一.首先要知道什麼是氧化還原反應
氧化還原反應就是反應前後有化合價變化的反應。他的實質是電子的轉移，但是電子的轉移我們肉眼凡胎並不能看到，所以只能看到它的表現形式，也就是化合價的升降。
所以，會標價態顯得尤為重要。標價態是分析一個氧化還原反應的先決條件。如果不會，就不能做題。
1.標價態。
怎麼判斷價態？其實大多數元素在化合物中的價態我們都非常熟悉，比如說氫為+1價，氧為-2價。某些不知道價態的元素，我們可以採用化合價整體顯零價來計算。如：
再如：
畢竟初中一路學過來，大多數常見元素的價態我們都是會標的。不會標的可以通過化合物整體顯零價來計算。
2.計算化合價前後的變化，並用箭頭的形式標註。
3.利用化合價升降守恆配出方程式係數
在該反應中，-2價的硫升高了兩價，+4價的硫降低了四價，此時升降並不守恆，為了使升降守恆，找出最小公倍數。價態乘以幾能使升降守恆，係數就配成幾。
根據前面配好的係數算出硫原子數為3，將後面的硫原子配平。
4.利用原子守恆，觀察反應前後，配平各個原子。
以上是簡單的氧化還原反應的配平。更加複雜的是缺項配平。有個別反應物或者生成物沒有寫出來，需要我們補充並配平。
二、缺項配平法。
如：下列反應缺少兩個物質
1.標價態，註明升降，並利用升降守恆配出相應反應物的係數，繼而配出相應生成物的係數。
2.根據化學常識可知，高錳酸鉀等氧化劑通常在酸性環境中起作用，所以前面的缺項應為為H離子。
3.根據原子守恆計算出，前面的氧比後面的氧多，所以後面缺氧。這樣的話後面即缺氫又缺氧，不是氫氧根就是水。但是反應前有氫離子，是酸性環境，所以後面不能是氫氧根，就只能是水。
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