pH值這個概念於1909年由丹麥生物化學家瑟倫·彼特·路勒茲·索倫森 （丹麥語：Søren Peder Lauritz Sørensen，1868年1月9日－1939年2月12日）提出，它指的是溶液中氫離子的濃度，是酸鹼程度的衡量標準。
瑟倫·索倫森
標準大氣壓下，室溫中的溶液pH值等於7，溶液呈中性；pH值大於7，氫離子濃度低，為鹼性，且數值越大，鹼性越強；pH值小於7，氫離子濃度高，為酸性，數值越小，酸性越強。一般用pH試紙測量溶液的pH值，用玻棒沾一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH。
以上就是小編記住的關於pH的所有知識了。
那麼，pH值是怎麼計算的呢？
高中課本上說：“我們經常要用到一些c(H+)很小的溶液,如c(H+)為1×10^-7mol/L的溶液,c(H+)為1.34×10^-3mol/L的溶液,等等。用這樣的量來表示溶液的酸鹼性的強弱很不方便，為此化學上常採用pH表示溶液酸鹼性的強弱：pH=-lg{c(H+)}”。
由此可見用氫離子濃度的負(常用)對數來表示溶液的酸鹼性是在c(H+)濃度很小的時候為了方便而採用的。
通過計算可知,c(H+)達到1mol/L(即1×10^0mol/L)時,pH=0,而達到1×10^-14mol/L時(或c(OH-)達到1mol/L),pH=14。
通常情況下，pH值的跨度為0到14，但這並不意味著所有物質的酸鹼度就一定在這個範圍內，pH只是為了方便表示c(H+)濃度很小的溶液,而且一般的溶液c(H+)都很小,所以用pH表示氫離子濃度在生產和生活中十分實用。
有pH值小於0的物質，也有pH值大於14的物質， 10mol/L的濃鹽酸的pH值可以達到-1，而10mol/L的氫氧根溶液的pH值可以達到15。
所以，0～14只是一般溶液的pH值範圍，超出這個範圍的物質還有許多。只是這個時候就不用pH來表述了，而是直接用“mol/L”表述。
生活中常見物品的pH值
6款廚房清潔劑的pH值
冷知識
1：在室溫下，水中的氫離子濃度與氫氧根離子的濃度的乘積，是一個定值（1×10^-14）（標準單位）。這也是為什麼純水的pH為7的原因，純水的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，都為1×10^-7 mol/L
2.p本身是一個數學算符，它定義運算規則：取以10為底的對數後，再取相反數。因此pH並不是一個簡單的規定記號，其背後有著數學符號體系。這個運算的目的是便於比較差異。
因此，我們可以用pE來表示電位，用pe來表示電子濃度，等等。對於很小的數，都可以這樣創造一套參數。因此，pH的本質就是定義了一種運算規則而已。
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