1.1.1 元素周期表课下30分钟演练(人教必修2)
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．同周期元素的电子层数相同
D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
解析：周期表是按各元素的原子序数从小到大的顺序排列的，A项错误；同主族元素的最外层电子数一定相同，但对于0族元素而言，最外层电子数则可能是2或8，B项错误；在元素周期表中，同一周期必然具有相同的电子层数，C项正确；在元素周期表中，并不是每一周期都是从碱金属开始的，如第一周期H为非金属元素，且第七周期并未排满，D项错误。
答案：C
2．下列原子结构示意图表示的元素与表示的元素同主族的是( )
A． B．
C． D．
解析：同主族元素原子最外层电子数相同，A项为He，是稀有气体元素，属于0族。
答案：B
3．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
C．N、O、S D．P、S、O
解析：根据相对位置，X、Y、Z的排列如右图所示，从而根据第二、三周期元素的特征及已知数据解出答案为C。
答案：C
4．甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x＋2 B．x＋4
C．x＋8 D．x＋18
解析：本题考查同主族相邻元素的原子序数之差。根据每一周期所含元素种数：2,8,8,18,18,32……同一主族相邻元素原子序数之差：若在第ⅠA、ⅡA族应是上一周期元素种数，若在第ⅢA～ⅦA族应为下一周期元素种数。所以同主族相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32，显然选B项。
答案：B
5．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( )
A．①④ B．②③
C．②④ D．①⑤
解析：根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期ⅤA族。
答案：C
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)(1)第三周期第ⅥA族的元素原子序数是________；
(2)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是________；
(3)原子序数为32和52的元素在周期表中的位置分别是__________________________。
解析：解答本题的关键是要熟悉元素周期表的结构。(1)由位置确定原子序数的方法：①由元素名称确定，第三周期第ⅥA族的元素是硫，硫是16号元素，即原子序数＝16；②依据元素周期表推断，第三周期0族的原子序数为18，然后往前数两个就是第ⅥA族，所以第三周期第ⅥA族的元素原子序数＝18－2＝16。(2)首先确定Na的位置，在第三周期第ⅠA族，相邻的同族元素位于第二、四周期第ⅠA族，原子序数相差的是第二、三周期最多容纳的元素种类8，即分别为3、19。(3)18<32<36，故32号元素位于第四周期，36－32＝4，所以32元素位于36号元素左侧第四个格，即第ⅣA族；36<52<54，因此52号元素位于第五周期，54－52＝2,52号元素应位于54号元素左侧第二个格，即第ⅥA族。
答案：(1)16 (2)3、19 (3)第四周期、第ⅣA族，第五周期、第ⅥA族
7．(10分)A、B两元素，A的原子序数为x。
(1)A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为__________；如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
(2)如果A的原子序数为x＝117，则A在元素周期表中的位置__________。
解析：(1)A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数比A小的数值应为B所在周期包含元素种类数目n，所以B的原子序数为(x－n)；同理当B在A的下一周期时，B的原子序数比A大的数值应为A所在周期包含元素种类题目m，B的原子序数为(x＋m)；如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数比A小的数值应为A所在周期包含元素种类数目m，所以B的原子序数为(x－m)；同理当B在A的下一周期时，B的原子序数比A大的数值应为B所在周期包含元素种类数目n，B的原子序数为(x＋n)。
(2)由原子序数确定元素的位置，首先用各周期最多容纳元素的种数计算出每一周期稀有气体元素的原子序数，与117最近的稀有气体元素的原子序数118(第七周期0族)，所以117号元素为第七周期ⅦA族。
答案：(1)x－n x＋m x－m x＋n
(2)第七周期第ⅦA族
8．(10分)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。据此回答下列问题：
(1)A的最高价氧化物的分子式为________，写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)B的元素符号为______，在周期表中位于第______周期________族。
(3)C的单质的分子式为________，其氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，其原因是________________________________________________________________________
(用化学方程式表示)。
解析：设A的原子序数为x，则C的原子序数为x＋2，B的原子序数为x＋9，由题意可得：x＋x＋2＋x＋9＝2(x＋9)，解得x＝7，即A为N，B为S，C为F。据此可解答其他问题。
答案：(1)N2O5
2NH4Cl＋Ca(OH)2△(=====)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)S 三 ⅥA
(3)F2 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O