無機推斷題是高考化學最穩定的得分題，只要做出準備功夫，依靠對化合物特徵的記憶，考試時總能推測出一些問題的答案來。而如果勤加修煉這類題型，也很容易總結規律，追求高分。
無機推斷題知識點、解題方法彙總
一、推斷題的類型
以命題素材區分：
（1）無機推斷題（2）有機推斷題（3）實驗推斷題（4）元素推斷題（5）計算推斷題
以敘述形式區分：
（1）框圖式推斷題（2）敘述式推斷題（3）方程式推斷題
二、無機推斷題的解題策略
無機推斷題具有集各類知識於一體，涉及知識面廣，綜合性強、思維容量大等特點。其解題思維模型主要是分析—綜合。一般解題策略是：
讀題→審題→解題→驗證
讀題： 讀題的主要任務是先了解題目大意，尋找關鍵詞、句，獲取表象信息。儘量在題中把相關信息表示出來。切勿看到一點熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結論，這樣很容易落入題設的陷阱中。
審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口——“題眼”。審題最關鍵的就是找出“題眼”。
解題：找到“題眼”後，就是選擇合適的解題方法。
解無機推斷題常用的方法：順推法、逆推法、綜合推理法、假設驗證法、計算法、實驗法等。通常的思維模式是根據信息，大膽猜想，然後通過試探，驗證猜想；試探受阻，重新調整思路，作出新的假設，進行驗證。
一般來說，先考慮常見的規律性的知識，再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。
驗證：不論用哪種方法推出結論，都應把推出的物質代入驗證。如果與題設完全吻合，則說明我們的結論是正確的。
解題注意點：
一看：看清題中的文字說明，列出解題的關鍵字詞。
二找：找出框圖中的實驗現象，找出框圖中的變化規律。
三查：查框圖中的物質、查反應條件、查反應過程。
四答：答非所問是考生解答此類試題經常出現的錯誤。以此在答題時必須注意：①答名稱，還是答符號、化學式；②答離子方程式，還是化學方程式；③答現象，還是答結論；④答規律，還是答具體物質或具體內容。
最近幾年的高考無機框圖題中的特點
（1）單信息、多信息並重。同一道推斷題中，有的結論只要分析單個信息就可以得出，有的結論需要同時綜合多條信息才能得出。（如02廣東19題05上海26題）
（2）正向、逆向、統攝三種形式的推理並重。有些結論的得出過程中，需要正向、逆向、統攝等三種推理形式。（04廣東20題、03江蘇22題05江蘇22題）
（3）定性、定量分析並重。推斷過程中既需要定性分析、又需要定量分析。還有基礎理論與概念的融合（05廣東22題、03上海25題、02上海25題、00上海29等）
（4）計算和邏輯推理（討論）並重。（如04江蘇21題,05江蘇22題）
三、無機推斷題中常見的“突破口”
中學階段常見的可作為解推斷題的“突破口”的主要有以下五類：
1．特徵的物理性質（顏色、狀態、氣味）
（Ⅰ）物質的特徵顏色：
（1）常見火焰顏色：
①藍色：CO在空氣中燃燒；
②淡藍色：H2S、H2在空氣中燃燒；
③蒼白色：H2在Cl2中燃燒；
④金屬的焰色反應（如：Na呈黃色，K透過藍色鈷玻璃呈紫色）
（2）常見物質本身的顏色：
①氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、Br2蒸汽（紅棕色）；
②液體：Br2（紅棕色）；
③固體：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe、FeS（黑色），S、Na2O2(淡黃色)
（3）溶液顏色：
Cu2+（藍色、綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫紅色）、Fe2+（淺綠色）
（4）沉澱顏色：
Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3（白色）；
Cu(OH)2（藍色）；Fe(OH)3(紅褐色)；AgBr（淺黃色）；AgI、Ag3PO4（黃色）。
（Ⅱ）物質呈現的特徵狀態：
（1）常溫常壓下常見的液態物質：單質：非金屬Br2、金屬Hg；化合物：H2O
（2）產生煙霧的物質：①空氣中出現白霧的物質：HCl、HBr、HI。
②空氣中出現白煙的物質：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3。
③燃燒時出現白色煙霧的物質：P+Cl2。
④燃燒時出現棕黃色煙霧的物質：Cu+Cl2。
（Ⅲ）物質的特殊氣味：
①臭雞蛋味氣體：H2S ②特殊臭味：O3
③無色刺激性氣味氣體：HCl、NH3、SO2
2．特徵的結構（常見於元素推斷題）
特徵的原子結構：（略）
特徵的分子結構：直線型：CO2、CH≡CH V型（角型）：H2O、H2S
三角錐型：NH3 平面正三角形：BF3
正四面體型：CH4、CCl4、P4
3．特徵的反應（現象、條件）
1.空氣中極易由無色變為紅棕色的氣體唯有NO；
2.在一定條件下能漂白有色物質的淡黃色固體唯有Na2O2；
3.遇SCN-呈紅色、遇OH-生成紅褐色沉澱的唯有Fe3+；
4.能與NaOH溶液作用產生H2的金屬只有Al、非金屬只有Si；
5.可溶於NaOH的白色沉澱物只有Al(OH)3[Zn(OH)2不作要求]，可溶於NaOH的金屬氧化物只有Al2O3(ZnO不作要求)；
6.可與鹽酸（或稀硫酸）反應產生有刺激性氣味的無色氣體，且該氣體通入品紅溶液中能使之褪色，加熱後又恢復原色，必含SO32-或HSO3-；
7.遇酚酞變紅的氣體一定是氨氣；
8.向某一溶液中加入鹼液，產生白色沉澱進而變為灰綠色，最終變為紅褐色，該溶液中必含Fe2+；
9.遇苯酚顯紫色的只有Fe3+；
10.具有臭雞蛋氣味的氣體只有H2S；
11.可溶於HF的酸性氧化物只有SiO2；
12.中學階段常見難溶的無機酸只有H4SiO4(H2SiO3)；
13.非金屬單質與水反應產生O2的只有F2。
14能使澱粉變藍I2
15與水反應產生氣體的物質一般是：活潑金屬（如Na）、F2、Na2O2
16與鹼反應產生氣體的物質是：Al、Si、銨鹽，產生氣體一般是：H2、NH3
17既能與酸反應，又能與鹼反應的物質是：Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱鹼鹽、弱酸的酸式鹽
18既能跟酸反應又能跟鹼反應且生成氣體的物質一般是：Al，弱酸的銨鹽（NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3，(NH4)2SO3 ，(NH4)2S，NH4HS）
4．特徵的轉換關係
①熟悉典型元素及其化合物（Na、Mg、Al、Fe；C、N、S、Cl）的轉化關係
②熟練掌握基本反應類型（化合、分解、置換、複分解）以及基本反應規律（單質、氧化物、酸、鹼、鹽的轉化關係
（1）化合物A+化合物B→化合物C+單質D
例如：
①CuO(Fe2O3)+CO→CO2+Cu(Fe)
②H2S+SO2→H2O+S
③Na2O2+H2O(CO2) →NaOH(Na2CO3)+O2
（2）化合物A+單質B→化合物C+單質D（置換反應）
例如：
①Mg + CO2 → MgO +C
②Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3
③C + SiO2 → Si + CO
④FeBr2(FeI2) +Cl2 →FeCl3 + Br2(I2)
（3）固體A+H2O→化合物B+氣體C
例如：
①Na + H2O→NaOH + H2↑
②Mg + H2O
Mg(OH)2 + H2↑
③Fe + H2O(g)
Fe3O4 +H2
④CaC2 +H2O → Ca(OH)2 +C2H2↑
⑤Na2O2 + H2O → NaOH + O2↑
⑥Mg3N2 + H2O → Mg(OH)2 + NH3↑
⑦Al2S3 + H2O → Al(OH)3 + H2S↑
（4）在相同物質作用下的連續變化
（5）溶液 + 溶液 → 沉澱 +氣體
例如：①氫氧化鋇與硫酸銨、碳酸銨、磷酸銨等反應
②可溶性鋁鹽與可溶性硫化物、碳酸氫鹽、碳酸鹽等反應
③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽、碳酸氫鹽反應
5．特徵數據（反應物物質的量比、相對分子質量、化合物中離子個數比、電子總數、化合價等）
6．其他
（1）重要的工業生產反應
①工業制硫酸：煅燒黃鐵礦
SO2的催化氧化（接觸氧化）
SO3的吸收
②工業合呈氨：
③工業制硝酸：氨的催化氧化
④工業製鹽酸
⑤煅燒石灰石
⑥氯鹼工業：電解飽和食鹽水
⑦高爐鍊鐵
⑧工業製取漂白粉或漂粉精
⑨工業制水煤氣
⑩硅酸鹽工業：玻璃：
（2）重要的實驗室製法（13種氣體制法）
O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、H2S、NH3、NO2、NO、CH4、C2H4、C2H2
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