近幾年高考化學鈉及其化合物考察的的方向主要側重：鈉及其化合物的性質推斷，有關鈉及其化合物的計算，且主要出現在選擇題中。在無機化學中有著非常重要的地位。今天點心優課化學於汐老師就無機化學《鈉及其化合物》做一輪複習重難點知識點總結整理。
1．鈉的物理性質
顏色：銀白色，有金屬光澤；
密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；
熔點：低於100 ℃；
硬度：質地柔軟，可以用小刀切割。
2．從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——還原性
(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應
(2)與水反應
①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②與滴加酚酞的水反應的現象及解釋
(3)與鹽酸反應
離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．鈉的製取及保存
(1)製取：化學方程式為2NaCl(熔融)=====通電2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。
4．鈉的用途
(1)製取Na2O2等化合物。
(2)鈉、鉀合金(液態)可用於原子反應堆的導熱劑。
(3)用作電光源，製作高壓鈉燈。
(4)冶煉某些金屬
金屬鈉具有強的還原性，熔融狀態下可以用於製取金屬，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。
注意：1．金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板
5．金屬鈉與溶液反應現象分析思維模板
(1)共性：因為鈉與不同的溶液反應均屬於劇烈的置換反應，故有共同的現象產生：①浮：鈉浮在液麵上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③遊：在液麵上不停地遊動直至反應完；④響：反應中不停地發出“嘶嘶嘶”的響聲。
(2)差異性：與酸及能形成弱鹼的金屬鹽溶液反應時，由於溶液中H＋濃度較大，反應比與水劇烈，最後鈉可能在液麵上燃燒；與鹽溶液反應時，還可能會生成沉澱(如生成難溶鹼)、氣體(NH3)等。
6. 氧化鈉和過氧化鈉的性質
注意：1．Na2O2與CO2、H2O反應的四個角度探究
(1)從氧化還原角度
①Na2O2與H2O、CO2反應均有O2生成，在反應中Na2O2既表現氧化性也表現還原性，H2O、CO2在此反應中既不是氧化劑，也不是還原劑。
②2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應均生成1 mol的O2，轉移 2 mol的電子。
(2)從物質的量的角度
①2 mol的Na2O2不論與水還是與CO2反應均生成1 mol的O2，消耗2 mol的H2O或2 mol的CO2。
②若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2，氣體體積減少的量等於原混合氣體體積的12，且等於生成氧氣的體積。
(3)從先後順序的角度
Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應時，Na2O2應視為首先與CO2反應生成Na2CO3，CO2反應完後，剩餘的Na2O2再與水蒸氣反應生成NaOH。
(4)從質量的角度
每摩爾Na2O2與足量CO2、H2O分別完全反應時相當於吸收了28 g CO、2 g H2。
7．增重量等於可燃物質量的規律
凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質，W g該物質在O2中完全燃燒，將其產物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2後，固體增重必為W g。或是由C、H、O三種元素組成的物質，只要C、O原子個數比為1∶1，即可滿足該條件。
中學階段常見的符合這一關係的物質有：
(1)無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；
(2)有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
8. 過氧化鈉的結構及性質特點
氧原子最外層有6個電子，一般情況下，它容易從外界獲得2個電子(或與其他原子形成2對共用電子對)形成比較穩定的8電子結構。在Na2O2和H2O2中，氧是-1價，這是因為兩個氧原子之間以一對共用電子相結合(非極性鍵)，形成了一種不太穩定的結構。
-1價介於氧的兩種較穩定化合價0和-2之間，因此Na2O2既可以在一定條件下獲得電子錶現氧化性(如與SO2、Fe2+、品紅等反應)，也可以在一定條件下失去電子錶現還原性(如與H+和 反應)，還可以在一定條件下發生歧化反應(如與H2O、CO2等反應)；但主要以氧化性為主。
9. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質
10. 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應產物的判斷
二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的有關化學方程式：
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O(CO2不足)[來源:學科網ZXXK]
CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3
CO2+NaOH====NaHCO3(CO2過量)
由上述反應原理可知：
①除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可採用通入足量CO2的方法。
②用NaOH製備NaHCO3，可採用向NaOH溶液中通入過量CO2的方法。
③若n(CO2)∶n(NaOH)=1∶1時，其產物為NaHCO3；若n(CO2)∶n(NaOH)=1∶2時，其產物為Na2CO3；若1＞ 時，其產物為NaHCO3和Na2CO3，可根據反應前後碳原子、鈉離子守恆關係，求出n(NaHCO3)和n(Na2C O3)。
11. 碳酸鈉、碳酸氫鈉主要性質 比較及鑑別
(1)熱穩定性不同。分別加熱少量固體，若發生分解反應，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一個為Na2CO3。
(2)和酸反應速率不同。分別取一定量的固體，加入等濃度、等體積的鹽酸，反應快、產生氣體多的為碳酸氫鈉，另一個為碳酸鈉。
(3)陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或CaCｌ2溶液，產生沉澱的原試劑 為碳酸鈉，另一個為碳酸氫鈉。(該方法必須取極稀溶液)
(4)溶液的酸鹼性。測其稀溶液(0.1 mol·L-1)的pH，碳酸鈉溶液的pH在12左右，而碳酸氫鈉溶液的pH在8左右。
12. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應時，二者滴加的次序不同，產生的現象不同
向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開始時酸過量)：2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開始時酸不足)：HCl+Na2CO3====NaCl+NaHCO3(無氣泡)，HCl+NaHCO3====NaCl+CO2↑+H2O。由以上分析可知，不同的滴加順序產生不同的現象，這就是不用其他試劑鑑別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。
13. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的定量測定
用數形結合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO2－3轉化為HCO－3，無氣體產生；第二步：HCO－3與H＋反應產生CO2。消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關係如圖1所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關係如圖2所示。
(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關係如圖3所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖像略)。
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關係如圖4所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時的圖像略)。
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