離子共存：所謂離子共存實質上就是看離子間是否發生反應。若離子在溶液中發生反應，就不能共存。有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。希望這篇文章能幫到大家。
因能發生氧化還原反應而不共存的離子有：
（注：“√”表示能發生反應，“×”表示不能發生反應）
因能發生複分解反應而不共存的離子有：
- 離子間相互結合生成難溶物或微溶物
Ba2+、Ca2+
CO32-、SO32-、SO42-
Ag+
CO32-、SO32-、Cl-
- 離子間相互結合生成氣體或揮發性物質
H+
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
OH-
NH4+
- 離子間相互結合生成弱電解質
H+
CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-
弱酸
OH-
NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+
弱鹼
H+
水
因能發生雙水解的離子有：
Al3+
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-
Fe3+
CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-
NH4+
SiO32-、AlO2-
因發生絡合反應而不共存的離子有：
Fe3+
SCN-
Ag+、Cu2+
NH3·H2O
判斷離子是否共存的幾種情況：
（1）發生複分解反應，離子不能大量共存。
①有氣體產生
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
②有沉澱生成
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；
Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
③有弱電解質生成
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-與H+不能大量共存；
一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；
NH4+與OH-不能大量共存。
（2）發生氧化還原反應，離子不能大量共存
①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
②在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；
SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ；H+與S2O32-不能大量共存。
（3）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
（4）溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存。
主要題目要求的限定：
（1）酸性溶液（H+）、鹼性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
（2）溶液的顏色：有色離子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黃）、Fe2+（淺綠）、Cu2+（藍）、Fe(SCN)2+（紅）、Fe(SCN)63-（血紅）。
（3）要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
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