粉末按一定比例配成的混合物。
299、芒硝，十水硫酸鈉的俗稱。
300、下列物質不屬於天然有機高分子化合物的是（ C ）
A．澱粉 B．纖維素C．聚氯乙烯 D．蛋白質 361、常溫常壓下,22.4L co2 氣體中所含分子數大於NA。（錯誤）
解析：熱脹冷縮，20度（常溫）氣體體積比它在0度時候大，所以其0度時候一定小於22.4L，所含分子應該小於NA。362、常溫常壓下，22.4L的NO氣體分子數小於NA 。
（正確）解析：22.4說的是標況，常溫高於標況的0度，氣體熱脹冷縮，等體積內的分子數不就少。363、標準狀態下 22.4l三氧化硫所含分子數目大於NA 。（正確） 只要記住22.4l必須是標況氣體就可以認真審題
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