三招教你搞定高中化學的定量方程式書寫

化學好教師

在高中階段的化學學習中，化學方程式無疑是非常重要的一部分。

剛剛考完期中考試的學生也會發現，無論是必修還是選修的內容，化學方程式的書寫是考試的重點。

而其中，離子反應作為高中最為基礎和重要的考點之一，其考查方式多種多樣，學生們往往被一些“過量”“少量”的字眼弄得一頭霧水，而且定量方程式一直是高考的熱點和難點。

今天，我們就一起來解決一下這個一直困擾著我們的大難題。

離子方程式中，這個“定量”分為以下三種情況：完全過量、定量比、有條件的量。

接下來我會把這三種類型的思考方法進行簡要的介紹。這類題型主要考查離子方程式正誤的判斷。以後做題的時候，就要想到題目說的屬於什麼類型，從而採取不同的思考方法，快速準確的進行判斷。

完全過量

何謂完全過量？“滄海一粟”這個詞語大家都熟悉，完全過量的物質就相當於“滄海”，而少量的物質就是那“一粟”。誇張點就是說，對於少量的物質，過量的物質取之不盡用之不竭，那麼大家可以思考兩個問題，少量的物質是不是應該定量起來思考會比較好思考？過量的物質的離子比例會受到化學式的約束嗎？

那麼我們可以來試著寫離子反應了。

比如：向石灰水中分別滴加過量和少量NaHCO₃溶液時反應的離子反應方程式。

石灰水即Ca(OH)₂，石灰水少量時，為了思考方便，我們可以就把石灰水定量看成一份，即Ca(OH)₂前面的係數是“1”，所以現在我們有1份Ca^2＋和2份OH^－，這個係數是跟隨化學式書寫出來的，記住，現在這些就是你固定擁有的，絕對不能貪心把係數改大！

那麼我們試著思考一下我們需要多少NaHCO₃，這時我們會發現，對於兩份OH^－而言，可以和兩份HCO₃^－反應生成兩份CO₃^2－，所以我們把HCO₃^－前面加上係數“2”。但是，對於一份Ca^2＋來說，它卻只能反應一份生成的CO₃^2－，那麼我們是不是可以在Ca^2＋前面加上“2”，把鈣離子的係數擴大呢？像這樣：2 OH^－ +2 HCO₃^－ +2 Ca^2＋，答案當然是“No！”前面我們已經詳細說了，

所以我們最終的離子反應方程式為：

2 OH^－ +2 HCO₃^－ + Ca^2＋=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O。

不知道到大家有沒有聽懂？試試寫寫NaHCO₃少量的時候~（答案附於文章末尾）。

定量比

除了過量少量問題，還有一類是定量比問題，所謂定量比，就是給你固定的物質的量之比，讓你寫出它的離子反應方程式。比如現在將Ba(OH)₂與KAl(SO

現在我們將Ba(OH)₂與KAl(SO₄)₂

Ba^2＋＋2OH^－＋Al^3＋＋SO₄^2－。

現在，我們可以明顯的看出來，對於2個OH^－來說Al^3＋是過量的只需要2/3個即可，由於離子方程式不能寫分數，所以我們將他們擴大倍數變為：

3Ba^2＋＋6OH^－＋2Al^3＋＋3SO₄^2－=3BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓。

有條件的量

還有一類，變化就比較多了，需要我們抓住題乾的重點信息。比如：向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂至溶液呈中性，需要我們抓住重點信息“至中性”，這就意味著我們並不是無限量的向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂，而是加到中性後立即停止加入，所以我們必須要控制溶液中氫離子和氫氧根的量相等，於是我們可以寫出反應的離子的量：H^＋＋OH^－＋SO₄^2－＋1/2 Ba^2＋，也許有些孩子會問，怎麼不寫1個Ba^2＋，這就是我們強調的，我們並不是加入過量氫氧化鋇，與1個氫氧根一同加入的Ba^2＋只有1/2個，所以我們最終的離子方程式為：

2H^＋＋2OH^－

基本上，定量離子反應方程式的考查就是這三種類型，篇幅有限，每種類型只選取了一個進行詳細講解。在考試中，離子反應考查並沒有具體的範圍，考查方式多變，但是隻有掌握了每種類型要注意的點，思路都是大同小異，希望同學們能夠仔細閱讀，多歸納思考，一定可以把這個難題攻克！

附答案： OH^－ + HCO₃^－ + Ca^2＋=CaCO₃↓＋2H₂O。

高中化學方程式數量多、種類多，如何能夠有效的記住這些方程式，並且準確地書寫出來，對同學們來說都是很重要的。雖然現在期中考試已經結束了，但是隻要能夠抓住期中考試的機會，有效利用時間鞏固、提高，什麼問題都不是問題。

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關鍵字: 化學 方程式 定量