初三化學物質構成的奧秘11大考點，輕鬆掌握！(附檢測題)

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化學元素及週期表，是整個化學學習的基礎，也是中考的重點，方法君整理了11大考點並附上了單元檢測題，學起來吧~

考點1 原子的構成

⒈構成原子的粒子

⒉在原子裡，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。

考點2 相對原子質量

⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。

⒉表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）

相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。

⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數

考點3 元素

⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

⒉元素的種類決定於核電荷數（即核內質子數）。

⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。

⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

考點4 元素符號

⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。

⒉書寫：

⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。

⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子。例如：

H： ①表示氫元素

②表示一個氫原子

2H：表示二個氫原子，2H不能說成二個氫元素

注意：元素只講種類，不講個數；原子即講種類，又講個數。

考點5 物質組成、構成的描述

⒈物質由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。

⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：

⑴水是由水分子構成的。

⑵金是由金原子構成的。

⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

⒊分子是由原子構成的。

如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。

考點6 元素週期表簡介

⒈元素週期表

⑴週期表每一橫行叫做一個週期，共有7個週期。

⑵週期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。

⒉元素週期表的意義

⑴是學習和研究化學知識的重要工具；

⑵為尋找新元素提供了理論依據；

⑶由於在元素週期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素週期表的一定區域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）。

考點7 核外電子的分層排布

⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。

⒉原子結構示意圖：

⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）

⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關係

①元素的化學性質決定於原子的最外層電子數。

②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為穩定結構。

⑶原子、陽離子、陰離子的判斷

① 原子：質子數＝核外電子數

② 陰離子：質子數＜核外電子數

③ 陽離子：質子數＞核外電子數

考點8 離子

⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。

⒉分類（注：本文中加減均為上標）

陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+

陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-

⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）

2Mg2+ ——第一個2表示兩個鎂離子

第二個2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

⑴離子符號前面的化學計量數（係數）表示離子的個數；

⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2‑等

⒋有關離子的小結

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；

⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價

⑶常見原子團離子（請注意上下標）

SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子

NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子

NH4+ 銨根離子

考點9 化學式

⒈化學式的寫法

A.單質的化學式

⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。

⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。

B.化合物的化學式

正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。

⒉幾點注意事項

⑴一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。

⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。

⒊化學式的涵義（以CO2為例說明）

⑴宏觀上

表示一種物質：表示二氧化碳。

表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

⑵微觀上

表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。

表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。

考點10 化合價

⒈元素化合價的表示方法

化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：

⒉元素化合價的一般規律

⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。

⑵在化合物中，金屬元素為正價。

⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。

⑷在化合物中，正、負化合價的代數和為零。

⑸在單質中元素的化合價為零。

⒊牢記常見元素的化合價

⒋常見根（原子團）的化合價

常見元素的化合價（正價）：

一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；

一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

⒌化合價的應用

⑴檢驗化學式的正誤；

⑵根據化學式判斷元素的化合價；

⑶根據元素的化合價推求實際存在物質的化學式。

考點11 有關化學式的計算

⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比

⒊計算物質中某元素的質量分數

物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%

⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量

某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數

變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數

⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比

各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比

檢測題

一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共20分）

1.在地震後的救援行動中，為了搜索埋在廢墟中的倖存者，人們用了搜救犬，搜救犬能根據人體發出的氣味發現倖存者。

A．分子在不斷運動 B．分子間有間隔

C．分子的體積很小 D．分子的質量很小

2.下列選項中代表離子的是（說明：數字代表質子數，“+”表示原子核所帶的電荷，黑點代表核外電子） ( )

3.分子和原子的根本區別是（ ）

A.分子比原子大

B.分子可分，原子不可分

C.在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分

D.分子可以構成物質，原子不能構成物質

4.下列各組原子結構示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學性質的是 （ ）

5.能證明分子在化學反應中可以再分的事實是（ ）

A.氧化汞 受熱分解 B.用自來水制蒸餾水

C.分離空氣法制氧氣 D.碘昇華為碘蒸氣

6.下列操作能將物質完全分散成 分子的是BC未學到 （ ）

A.在研缽裡用杵研磨粒狀膽礬 B.將蔗糖溶於水

C.把植物油滴入水中用力振盪 D.加熱高錳酸鉀

7.A、B、C三隻小燒杯內依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按圖所示進行探究活動，不能得到的結論是（ ）

A. 氨分子是不斷運動的

B. 鹼能使酚酞溶液變紅

C. 空氣不能使酚酞溶液變紅

D．氨分子溶於水，形成氨水使酚酞溶液變紅

8.下列對生產、生活現象的解釋正確的是（ ）

A.鋁錠難被壓縮，因為鋁原子間沒有間隙

B.溫度計裡的汞柱下降，因為原子隨溫度的降低而變小

C.石油氣加壓後貯存在鋼瓶中，因為氣體分子體積很小

D.氧氣和液氧都可以助燃，因為相同物質的分子，其化學性質相同

9.某些花崗岩石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子的核外電子數為( )

A．50 B．86

C．136 D．222

10.元素週期表是學習化學的重要工具。右圖是元素週期表中的一格，從中獲取的信息錯誤的是（ ）

A.該元素的原子序數為20

B.該元素屬於非金屬元素

C.該元素的原子核外有20個電子

D.該元素的相對原子質量為40.08

二、選擇題（本題共5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。錯選、多選不給分。有兩個答案的，只選一個且正確，給2分。每小題3分，共15分）

11.十九世紀初，意大利科學家阿伏加德羅在總結前人工作的基礎上，提出了分子的概念，他認為：①一切物質都是由分子構成的；②分子由原子構成；③原子不能獨立存在；④分子是保持物質化學性質的最小粒子；⑤分子的質量等於組成它的原子的質量之和；⑥分子在不停地運動。從你所學的知識看，上述觀點存在明顯不足的是 （ ）

A．①③ B．①②⑤

C．④⑤⑥ D．③⑤

12.下列關於Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是（ ）

A.它們的質子數不同

B.它們的最外層電子數相同

C.它們的核外電子數不同

D.它們屬於同一種元素

13.下圖是氣體物質的粒子示意圖，圖中“ ”和“ ”分別表示兩種不同的原子，其中表示純淨物的是（ ）

14.化學上常用元素符號左下角的數字表示原子的質子數，左上角的數字表示原子的中子數與質子數之和，如用 C表示核內有6個質子和7箇中子的碳原子。

A.原子核內質子數目不同

B.屬於同種元素

C.原子中核外電子數相同

D.原子核內中子數目相同

15.兩位美國科學家彼得·阿格雷和羅得裡克·麥金農，因為發現細胞膜水通道，以及對離子通道結構和機理研究作出的開創性貢獻而獲得2003年諾貝爾化學獎。他們之所以獲得諾貝爾化學獎而不是生理學或醫學獎是（ ）

A.他們的研究和化學物質水有關

B.他們的研究有利於研製針對一些 神經系統疾病和心血管疾病的藥

C.他們的研究深入到分子、原子的層次

D.他們的研究深入到細胞的層次

三、填空題（本題包括10小題。（17、21、25每空2分，其餘每空1分，共65分）

16.（5分）通過學習我們對“物質構成的奧秘 ”已有一定的瞭解。請在右圖方框中填寫粒子名稱，表示各種粒子是怎樣構成物質的。

17.（6分）用分子原子的觀點解釋下列現象：

(1)溼衣服晾在太陽曬著的地方更容易幹。

(2)1L酒精和1L水混合，總體積小於2L。

(3)溫度計裡的水銀受熱體積膨脹。

18.（8分）按要求寫出下列物質的化學式（各寫2個）：

(1)由分子構成的物質 _____；

(2)由原子直接構成的物質_____；

(3)由離子構成的物質______ ；

(4)同種元素組成的不同物質_____；

19.（6分）在①分子、②原子、③質子、④中子、⑤電子、⑥離子這些微粒中：

(1)能構成物質的微粒有__________；

(2)顯電中性的微粒有______ ______；

(3)質量最小的微粒是____________；

(4)一定帶正電荷的微粒有____ ______；

(5)一定帶負電的微粒有__________；

(6)可能帶正電也可能帶負電的是_____ 。

20.（10分）右圖是某粒子的結構示意圖，回答下列問題：

(1)x表示_____，它決定元素的_____，y表示_____ ，它決定元素的_____，該元素位於元素週期表第_____週期。

(2)當x=12時，y=_____，該粒子為原子。

(3)當x=17時，該粒子帶1個單位負電荷，則y=___。

(4)當y=1時，該粒子易_______電子，變成帶_____電荷的_________。

21.（6分）右圖為氧化汞受熱分解的微觀過程示意圖。

從圖示中能總結出哪些規律（至少寫3條）：

(1)_________________。

(2)_________________。

(3)_________________。

22.（5分）2011年3月11日下午，日本宮城縣發生里氏9.0級大地震，引發的海嘯導致福島核電站發生重大核事故。

(1)核電站中核燃料鈾或鈈在中子的撞擊下，原子核發生分裂，產生鋇、氙、碘、銫、鍶等原子和一些粒子及射線，同時釋放大量的能量，這些能量可用於驅動汽輪機發電。

①從物質的變化上看，核變化與化學變化的相同點是 _____；從原子的變化上看，核變化與化學變化的不同點是_____。

②右圖為元素週期表中鈈元素的相關信息，下列說法正確的是_____。

A.鈈是金屬元素 B.鈈原子核外有94個電子

C.鈈元素的中子數94 D.鈈的相對原子質量為244g

(2)針對日本核洩漏事故給人類帶來的災難，有同學提出如下看法：“科學技術給人類進步帶來了貢獻，也帶來了災難，可見，科學技術對人類發展並沒有太大意義。”你是否同意此看法，請談談你的觀點。

23.（6分）試依據核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：

(1)上圖中硫元素的核電荷數z=_______；氯元素的最外層電子數y=______(填數值)，則與氯元素化 學性質相似的元素是______。

(2)核電荷數為12的元素的原子失去兩個電子後，形成的粒子的符號是______，它的核外電子排布與_______元素的原子核外電子排布相同。

(3)上圖的排列具有一定的規律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數依次增加。你還能找到哪些規律？試寫出其中一個：

_________________________________________

24.（5分）下圖是1～18號元素原子最外層電子數與原子核電荷數的關係圖。

試回答：

(1)一個水分子共有____個原子核、____個質子。

(2)一個Mg2+核外共有____個電子，Cl—的最外層電子數和____原子的最外層電子數相同。

(3)通過上圖你能發現哪些規律？請寫出其中一個：

__________________________________ 。

25.（8分）右下圖是從空氣中分離氧氣的示意圖：請你寫出從圖中所獲得的有關物質組成、結構、性質、變化等信息各一條：

組成：_____________。

結構：_____________。

性質：_____________。

變化：_____________。

《物質構成的奧秘》檢測題

一、選擇題

1.A 2.D 3.C 4.A 5.A

6.B 7.B 8.D 9.B 10.B

二、選擇題

11.A 12.CD 13.B 14.BC 15.C

三、填空題

18.(1)O2 (2)Fe (3)NaCl

(4)CO和CO2（合理答案均可）

19.(1)①②⑥ (2)①②④⑥ (3)⑤ (4)③ (5)⑤ (6)⑥

20.(1)核電荷數（或質子數） 種類 最外層上的電子數 (2)2

(3)8 (4)失去1個 正 Na+

22.(1)①都產生新物質 核變化是原子發生了變化，而化學變化原子本身不變 ②AB

(2)不同意，只要人類正確使用科學技術，就能給人類的發展帶來貢獻，儘量避免其危害（合理答案均可）

23.(1)16 7 氟 (2)Mg2+ Ne

24.(1)3 10 (2)10 Ar

(3)隨著原子核電荷數的遞增，元素原子最外層電子數呈現週期性 變化（合理答案均可）

25.組成：空氣是由氮氣、氧氣等組成的混合物；結構：氮氣是由氮氣分子構成的；性質：氮氣的沸點比氧氣低；變化：分離液態空氣製氧氣是物理變化。（本題為開放性試題，其他合理答案也可）

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關鍵字: 考點 構成 原子