一、氯氣與鹼性物質發生的反應
1.氯氣與水反應
Cl2＋H2O==HCl＋HClO
2.氯氣與鹼溶液反應
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(制氯氣的尾氣吸收)
2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(工業上制漂白粉)
3、由於酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3－
氯氣通入碳酸鈉溶液中，當Na2CO3過量時：
2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaCl＋2NaHCO3＋NaClO
當氯氣適量時(1：1):
Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaCl＋NaHCO3＋HClO
當氯氣過量時：
Na2CO3＋2Cl2＋H2O=2NaCl＋CO2↑＋2HClO
氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：
NaHCO3＋Cl2=NaCl＋CO2↑＋HClO
3、過量碳酸鈣＋飽和氯水反應的化學方程式
2CaCO3＋2Cl2＋H2O=CaCl2＋Ca(HCO3)2＋2HClO
少量碳酸鈣＋飽和氯水反應的化學方程式
2Cl2＋H2O＋CaCO3==CaCl2＋2HClO＋CO2↑
使HClO濃度升高。
二、氯氣與同時具有鹼性和還原性的物質的反應
1、Cl2＋H2O2=2HCl＋O2
2、Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl
3、Cl2＋H2SO3＋H2O=H2SO4＋2HCl
4、Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，Cl2＋Na2S==2NaCl＋S↓
5、氯水滴入氯化亞鐵:
2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
6、Cl2通入FeBr2或FeI2溶液中應考慮Cl2的量及Fe2＋、Br－、I－的還原性強弱，還原性為：I－＞Fe2＋＞Br－。
(1)Cl2不足時
通入FeBr2溶液中應先氧化Fe2＋，反應式為：
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。
通入FeI2溶液中，應先氧化I－，反應式為
2I－＋Cl2=I2＋2Cl－
(2)Cl2足量時，Fe2＋、I－、Br－均全部被氧化，反應的離子方程式分別為：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
當Cl2過量時，Cl2還能與I2與H2O反應生成含氧酸類。
7、氯水滴到澱粉碘化鉀試紙上發生的化學反應是？請寫出兩個方程式及兩個現象
現象：先變藍(Cl2＋2KI=2KCl＋I2，碘遇澱粉變藍)後褪色(5Cl2＋6H2O＋I2=10HCl＋2HIO3)
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