高考理綜中的化學是理科中的小文科，高中化學也是一門記憶的科學，因為很多化學反應、化學現象是需要記憶的。說句武斷一點的話：

高中化學中的理解記憶

作為高一化學，特別是高一的第一、三、五章，屬於理論基礎知識，這需要我們花很多的時間去記憶。

但是“記憶”不是單純地去死記硬背，而是在理解的基礎上去記憶。好多同學對”理解記憶”這個詞可能聽過好多遍，明明覺得領會了，但其實不會操作。

這裡我跟大家舉個簡單的例子。高一化學“離子反應”這個概念是這樣說的：

凡是有離子參加或者離子生成的化學反應叫離子反應。

那麼我們就要具體的來理解這個概念中的每個字詞句的具體含義：

(1) 首先是離子

中學化學中的離子指的是可自由移動的離子，進而聯想到什麼情況下才有自由移動的離子呢？

通過前面對電解質電離知識的學習知道，能夠產生自由移動的離子的有兩種情況，一種是離子化合物(包括鹽和鹼)在熔融狀態下，一種是在水溶液中，也就是說只有在這兩種狀態下才有可能產生自由移動的離子。

對下面這個反應：2NH4Cl +Ca(OH)2＝2NH3↑+ CaCl2+2H2O↑，雖然反應物中均含有離子，但是不是自由移動的離子，在生成物中也是沒有自由移動的離子，中學階段對這樣的反應不研究，也寫不出它的離子反應方程式來，只能用化學方程式來表示。

(2) 其次是“有離子參加或者離子生成”

這裡包含了兩層意思，第一，很明顯反應物中有離子參加而沒有要求生成物中一定要有離子生成，同樣，生成物中有離子生成時也不一定非要反應物中有離子參加，比如以下兩個反應:Ca(OH)2+Ca(HCO3)2＝2CaCO3↓ +2H2O，2Na 2H2O＝2NaOH H2↑（條件未註明）。

(3) 在離子反應的概念中，其中一個“有”字

說明並非一定要所有的反應物都以自由移動的離子來參加反應，至少有一種即可，當然也就並非生成物中也一定要有自由移動的離子生成。

在這樣理解的基礎上，我們用這樣一句好理解的話來總結“離子反應”的概念：

只要化學反應中包含有能夠自由移動的離子，那麼該反應就是離子反應。

這句話是大家在分析和理解後才得出的結論，這樣記憶起來也就容易得多了。我相信，只要持之以恆的思考，大家思考和處理化學問題的能力一定大大加強。

高中化學中的特殊記憶

化學的“記憶”佔比到底有多重？除了理解記憶，就是特殊記憶！

化學除了理解記憶之外，還有其他的記憶方法，這裡主要提及一下“特殊情況特別記憶”。

比如，有些常用的、平常的、符合大家思維習慣的東西，大家就容易記住，而有些受前者的干擾常被大家混為一談，這些就是需要特別關注的。我們應時時對之進行關注，以免關鍵時刻出現“粗心”情況。

例如我們通常對氧化還原反應有這樣簡單的記憶“凡是有單質參加或者生成的反應就是氧化還原反應”，殊不知，如“石墨→金剛石”，“O2→O3”，這些單質之間的轉化由於沒有化合價的升降，因而該類反應不屬於氧化還原反應。由這個事實說明，我們要抓住判斷一個事物的本質依據。

高中化學中的瑣碎記憶

元素化學是整個高中階段知識最瑣碎的一塊內容。每一種元素分別有什麼反應，有什麼性質，都需要學生去理解和記憶。

元素化學要記的細節特別多，而對於一種元素又要掌握它的多種相關物質，知識點顯得雜而碎。所以我們必須有針對性的給出一些可操作性強的方法：

能夠將學過的知識加以總結是個不錯的方法。例如總結酸性鹼性以及中性乾燥劑，並羅列出相應的可以乾燥的氣體；總結化學計算中有哪些方法，常用的十字交叉法，元素質量守恆，原子個數守恆等；以及離子共存問題原因的總結，例如因複分解反應（產生沉澱，氣體等），因氧化還原反應，因絡合反應，因有機反應（如還原糖不能在斐林試劑中共存）。

總結知識點不僅利於同學們對知識點的回顧，也有利於構建知識網絡，形成完整的知識體系。

自行繪製物質轉化框圖。比如說，通過一週的學習，老師把鹼金屬這一塊差不多講完了，在複習的時候，自己在紙上一邊畫鹼金屬這一塊所有相關物質之間的轉化關係圖，一邊把鋁單質、氫氧化鋁、氯化鋁等等能夠想到的物質都寫進框圖裡，並且思考每一步轉化發生的化學反應條件。

這樣做的好處在於既複習了一遍重要的方程式，又從整體上對這一元素有了全局性的瞭解。

需要強調的是“自行”，很多同學喜歡直接看一些教輔資料上已經歸納好的類似框圖而不願自己動手畫，我的建議是先自己畫一遍之後與參考資料對比，一來自己畫過的印象遠比看書深刻，二來很可能你的確掌握了90％的內容，但是如果自己沒有畫過一遍，就可能發現不了剩下那10％的漏洞。

最後提醒一下：化學知識點很多，許多知識的記憶，還是需要課後做足夠的習題來鞏固。通過做題發現自己沒有掌握的知識，然後找出課本或是筆記來複習，這樣的話既可以牢記知識點又可以做到不遺漏。