【2016上海卷】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是
A．過量的氫氣與氮氣 B．過量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18 mol/L硫酸
【答案】AC
【解析】試題分析：A．H2和N2製備NH3是可逆反應，反應物始終不能消耗完；B．可以加入過量的濃鹽酸，使二氧化錳徹底反應完全；C．濃硫酸隨著反應變稀，稀硫酸不再與銅反應；D．18mol/L的濃硫酸與鋅開始反應產生SO2，隨著反應進行，濃硫酸變稀，再與鋅反應產生H2。故選AC
【考點定位】考查常見可逆反應的判斷。
【名師點睛】常見化學反應中，有些反應能否發生（或者能否完全反應）以及生成產物的種類，除了與反應本身特點有關外，往往與反應物的量（或濃度）有關。常見反應有：①所有的可逆反應；②二氧化錳只能與濃鹽酸反應生成氯氣；③銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應；④活潑金屬與稀硫酸反應生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個反應的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）氣體，隨著氣體的量不同產物不同；⑥碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應；⑦可溶性鋁鹽與強鹼溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強酸溶液的反應；⑧銀氨溶液的配製過程；⑨變價金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反應等等。建議整理的過程中寫出相應的離子方程式。
【2016上海卷】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是
A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
B．SiH4的沸點高於CH4，推測H2Se的沸點高於H2S
C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
【答案】AB
【考點定位】考查類比推理方法在掌握化學知識中的合理運用。
【名師點睛】類比推理是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學思維方法。由於物質的結構決定性質、性質決定用途，結構相似的物質往往具有相似的物理、化學性質。所以，依據事先設定好的“標準”將物質進行合理分類，對掌握物質的結構、通性等化學知識起著事半功倍的作用。但由於各種物質組成和結構具有一定的差異性，運用類推法時一定不能完全照搬。
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