極性是指整個分子電荷分離的程度，分離程度越大，極性越大。所以通常含有N、O、鹵素等吸電子基團的分子極性會比較大，但需要注意，氯仿極性比二氯甲烷大，因為氯仿多一個吸電子的氯，但四氯化碳極性小於氯仿，因為這是一個對稱結構，這有點類似拔河。
化合物的極性決定於分子中所含的官能團及分子結構。對於基團對物質極性的影響應該跟物質的結構有關，不能簡單的說成是上那個基團會使極性增大或減小，應綜合分析，一般吸電子基團會使電子雲發生偏移，產生極性，但是如果是對稱的話，則物質可能為非極性的。
各類化合物的極性俺下列次序增加：—CH3，—CH2—，—CH=，—CH三，—O—R，—S—R，—NO2，—N(R)2，—OCOR，—CHO，—COR,—NH2， —OH，—COOH，—SO3H
烷烴極性最小，因為其中的C和H的電負性差不多，電荷分離不明顯。
烯烴有雙鍵，極性比烷烴大。有的書上說雙鍵是吸電子的，所以電荷有分離，我認為這只是從最終效果解釋，理論上分析，可能是由於雙鍵與周圍的C-H鍵形成的超共軛效應導致電子偏向雙鍵。
官能團轉換與極性關係的討論
溶劑極性順序表
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