02.27 高一到高三的化學公式最全彙總，考試必備，不收藏可惜！

化學學習最重要一部分就是化學公式，今天小編給大家分享一份高中化學公式的最全彙總，高一到高三都能用到，如果你看到這篇文章不收藏就太可惜了。

一、非金屬單質（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）

1、 氧化性：

F2 ＋ H2 ＝ 2HF

F2 ＋Xe(過量)＝XeF2

2F2（過量）＋Xe＝XeF4

nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金屬)

2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2↑

2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2O

F2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2

F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2

F2＋2NaI ＝2NaF＋I2

F2 ＋Cl2 (等體積)＝2ClF

3F2 (過量)＋Cl2＝2ClF3

7F2(過量)＋I2 ＝2IF7

Cl2 ＋H2 ＝2HCl

3Cl2 ＋2P＝2PCl3

Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5

Cl2 ＋2Na＝2NaCl

3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3

Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3

Cl2＋Cu＝CuCl2

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl

Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋S

Cl2 ＋H2S＝2HCl＋S

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2↑

2O2 ＋3Fe＝Fe3O4

O2＋K＝KO2

S＋H2＝H2S

2S＋C＝CS2

S＋Fe＝FeS

S＋2Cu＝Cu2S

3S＋2Al＝Al2S3

S＋Zn＝ZnS

N2＋3H2＝2NH3

N2＋3Mg＝Mg3N2

N2＋3Ca＝Ca3N2

N2＋3Ba＝Ba3N2

N2＋6Na＝2Na3N

N2＋6K＝2K3N

N2＋6Rb＝2Rb3N

P4＋6H2＝4PH3

P＋3Na＝Na3P

2P＋3Zn＝Zn3P2

2．還原性

S＋O2＝SO2↑

S＋O2＝SO2↑

S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O

3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O

N2＋O2＝2NO↑

4P＋5O2＝P4O10(常寫成P2O5)

2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）

PX3＋X2＝PX5

P4＋20HNO3(濃)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O

C＋2F2＝CF4

C＋2Cl2＝CCl4

2C＋O2(少量)＝2CO↑

C＋O2(足量)＝CO2↑

C＋CO2＝2CO↑

C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤氣)

2C＋SiO2＝Si＋2CO↑(製得粗硅)

Si(粗)＋2Cl＝SiCl4

(SiCl4＋2H2＝Si(純)＋4HCl)

Si(粉)＋O2＝SiO2

Si＋C＝SiC(金剛砂)

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

3、（鹼中）歧化

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（加酸抑制歧化、加鹼或光照促進歧化）

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

3Cl2＋6KOH（熱、濃）＝5KCl＋KClO3＋3H2O

3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

4P＋3KOH（濃）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO2

11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4

3C＋CaO＝CaC2＋CO↑

3C＋SiO2＝SiC＋2CO↑

二、金屬單質（Na、Mg、Al、Fe）的還原性

2Na＋H2＝2NaH

4Na＋O2＝2Na2O

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2Na＋O2＝Na2O2

2Na＋S＝Na2S（爆炸）

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2

4Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋Ti

Mg＋Cl2＝MgCl2

Mg＋Br2＝MgBr2

2Mg＋O2＝2MgO

Mg＋S＝MgS

Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑

2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2

Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb

2Mg＋CO2＝2MgO＋C

2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si

Mg＋H2S＝MgS＋H2↑

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2

2Al＋3Cl2＝2AlCl3

4Al＋3O2＝2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg

4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn

2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr

2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe

2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

2Al＋6H2SO4(濃)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O

(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)

Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

2Fe＋3Br2＝2FeBr3

Fe＋I2＝FeI2

Fe＋S＝FeS

3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2

Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu

Fe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2

(鐵在酸性環境下、不能把四氯化錫完全還原為單質錫 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)

三、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、還原性:

4HCl(濃)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O

4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O

16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O

2H2O＋2F2＝4HF＋O2

2H2S＋3O2(足量)＝2SO2↑＋2H2O

2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O

2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

H2S＋H2SO4(濃)＝S＋SO2↑＋2H2O

3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO↑＋4H2O

5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O

3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O

H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH

2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O

2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl

8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl

4NH3＋3O2(純氧)＝2N2＋6H2O

4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O

4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)

NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

4NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2↑

CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

2、酸性:

4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O

（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HCl

H2S＋Fe＝FeS＋H2↑

H2S＋CuCl2＝CuS＋2HCl

H2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3

H2S＋HgCl2＝HgS＋2HCl

H2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3

2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2↑

(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)

3、鹼性：

NH3＋HCl＝NH4Cl

NH3＋HNO3＝NH4NO3

2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl

（此反應用於工業製備小蘇打、蘇打）

4、不穩定性：

2HF＝H2↑＋F2

2HCl＝H2↑＋Cl2

2H2O＝2H2＋O2↑

2H2O2＝2H2O＋O2↑

H2S＝H2↑＋S

2NH3＝N2＋3H2↑

四、非金屬氧化物

1、低價態的還原性：

2SO2＋O2＝2SO3↑

2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4

（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）

SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

SO2＋NO2＝SO3↑＋NO↑

2NO＋O2＝2NO2↑

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2

（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）

2CO＋O2＝2CO2↑

CO＋CuO＝Cu＋CO2↑

3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

CO＋H2O＝CO2＋H2↑

2、氧化性：

SO2＋2H2S＝3S＋2H2O

SO3＋2KI＝K2SO3＋I2

NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH

（不能用澱粉KI溶液鑑別溴蒸氣和NO2）

4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O

2NO2＋Cu＝4CuO＋N2

CO2＋2Mg＝2MgO＋C

(CO2不能用於撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)

SiO2＋2H2＝Si＋2H2O

SiO2＋2Mg＝2MgO＋Si

3、與水的作用:

SO2＋H2O＝H2SO3

SO3＋H2O＝H2SO4

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

N2O5＋H2O＝2HNO3

P2O5＋H2O＝2HPO3

P2O5＋3H2O＝2H3PO4

(P2O5極易吸水、可作氣體乾燥劑

P2O5＋3H2SO4(濃)＝2H3PO4＋3SO3)

CO2＋H2O＝H2CO3

4、與鹼性物質的作用:

SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4處理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2

生成的硫酸銨作化肥、SO2循環作原料氣)

SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O

(不能用澄清石灰水鑑別SO2和CO2.可用品紅鑑別)

SO3＋MgO＝MgSO4

SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O

CO2＋2NaOH(過量)＝Na2CO3＋H2O

CO2(過量)＋NaOH＝NaHCO3

CO2＋Ca(OH)2(過量)＝CaCO3＋H2O

2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2

CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3

CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3

SiO2＋CaO＝CaSiO3

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)

SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2↑

SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2↑

五、金屬氧化物

1、低價態的還原性:

6FeO＋O2＝2Fe3O4

FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O

2、氧化性:

Na2O2＋2Na＝2Na2O

（此反應用於製備Na2O）

MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.

一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3＋3H2＝2Fe↓＋3H2O (制還原鐵粉)

Fe3O4＋4H2＝3Fe↓＋4H2O

3、與水的作用:

Na2O＋H2O＝2NaOH

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

(此反應分兩步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;

2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的製備可利用類似的反應:

BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)

MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (緩慢反應)

4、與酸性物質的作用:

Na2O＋SO3＝Na2SO4

Na2O＋CO2＝Na2CO3

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2

MgO＋SO3＝MgSO4

MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O

Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O

(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)

FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2O

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2O

Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O

六、含氧酸

1、氧化性:

4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HCl

HClO3＋HI＝HIO3＋HCl

3HClO＋HI＝HIO3＋3HCl

HClO＋H2SO3＝H2SO4＋HCl

HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

但濃、熱的HClO4氧化性很強)

2H2SO4(濃)＋C＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

2H2SO4(濃)＋S＝3SO2↑＋2H2O

H2SO4＋Fe(Al) 室溫下鈍化

6H2SO4(濃)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O

2H2SO4(濃)＋Cu＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

H2SO4(濃)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2O

H2SO4(濃)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2O

H2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H2↑

2H2SO3＋2H2S＝3S↓＋2H2O

4HNO3(濃)＋C＝CO2↑＋4NO2＋2H2O

6HNO3(濃)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O

5HNO3(濃)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O

6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O

4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O

36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O

30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O

2、還原性:

H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX

(X表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3＋O2＝2H2SO4

H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O

5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O

H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl

3、酸性:

H2SO4(濃) ＋CaF2＝CaSO4＋2HF

H2SO4(濃)＋NaCl＝NaHSO4＋HCl

H2SO4(濃) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HCl

H2SO4(濃)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO3

3H2SO4(濃)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO4

2H2SO4(濃)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）2

3HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO3

2HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑

（用HNO3和濃H2SO4不能製備H2S、HI、HBr、（SO2）

等還原性氣體）

4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重鈣）

H3PO4（濃）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBr

H3PO4（濃）＋NaI＝NaH2PO4＋HI

4、不穩定性：

2HClO＝2HCl＋O2↑

4HNO3＝4NO2＋O2↑＋2H2O

H2SO3＝H2O＋SO2↑

H2CO3＝H2O＋CO2↑

H4SiO4＝H2SiO3＋H2O

七、鹼

1、低價態的還原性：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

2、與酸性物質的作用：

2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O

NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO3

2NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O

2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O

2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

NaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O

2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O

3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl

NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）

NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2O

Mg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2O

Al(OH)3＋NH4Cl 不溶解

3、不穩定性:

Mg(OH)2＝MgO＋H2O

2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O

2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O

Cu(OH)2＝CuO＋H2O

八、鹽

1、氧化性:

2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

(用於雕刻銅線路版)

2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2

FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgC

Fe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(較難反應)

Fe(NO3)3＋Ag 不反應

2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S↓

2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2↓

FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl2

2、還原性:

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

3Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S↓＋4H2O

3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO↑＋H2O

2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4

3、與鹼性物質的作用:

MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2↓＋NH4Cl

AlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4Cl

FeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl

4、與酸性物質的作用:

Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaCl

Na2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaCl

NaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaCl

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2↑＋6NaCl

3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2↑＋6NaCl

3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO2↑

3NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑

3Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S

3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)3

5、不穩定性:

Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O

NH4Cl＝NH3↑＋HCl

NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑

2KNO3＝2KNO2＋O2↑

2Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

2KClO3＝2KCl＋3O2↑

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑

Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑

CaCO3＝CaO＋CO2↑

MgCO3＝MgO＋CO2↑

九、有機化學方程式歸納

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文 / 整理自網絡