1、元素定義：核電荷數相同的同一類原子的總稱，一種元素可能有多種形式的原子存在形式。
2、元素符號：在元素週期表中每個小格分四層，元素符號在第一層，黑色字體，用拉丁文大寫字母表示，當大寫字母相同時，加一個小寫字母予以區別。
例如：H（氫）、He（氦）； C（碳）、Cl（氯）、Ca（鈣）；N（氮）、Ne（氖）、Na（鈉）；Al（鋁）、Ar（氬）。
3、元素名稱：在元素週期表中每個小格分四層，元素名稱在第二層，黑色字體，大多數元素的名稱是由形聲字構成，氣態非金屬的名稱有氣字頭，固態非金屬的名稱有石頭旁，液態非金屬用三點水旁（溴），液態金屬用水字底（汞），金屬的名稱都有金字旁 ，個別的元素的名稱不是形聲字，例如：氮不讀“炎”音。
4、元素分類：
（1）按元素所在的週期分類：同週期元素和不同週期元素
同週期元素共同點：電子層數相同，在元素週期表中處於同一行中，處於左右關係。
不同週期元素不同點：電子層數不相同，在元素週期表中不處於同一行中。
（2）根據元素的原子序數分類：前20號元素或第n號元素
（3）按元素所在的族分類：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素
（4）按元素週期表（新課標人教版化學必修2）分類：金屬、非金屬、過渡元素，其中金屬元素專指主族元素的金屬元素，非金屬包括主族非金屬和稀有氣體,過渡元素是指所有副族金屬元素和Ⅷ族金屬元素，。
5、元素的特有數值：元素的原子序數和元素的相對原子質量。
（1）原子序數=核電荷數=質子數，原子序數在核組成符號中處於元素符號的左下角位置，在元素週期表中每個小格內的第一層，位於元素符號的左下角，數字呈鮮紅色。
（2）元素的相對原子質量就是按照元素各核素原子的相對原子質量所佔的一定百分比計算出的平均值（見課本P10 ），元素的相對原子質量在元素週期表中每個小格內的第四層，通常保留有效數字4位，數字呈黑色。
6、元素週期表
（1）將化學元素依照某種特有數值從小到大順序依次排成一行，並將化學性質相似的元素依照某種特有數值從小到大排成一列所形成的表格叫元素週期表。
（2）元素週期表中特有數值：原子序數和相對原子質量。
（3）門捷列夫的元素週期表依照的特有數值是相對原子質量，現行的元素週期表依照的特有數值是原子序數。
7、元素週期表的結構：由七行和十八列構成，其中每一行為一個週期，從左到右第8、9、10列合起來為VIII族，其餘每一列為一族，所以元素週期表由7個週期和16個族構成。
8、週期的定義：將電子層數相同的元素依照核電荷數由小到大的順序從左往右排成一行形成一個週期。
9、週期的序數規定：週期序數=電子層數
10、7個週期對應的元素種類數
<table><tbody>週期序數
一
二
三
四
五
六
七
元素種類
2
8
8
18
18
32
32
11、週期的分類：短週期和長週期。
（1）短週期：含元素種類少於10種的週期，包括1、2、3週期。
（2）長週期：含元素種類多餘10種的週期，包括4、5、6、7週期。
12、族的定義：將化學性質相似的元素依照核電荷數由小到大的順序排成一列形成一族（注意：VIII族是3列）。
（1）主族的定義：由短週期元素和長週期元素構成的族（稀有氣體除外另有名稱）。
（2）副族的定義：完全由長週期元素構成的族（第8、9、10列元素除外另有名稱）。
（3）VIII族的定義：第8、9、10列元素構成的族。
（4）0族的定義：稀有氣體構成的元素族。
13、族的分類：主族、副族、0族、VIII族。
14、主族的分類：依照最外層電子數由少到多的順序分為7個主族。
（1）主族序數的規定：主族序數=最外層電子數=最高正價數（氧、氟例外）。
（2）主族序數的表示方法：羅馬數字後加A。
<table><tbody>主族序數
第一主族
第二主族
第三主族
第四主族
第五主族
第六主族
第七主族
表示符號
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
15、羅馬數字的辨析：“四六不分”說的就是羅馬字母IV和VI容易混淆。
I是1，V是5，X是10，I在V或X左時，用減法，5-1=4（IV），10-1=9（IX）；I在V或X右時，用加法，5+1=6（VI），5+2=7（VII），5+3=7（VIII），10+1=11（XI），10+2=12（XII）。
16、副族的表示方法和分類：羅馬數字後加B表示副族，共有7個副族，從左到右的順序是IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、（VIII）IB、IIB。
17、各族元素的位置關係（長式週期表18列和短式週期表各族從左到右對應的關係）
IA→IIA→IIIB→IVB→VB→VIB→VIIB→VIII（﹡﹡﹡）→IB→IIB→IIIA→IVA→VA→VIA→VIIA→0
18、元素的性質：是指元素的核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性。
19、鹼金屬元素性質比較
（1）相同點：內層電子呈充滿狀態，最外層電子數相同都是1，發生化學反應時都失去一個電子呈+1價。
（2）不同點：電子層數越來越多，原子半徑越來越大，核對最外層電子的引力越來越弱，最外層電子越來越容易失去，金屬性越來越強。
20、鹼金屬單質的相似性
（1）物理性質上的相似性：大多數是銀白色金屬（銫略帶金屬光澤），硬度小，質軟。
（2）化學性質的相似性：都可以與氧氣反應，生成含氧化合物；都可以與水反應生成鹼並放出氫氣，無論與哪種物質反應產物中鹼金屬元素的化合價都是+1價。
21、鹼金屬單質的遞變性
（1）物理性質上的遞變性：從鋰到銫，密度逐漸增大（鉀反常），熔沸點逐漸降低。
（2）化學性質的遞變性：
①與氧氣反應產物的種類越來越多，含氧化合物中氧元素的價態越來越高；鋰元素只有一種含氧化合物：Li2O，鈉元素有兩種含氧化合物：Na2O和Na2O2 ；鉀元素有三種含氧化合物：K2O、K2O2 、KO2 。
②與水反應的激烈程度不一樣。
22、鹵族元素性質比較
（1）相同點：內層充滿，最外層電子數都是7，最低負價都是-1。
（2）不同點：從氟到碘，核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的引力逐漸減小，非金屬性逐漸減弱、。
23、鹵素單質的相似性
（1）物理性質的相似性：都有顏色（都是雙原子分子）。
（2）化學性質的相似性：都可以和氫氣反應生成鹵化氫（HX），都可以和水反應。
24、鹵素單質（F2→I2）
的遞變性（1）物理性質
顏色逐漸變深，密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高，聚集狀態變化：氣態→液態→固態。
（2）化學性質
①與氫氣反應：反應條件不同、激烈程度不同。
②與水反應：激烈程度逐漸變弱，氟氣與水發生置換反應，其餘鹵素單質與水發生歧化反應。
2 F2+2H2O=4HF+O2 ↑；X2 +H2O=HX+HXO , X∈{ Cl 、Br、 I }
③與強鹼溶液反應
▲常溫下與強鹼的稀溶液反應：X2 +2NaOH=NaX+NaXO+H2O , X∈{ Cl 、Br、 I }
▲加熱條件下與強鹼的濃溶液反應：3X2+6KOH(濃)
5KX+KXO3+3H2O , X∈{ Cl 、Br、 I }
④與亞硫酸溶液反應：X2 +SO2+2H2O=2HX+H2SO4 ,X∈{ Cl 、Br、 I }
▲該反應可以用來鑑別CO2和SO2 ，SO2的還原性可以使氯水、溴水、碘水褪色，CO2沒有還原性，不可以使氯水、溴水、碘水褪色。
▲該反應表明：氯氣和二氧化硫如果以體積比1：1通入品紅溶液中，品紅溶液將不褪色。
⑤與無氧酸鹽鹽溶液反應
Cl2+2Br- =2Cl- +Br2 ，Cl2 +2I-=2Cl- +I2 ，Br2 +2I-=2Br- +I2 ，I2 +S2- =2I- +S ↓
結論：氧化性：Cl2>Br2>I2> S，還原性： Cl- ⑥與亞硫酸鹽溶液反應：X2 +Na2SO3+H2O=2HX+ Na2SO4 ,X∈{ Cl 、Br、 I } 工業上用Na2SO3（aq）除去氯鹼廠的氯水，然後再用強鹼溶液中和，然後排放。 知識點拓展1：HX的穩定性、還原性和水溶液的酸性的遞變規律。 ▲穩定性：HF>HCl>HBr>HI ▲還原性：HF ▲水溶液酸性：HF ▲氫氟酸可以腐蝕玻璃，其它的酸不可以：SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O 知識點拓展2：AgX和CaX2的個性和共性 ▲AgX感光性：AgF沒有感光性，AgCl、AgBr、AgI都有感光性。 ▲AgX溶解性：AgF溶於水，AgCl、AgBr、AgI都不溶於水，並且溶解度依次減小。 ▲CaX2溶解性：CaF2不溶於水，CaCl2、CaBr2、CaI2都溶於水。 在元素週期表中，同主族元素隨著核電荷數增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的引力越來越弱，最外層電子越來越易失去，表現為元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，金屬元素的最高價氧化物對應水化物的鹼性越來越強，非金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越來越弱。 鹼性：LiOH < NaOH 26、核素：把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子叫做核素。 27、同位素：質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，即同一元素的不同核素之間互稱同位素。 28、同位素形成的分子種類 （1）由H、D、T能組成氫分子種類共6種：H2 、D2 、T2 、HD、 HT 、DT。 29、同位素應用 （1）考古利用 （2）利用示蹤原子 （3）D、T用於製造氫彈。 （4）利用放射性同位素釋放的射線育種、治療癌症和腫瘤等。 30、1~20號元素的原子序數與元素所在週期、族的關係 根據原子序數寫出原子結構示意圖，根據原子結構示意圖的電子層數可以知道元素所在的週期序數，根據原子結構示意圖的最外層電子數可以知道元素所在的主族序數。
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