例4、 配製250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( )
A．轉移溶液後未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線
C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
D．定容後把容量瓶倒轉搖勻，發現液麵低於刻度線，再補充幾滴水至刻度線
解析：B項，定容後液麵高於容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質的量濃度偏小；C項，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小。
答案：C
【提分秘籍】
(1)配製一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質在選定的容量瓶中定容，不必計量水的用量。
(2)配製NaOH溶液時，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH固體直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的CO2反應。
【誤差分析】
(1)根據cB＝可得，一定物質的量濃度溶液配製的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V引起的。分析誤差時，關鍵要看溶液配製過程中引起了nB和V發生了怎樣的變化。在配製一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。
(2)仰視、俯視的分析。
結果：仰視時，容器內液麵高於刻度線(如圖1)；俯視時，容器內液麵低於刻度線(如圖2)。
【舉一反三】
使用容量瓶配製溶液時，由於操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是( )
①用天平(使用遊碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 ②溶液轉移到容量瓶後，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水 ④定容時，俯視容量瓶的刻度線 ⑤定容後搖勻，發現液麵降低，又補加少量水，重新達到刻度線
A．①②⑤ B．①③⑤
C．③④⑤ D．②③④
解析：用天平(使用遊碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質的質量＝砝碼的質量－遊溶液體積小，濃度偏高；定容後搖勻，發現液麵降低，又補加少量水，重新達到刻度線，溶液體積大了，濃度偏低。
答案：A
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