在高中階段複習氧化物概念時，要注意認識氧化物中的許多“不一定”，以瞭解各類氧化物概念的內涵與外延。
1．金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。因為金屬氧化物Mn2O7、CrO3等都是酸性氧化物，Al2O3、BeO、ZnO等都是兩性氧化物，Na2O2、K2O2等是過氧化物，KO2等是超氧化物，Fe3O4是特殊氧化物，這些反例足以說明金屬氧化物不一定屬於鹼性氧化物。
2．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O是中性氧化物，CO、NO等是不成鹽氧化物，NO2、N2O
4屬於特殊氧化物，這些反例都不屬於酸性氧化物。3．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7、CrO3等屬於酸性氧化物。
4．酸酐不一定都是酸性氧化物。因為氧化物只有兩種元素組成，有機酸酸酐如乙酸酐[(CH3CO)2O]等有三種元素組成，故乙酸酐不是氧化物，也就不是酸性氧化物。
5．酸不一定都有對應的酸性氧化物。如無氧酸或有機酸如乙酸等就沒有相應的酸性氧化物。
6．鹼不一定都有對應的鹼性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物鹼就沒有相應的鹼性氧化物。
7．酸性氧化物或鹼性氧化物不一定都能與水反應。因為酸性氧化物SiO2、鹼性氧化物CuO、Fe
2O3等均不溶於水，故這些氧化物不會與水反應。8．既能與酸溶液反應，又能與鹼溶液反應的氧化物不一定是兩性氧化物。如特殊氧化物Na2O2與酸或與鹼溶液中的水均能反應、酸性氧化物SiO2鹼或與氫氟酸均可反應、酸性氧化物SO2與鹼或與氫硫酸、硝酸等均可反應。
9．能與酸反應的氧化物不一定都是鹼性氧化物。如酸性氧化物SiO2能與氫氟酸反應、酸性氧化物SO2能與氫硫酸或硝酸等發生氧化還原反應。
10．能與鹼反應的氧化物不一定都是酸性氧化物。如特殊氧化物NO2、N2O4能與鹼發生歧化反應。
11．與水反應的氧化物不一定都可溶於水。如不溶於水的CO與H
2O蒸汽在高溫下反應生成CO2和H2。12．與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物。如特殊氧化物NO2、N2O4可與H2O反應生成HNO3和NO。
13．與水反應可生成鹼的氧化物不一定是鹼性氧化物。如特殊氧化物Na2O2或KO2分與H2O反應生成NaOH或KOH和O2。
14．金屬單質與氧氣反應不一定生成鹼性氧化物。如金屬Na、Fe、Al在點燃條件下分別與氧氣反應生成特殊氧化物Na2O2和Fe3 O4、兩性氧化物Al2O3。
15．非金屬單質與氧氣反應不一定生成酸性氧化物。如H2、N2分別與O2反應生成H2O、NO，C在不足量的O2中燃燒生成CO等。
16．兩種氧化物之間的反應不一定生成含氧酸鹽。如CO與H2O在高溫下反應生成CO2和H2，SO2與NO2反應生成SO3和NO等。
17．同一價態的氧化物不一定只有一種。如NO2與N2O4 、P2O5與P4O10等。
18．氧化物的化合價不一定只有－2價。如H2O2、Na2O2等過氧化物中的氧元素均為－1價，KO2等超氧化物中的氧元素均為－1/2價。
19．氧化物溶於水或熔化時不一定都能導電。如Na2O、CaO等可溶性鹼性氧化物溶於水或熔化時都能導電，但Na2O、CaO等溶於水是靠生成的NaOH、Ca(OH)2溶液導電。CO2、SO3等酸性氧化物本身不發生電離，故熔化時不導電，而CO2、SO3等溶於水是靠生成的H
2CO3、H2SO4溶液導電。20．不能跟酸反應的氧化物不一定能跟鹼反應。如不成鹽氧化物NO、CO、H2O等與酸、鹼都不反應。
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