一、氯氣的物理性質
氯氣是一種黃綠色，有特殊氣味的氣體，密度比空氣大，
能溶於水，1體積水可溶解2體積氯氣,有劇毒。
易液化：鋼瓶儲存
二、氯氣的化學性質
1.與金屬反應
1)氯氣和金屬鈉反應:
2Na + Cl2 === 2NaCl劇烈燃燒,生成白煙
(2)氯氣和鐵絲的反應
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3劇烈燃燒,生成棕褐色的煙
l氯氣和氫氣的反應
H2+Cl2===2HCl純淨的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，是鹽酸的酸霧
H2+ Cl2 === 2HCl
氫氣和氯氣的混合氣體在光照的條件下，發生爆炸
3、與水反應
Cl2 + H2O =HCl + HClO
新制氯水的成分:{Cl- ，H+ ， ClO- ，
H2O ， HCl ，HCIO
2HClO === 2HCl + O2↑
久制氯水的成分：Cl- ，H+ ， H2O
FeCl2 溶液 溶液顏色由淺綠色變成黃色
紫色石蕊試液 溶液先變紅後褪色
AgNO3溶液 產生白色沉澱
Na2CO3溶液 產生氣體
加有酚酞的NaOH溶液 褪色
4、與鹼反應
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
（用於實驗中尾氣的吸收）
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（工業上製取漂白粉）
漂白粉的主要成分為： CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分為：Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO
漂白粉的失效原理：
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 +2HClO
2HClO==2HCl +O2
5、與溴、碘進行置換反應
Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
Cl2+2KCl==2NaCl+I2
四.氯氣的生產原理
1、氯鹼工業
2NaCl＋2H2O ＝＝ 2NaOH＋H2↑＋Cl2 ↑
2、氯氣的實驗室製法
MnO2+4HCl（濃）= MnCl2+Cl2↑ +2H2O
注意 ：（1）反應所用鹽酸濃鹽酸
（2）反應不能加強熱
發生裝置----除雜裝置--乾燥裝置--收集裝置--吸收裝置
溴的物理性質
溴是深紅棕色液體, 有刺激性氣味,密度比水大, 可溶於
溴水呈橙色. 在水中的溶解度不大,易揮發（保存用水封）
溴的蒸氣紅棕色
碘的物理性質
碘是一種紫黑色固體,具昇華性質, 碘水呈褐色
碘的蒸氣呈紫色,密度大於水的固體，在水中溶解度不大。
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