初中化学归类总复习

一、常见物质的颜色

（一）固体的颜色

1、红色：铜Cu、氧化铁Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

2、黑色：铁粉Fe、 碳粉C（木炭、碳黑、活性炭）、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、

四氧化三铁Fe3O4

3、蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4•5H2O

4、暗紫色：高锰酸钾 KMnO4

5、红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3

6、淡黄色：

7、无色：冰、干冰、金刚石

8、绿色：碱式碳酸铜

9、银白色：银、铁、镁、铝、汞等金属

（二）液体的颜色

1、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液CuSO4、氯化铜溶液CuCl2、硝酸铜溶液

2、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：氯化亚铁FeCl2溶液、硫酸亚铁FeSO4溶液、硝酸亚铁溶液

3、黄色溶液：Fe3+ 的溶液（棕黄色、黄褐色）：硫酸铁溶液Fe2（SO4）3、氯化铁溶液FeCl3、硝酸铁溶液Fe（NO３）3

4、紫色溶液：石蕊溶液

5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

6、无色液体：水、双氧水、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液……

（三）气体的颜色

1、红棕色气体：二氧化氮 NO2

2、黄绿色气体：氯气 Cl2

3、无色气体：氧气O2 （固态液态O2淡蓝色）、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2、

一氧化碳CO、甲烷CH4 、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体

4、有刺激性气味的气体：

二、常见物质的学名、俗名、化学式

三、有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

四、元素化合价、离子、化学式、物质溶解性一览表

五、四种化学反应基本类型

1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB = A + B

⑴2H2O2 MnO22H2O +O2 ↑ ⑵ 2H2O通电 2H2↑+O2 ↑；

⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑； ⑷ 2KClO3 MnO22KCl+3O2 ↑；

⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑； ⑹ CaCO3 高温CaO + CO2↑；

⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑

3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B

三类置换反应：

⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl= MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl= FeCl2+H2↑

2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

⑵金属与盐溶液： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu（铁与硫酸铜）

⑶氢气或碳做还原剂：H2 + CuO△ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O

C+2CuO 高温2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑

4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB

5、其他的化学反应：

①氧化还原反应：(一氧化碳做还原剂)

CO+CuO△ Cu+CO2； 3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2

②有机物的燃烧：CH4+2O2点燃2H2O+ CO2 C2H5OH+3O2点燃3H2O+ 2CO2

③非金属氧化物与碱反应：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O

CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4+H2O

六、

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体

七、常见物质的检验

（一）气体的检验：

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一个干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

1、氢离子（酸）H+：①滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红；②PH试纸，PH＜7；③加入锌粒，有气体生成（H2）

2、氢氧根离子（碱）OH -:①酚酞试液，②紫色石蕊试液，③硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成（Cu(OH)2）④PH试纸

3、碳酸根离子CO32-：稀盐酸和澄清的石灰水

4、氯离子Cl-：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀(AgCl)，则是氯离子。

5、硫酸根离SO42-：硝酸钡溶液（含Ba2+的溶液）和稀硝酸，产生白色沉淀(BaSO4)，则是硫酸根离子。

6、铵根离子NH4+：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，有刺激性气味(NH3)，试纸变蓝。

7、铜离子Cu2+：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀Cu(OH)2则是铜离子。

8、铁离子Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀Fe(OH)3则是铁离子。

（三）相关例题

1、如何检验NaOH是否变质（Na2CO3）:方法一：滴加足量稀盐酸，若产生气泡则变质；方法二，滴入氯化钙或氯化钡溶液有沉淀生成。

2、检验生石灰(CaO)中是否含有石灰石CaCO3：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。

3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀AgCl，则含有NaCl。

4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

八、化学符号表示的意义、各种符号中数字表示的意义

（一）化学符号表示的意义：

H: ①表示氢元素 ②表示一个氢原子

2H: 表示两个氢原子

H2：①表示氢气 ②表示氢气由氢元素组成 ③表示一个氢分子④表示一个氢分子由两个氢原子构成

2H2：表示两个氢分子

H +： 表示氢离子（一个氢离子）

2H+：表示两个氢离子

+1

H： 表示氢元素的化合价是+1价

（二）八种数字表示的意义：

元素符号前的数字：表示原子个数。例2H：表示两个氢原子

离子符号前的数字：表示离子个数。例2H+：表示两个氢离子

化学式前的数字：表示分子个数。例2H2：表示两个氢分子

元素右下角的数字：表示构成原子的个数。

例H2：表示一个氢分子由两个氢原子构成

元素右上角的数字：表示离子所带的电荷数。

例H+：表示一个氢离子带一个单位的正电荷

元素正上方的数字：表示元素的化合价。

例 +1

H：表示氢元素的化合价是+1价

原子、离子结构示意图中圆圈里的数字：表示质子数。

九、初中化学之三

1、 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化

3、物质燃烧的三个条件：可燃物、跟氧气接触、温度达到着火点

4、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子

5、不带电的三种微粒：分子，原子，中子

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、质量守恒定律的五个不改变：化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；元素的种类不变，元素的质量不变。

9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）

10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

11、三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全为混合物）

12、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度

十、物质的除杂

除杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，也不能生成新的杂质。

除杂质的方法：①物理方法：利用物质的物理特性（溶解性、吸附性等）②化学方法：利用物质与杂质反应，不与有效成份反应。A、气化法：通常加稀盐酸或稀硫酸，使杂质转化为气体。B、沉淀法：在溶液中，加入某种试剂，使杂质反应形成沉淀，分离出去。

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、CO2（O2）：把气体通过灼热的铁粉或碳粉

4、H2（水蒸气）：通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体

5、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

7、Cu(Fe) :①用磁铁吸②加入足量的稀硫酸（或盐酸）

8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸（或盐酸）

9、FeSO4 (CuSO4): 加入足量的铁粉

10、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂（物理方法：溶解度）

17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液（物理方法：溶解度）

十一、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的重要反应及典型实例

十二、三种气体的实验室制法

（一）三种气体的实验室制法以及它们的区别：

十三、碳、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙、甲烷等的相互关系

十四、溶液温度变化

（一）温度升高：

1、物质溶于水，温度升高：浓硫酸、氢氧化钠

2、物质发生化学反应，温度升高：Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ CaO+ H2O = Ca(OH)2

（二）温度降低：硝酸铵溶于水

十五、气体的干燥（利用物质的吸水性）

1、浓硫酸：O2、N2 、H2 、CH4、CO、CO2 、SO2、HCl（不能干燥NH3）

2、固体氢氧化钠：O2、N2 、H2 、CH4、CO、NH3（不能干燥CO2 、SO2、HCl）

3、氧化钙：O2、N2 、H2 、CO、CH4（不能干燥CO2 、SO2、HCl）

十六、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同）

4、元素种类不同：是因为质子数不同

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十七、化学之最

1、未来最理想的燃料：H2

2、最简单的有机物：CH4

3、密度最小的气体：H2

4、相对分子质量最小的物质：H2

5、相对分子质量最小的氧化物：H2O

6、化学变化中最小的粒子：原子

7、PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱；PH=14时，碱性最强，酸性最弱

8、土壤里最缺乏的：N、K、P 三种元素，肥效最高的氮肥：尿素

9、天然存在最硬的物质：金刚石

10、最早利用天然气的国家：中国

11、地壳中含量最多的元素：氧

12、地壳中含量最多的金属元素：铝

13、空气里含量最多的气体：氮气

14、空气里含量最多的元素：氮

15、当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气

16、形成化合物种类最多的元素：碳

★化学中考高分秘诀★

1、回归教材，注重基础。（书中化学式、方程式）

2、重视近几年化学中考题，仿真练习。

3、培养良好的答题习惯，注重解题规范。

（1）认真读题，反复读题。

（2）先易后难，不漏题。

（3）提高答题速度和准确度。

（4）书写规范，不写错别字，卷面整洁，统一使用黑色钢笔或中性笔。

4、培养良好的自信心，适当给自己加压。

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