電極反應式的書寫
電極反應式通常會出現在反應原理綜合題中的最後一問，給大家一個陌生的電池裝置，以製備某種物質為依託。找到對的方法，電極反應方程式非常簡單。
【方法技巧】
一、原電池：
1、書寫過程歸納：
列物質，標得失 （列出電極上的物質變化，根據價態變化標明電子得失）。
選離子，配電荷 （根據介質選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守恆）。
巧用水，配個數 （通常介質為水溶液，可選用水配平質量守恆）
2、燃料電池電極反應式的書寫總結：
①根據燃料電池的特點，一般在正極上發生還原反應的物質都是O2，隨著電解質溶液的不同，其電極反應有所不同，其實，我們只要熟記以下四種情況：
（1）酸性電解質溶液環境下電極反應式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
（2）鹼性電解質溶液環境下電極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
（3）固體電解質(高溫下能傳導O2－)環境下電極反應式：O2＋4e－===2O2－
（4）熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環境下電極反應式：O2＋2CO2＋4e－===2CO3(2－)
②在鹼性條件下發生反應CO2+2OH—= CO3(2－)+H2O，以CO3(2－)存在，總方程式和正常燃燒方程式要改變；
③其他條件下（酸性、固體電解質、熔融碳酸鹽）負極生成CO2，整體的方程式不會發生改變。
二、電解池
1、電極類型：金屬活動順序表中銀以前的金屬(含銀)做電極時，由於金屬電極本身可以參與陽極反應，稱為金屬電極或活性電極(如
Zn、Fe、Cu、Ag等)；金屬活動順序表中銀以後的金屬或非金屬作電極時，稱為惰性電極，主要由鉑(Pt)、石墨等
2、電解時電極產物的判斷
(1)陽極產物的判斷：陽極吸引的是陰離子，比較陰離子還原性的大小
首先看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，電極被溶解變成離子而進入溶液，溶液中的陰離子不能失電子；若陽極材料為惰性電極(Pt、石墨)，則根據陰離子的放電順序來判斷：
陽極(陰離子放電順序)：金屬(Au、Pt除外)電極>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子
(2)陰極產物的判斷：陰極吸引的是陽離子，比較陽離子氧化性的大小
直接根據陽離子的放電順序進行判斷陽離子放電順序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(指水電離的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
（3）注意：①陰極不管是什麼材料，電極本身都不反應，一定是溶液(或熔融電解質)中陽離子放電
②陽極材料若是金屬電極(Au、Pt除外)，溶液中的陰離子不反應，電極金屬失電子被氧化
③電解水溶液時，K+～Al3+不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬單質
④電解水溶液時，Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+濃度較大時在H+之前放電
【鞏固提高】
【答案與解析】
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